Questões de Concurso – Aprova Concursos

961)

Q686989 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Para um procedimento de neutralização ácido-base, foi solicitada a adição de um determinado volume de uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L^-1 em uma solução de ácido acético 1 mol.L^-1. Entretanto, para esse procedimento, o laboratório dispõe apenas de uma solução estoque de hidróxido de sódio 2 mol.L^-1. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta o volume de solução de hidróxido de sódio 2 mol.L^-1mL necessário para preparar 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L^-1.

a)
2,5x10^-2 µL
b)
7,5x10³ µL
c)
12,5x10³ µL
d)
25x10^-1 µL
e)
50,0 µL

962)

Q686991 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A água boricada é uma solução não estéril que contém água e ácido bórico (H₃BO₃) e é comercializada em drogarias, normalmente, nas concentrações de 2% e 3%. Qual a massa de ácido bórico 3% em uma embalagem de 250 mL?

a) 83,3 g.
b) 8,33 g.
c) 7,50 g.
d) 750 g.
e) 0,83 g.

963)

Q686996 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Aldeídos e cetonas são classes de compostos orgânicos com algumas características comuns. A respeito desses compostos, assinale a alternativa correta.

a)
A carbonila é o grupamento funcional característico presente em aldeídos e cetonas e, em ambos os casos, estará inserida no meio da cadeia carbônica.
b)
A partir da oxidação de um álcool primário e um álcool secundário podem ser obtidos os aldeídos e as cetonas, respectivamente.
c)
Aldeídos e cetonas podem sofrer reação de oxidação; entretanto, as cetonas são mais susceptíveis que os aldeídos.
d)
Butanal e butanona são isômeros funcionais (aldeído e cetona, respectivamente) de fórmula molecular C₃H₆O.
e)
Em aldeídos e cetonas, uma hidroxila deve estar ligada ao carbono da carbonila para caracterizar adequadamente essas funções.

964)

Q685289 - CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Conhecimentos Específicos - Cargo 3 - Professor - Especialidade: Ciências

Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.

Álcool etílico hidratado é uma mistura homogênea.

Errado
Certo

965)

Q657656 - Instituto Machado de Assis - 2018 - Prefeitura de Cabeceiras do Piauí - PI - Professor de Ciências

Todas as propriedades macroscópicas das substâncias, ou seja, que a gente pode observar a olho nu, são definidas pelo tipo de ligação que ocorre microscopicamente entre os átomos. A natureza destas ligações depende da estrutura eletrônica dos átomos. Mas você deve estar se perguntando, por que os átomos se ligam?

Assim como os seres humanos, os átomos também procuram estabelecer ligações com outros átomos para adquirir mais segurança ou estabilidade, formando por meio dessas ligações as moléculas ou os cristais.

A molécula nada mais é do que um grupo de átomos unidos por ligações químicas. Sabemos, por exemplo, que o gás hidrogênio é formado por dois átomos do elemento hidrogênio (H2) e que a água é formada por dois átomos de hidrogênio mais um átomo de oxigênio (H2O).Com base neste contexto considere o elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H₂X. O número de elétrons da última camada de X é:

a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.

966)

Q717082 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Assinale a alternativa em que a regra empírica de “o semelhante dissolve o semelhante” está corretamente expressa.

a) Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes polares.
b) Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes apolares.
c) Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de baixa polaridade são solúveis em solventes polares.
d) Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes polares, enquanto compostos de alta polaridade são insolúveis em solventes polares.
e) Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de reduzida polaridade são solúveis em solventes polares.

967)

Q717087 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Considerando‐se as massas molares (g mol⁻¹): O = 16; K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal a 50 ºC é igual a

a) 0,1.
b) 0,2.
c) 1.
d) 2,8.
e) 10,2.

968)

Q717094 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre porque os(as)

a) frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas forças dipolo‐dipolo em exposição à água.
b) cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças de London e à tendência em reduzir a exposição à água.
c) grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon‐íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água.
d) regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas interações íon‐dipolo entre as cadeias alquila e a água.
e) grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares.

969)

Q717099 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas aplicações da química. Para uma aula experimental, foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico (H₂SO4) 0,01 mol L⁻¹, e outra de hidróxido de potássio (KOH) 1,30 mol L⁻¹. Para o experimento, foram misturados 100 mL da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado o comportamento da reação.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.

a) 2
b) 3
c) 7
d) 12
e) 13

970)

Q717133 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de extrema importância no estudo da química. Para essa análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia, entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e temperatura constantes, um processo será espontâneo se apresentar

a) diminuição da energia livre, resultando no ponto mais baixo de energia livre.
b) aumento da sua entalpia, proveniente de um processo exotérmico.
c) diminuição da sua entalpia, originário de um processo absorvedor de energia.
d) aumento da sua entropia, expressando uma diminuição da desordem.
e) diminuição da sua entropia, denotando menor grau de organização.

971)

Q717138 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Com relação às características químicas do elemento enxofre S, um dos elementos mais conhecidos, assinale a alternativa correta.

a)
O enxofre sólido é um sólido molecular de moléculas de S₈, que se mantêm unidas por forças de London.
b) Enxofre comum é uma substância sólida, amarela, que forma cristais de simetria hexagonal planar.
c) A oxidação do enxofre produz dióxido de enxofre e trióxido de enxofre, ambos utilizados industrialmente na produção de soda cáustica.
d) Ao solubilizar em água, as moléculas de enxofre penetram a estrutura fortemente ligada, substituindo as ligações de hidrogênio existentes por forças de intensidade semelhante.
e) O enxofre é um sólido molecular que se dissolve em água por interações dipolo‐dipolo, bem como em outros solventes não polares, com o qual as moléculas de S8 têm interações de London favoráveis.

972)

Q717784 - NUCEPE - 2018 - PC-PI - Perito Criminal - Química

Identifique a família e o período da Tabela Periódica nos quais está localizado um elemento cujos números quânticos para o elétron mais energético do cátion bivalente são: n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½. Considere s = s = - ½ para o primeiro elétron no orbital.

a) Família 10, 6º Período.
b) Família 10, 5º Período.
c) Família 12, 6º Período.
d) Família 12, 5º Período.
e) Família 14, 6º Período.

973)

Q717791 - NUCEPE - 2018 - PC-PI - Perito Criminal - Química

A dopamina é um neurotransmissor no sistema nervoso central e sua deficiência é relacionada à doença de Parkinson. Considerando a fórmula estrutural deste composto, apresentada a seguir, indique seu nome IUPAC.

a) Feniletan-2-amina.
b) 4-(2-aminoetil) benzeno-1,2-diol.
c) Feniletilamina.
d) 3,4-diol-feniletilamina.
e) Etilamna-3,4-bisfenol.

974)

Q717809 - NUCEPE - 2018 - PC-PI - Perito Criminal - Química

A identificação da presença de cátions metálicos em amostras desconhecidas é importante, para saber qual o método de quantificação a ser empregado, já que a presença de impurezas pode dificultar a análise. Sobre os métodos de identificação de cátions metálicos é CORRETO afirmar:

a)
O mercúrio pode ser identificado apenas pela precipitação na forma de cloreto, mesmo que na presença de íons prata.
b)
Os íons Cd²⁺ podem ser identificados por meio da formação de um complexo com acetato, de coloração alaranjada.
c)
O Pb²⁺ pode ser identificado pelo aparecimento de uma coloração avermelhada, quando em contato com ditizona.
d)
Fe³⁺ é identificado por meio da precipitação com cloreto.
e)
A presença de Al³⁺ é indicada pela formação de um precitado branco, quando em contato com íons acetato.

975)

Q718011 - CESPE - 2018 - EBSERH - Biomédico

Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.

Eletrólitos são substâncias que se ionizam em água, formando cátions e ânions.

Errado
Certo

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