Questões de Concurso – Aprova Concursos

1381)

Q748995 - Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química

Um aluno encontrou sobre a bancada do laboratório de Química quatro frascos numerados de I a IV, contendo líquidos incolores. Sua professora lhe entregou 4 etiquetas com fórmulas moleculares (CH₂O, C₂H₆O, C₃H₆O e C₄H₁₀O) e a tabela abaixo para que ele pudesse identificar cada frasco com o correspondente nome do composto em seu interior.

O aluno concluiu que as amostras contidas nos frascos I, II, III e IV eram, respectivamente,

a)
b)
c)
d)

1382)

Q741242 - IBADE - 2018 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB - Ciências

Analisando os elementos abaixo, a opção correta que contém elementos da família dos alcalinos terrosos é:

a)
F, Cl, Br e l.
b) Li, Na, K e Rb.
c) C, Si, Ge e Sn.
d) B, AI, Ga e ln.
e) Be, Mg, Ca, Sr.

1383)

Q778202 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de

a) ordem zero.
b) primeira ordem.
c) segunda ordem.
d) terceira ordem.
e) ordem fracionada.

1384)

Q778214 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias padrões de redução à 25ºC, E ^o_Zn²⁺= -0,76V e E^o_Cu²⁺ = +0,34V, será

a)
Cu²⁺(aq) | Cu(s) || Zn(s)|Zn²⁺(aq).
b)
Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu²⁺(aq) | Cu (s).
c)
Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu (s).
d)
Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu (s) | Cu²⁺(aq).
e)
Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu (s) | Cu²⁺(aq).

1385)

Q778219 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica.

I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico.

III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.

Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I, II e III.

1386)

Q778221 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

Sobre a termoquímica, é correto afirmar que

a) estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
b)
o calor molar de um composto é igual à variação de entalpia, quando um mol do composto é formado a partir de seus elementos em suas formas estáveis a 25ºC e 1 atm.
c) as voltagens padrão para semirreações são constantes a 25ºC.
d) algumas reações químicas são originalmente lentas e outras são originalmente rápidas.
e) elementos da família 1A possuem número de oxidação igual +1.

1387)

Q778226 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

Em uma situação hipotética, uma amostra de césio 137 (Z=55) foi transportada de Goiânia para análise em um laboratório em Belém e, durante a viagem, sofreu decaimento emitindo duas partículas alfa e quatro partículas beta. Assim, pode-se dizer que a amostra que o analista em Belém recebeu seria constituída por

a)
₅₅Cs.
b)
₅₄Xe.
c)
₅₃I.
d)
₄₇Ag.
e)
₆₃Eu.

1388)

Q778233 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

Considere as substâncias a seguir.

Se organizadas em ordem crescente de valores de pK_a, temos a sequência

a) IX < III < I < IV < VI < VIII < VII < II < V.
b) VI < IV < VIII < I < III < IX < II < VII < V.
c) IX < III < I < IV < VI < VIII < II < VII < V.
d) VI < VIII < IV < I < III < IX < II < VII < V.
e) VI < VIII < IV < I < III < IX < VII < II < V.

1389)

Q778238 - FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química

Considere as substâncias a seguir para responder a questão.

I- Fenilamina

II- Fenol

III- Benzeno

IV- Acetofenona (fenil-metil cetona)

V- para-metilbenzoico

VI- ciclohexamina

VII- para-clorobenzoico

VIII- orto, para-diclorobenzoico

IX- benzoico

A ordem crescente das substâncias de I a IX (excetuando-se as substâncias III e IV) em relação à tendência para receber um próton (H⁺) em uma reação ácido-base é

a) VI < I < II < V < IX < VII < VIII.
b) V < IX < VII < VIII < VI < I < II.
c) VIII < VII < IX < V < II < I < VI.
d) VIII < VII < IX < V < VI < I < II.
e) I < VI < II < V < IX < VII < VIII.

1390)

Q752693 - FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório/Área: Química

Uma mistura heterogênea de gelo e água pode ser separada através de alguns métodos físicos. Assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, esses métodos.

a) Filtração ou catação.
b) Destilação ou catação.
c) Cristalização ou peneiração.
d) Destilação fracionada ou flotação.
e) Separação magnética ou destilação.

1391)

Q752698 - FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório/Área: Química

Assinale a alternativa que apresenta de forma correta a equação de precipitação do fosfato de cálcio:

a)
3 Ca²⁺ (aq) + 2 P^3- (aq) Ca₃P₂ (s)
b)
Ca²⁺ (aq) + PO ₄^2- (aq) Ca(PO₄) (s)
c)
3 Ca⁺ (aq) + PO₄^3- (aq) Ca₃(PO₄) (s)
d)
3 Ca ²⁺ (aq) + 2 PO ₃^3- (aq) Ca₃(PO₃)₂ (s)
e)
3 Ca²⁺ (aq) + 2 PO₄^3- (aq) Ca₃(PO₄)₂ (s)

1392)

Q752701 - FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório/Área: Química

Ferro pode ser obtido por redução de óxido férrico com monóxido de carbono, de acordo com a equação Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g). Considerando essa reação, qual a quantidade mínima necessária de Fe₂O₃ para se obter 112 g de ferro metálico?

a) 56 g.
b) 112 g.
c) 160 g.
d) 244 g.
e) 320 g.

1393)

Q752706 - FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório/Área: Química

A quantificação do ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação de solução de vinagre com hidróxido de sódio de concentração aproximada de 0,1 mol.L^-1 , empregando-se fenoftaleína como indicador. Sobre essa titulação, é correto afirmar que:

a) a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará incolor.
b) a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.
c) a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.
d) a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.
e) a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

1394)

Q733201 - FCC - 2018 - SABESP - Químico

A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais usados e importantes no laboratório, pois dela dependem, basicamente, todos os resultados analíticos obtidos. Uma balança analítica típica, tem capacidade entre 100 g e 200 g e sensibilidade entre 0,01 mg a 0,1 mg (Harris, 2017).

Sobre técnicas de pesagem em balança analítica é correto afirmar que

a) no momento da pesagem, se houver algum material sobre o prato da balança, basta tarar a mesma e continuar a pesagem normalmente.
b) o valor da pesagem independe da temperatura do frasco e do conteúdo.
c) a precisão e a confiabilidade das medidas independem da pesagem ser efetuada com as portas laterais da balança abertas.
d) deve-se utilizar um recipiente grande, com o objetivo de minimizar o erro de pesagem obtendo-se, assim, resultados mais confiáveis.
e) antes de efetuar a pesagem, deve-se ligar previamente a balança analítica para atingir o equilíbrio térmico dos circuitos eletrônicos.

1395)

Q733206 - FCC - 2018 - SABESP - Químico

Eletrodos de prata/cloreto de prata são amplamente utilizados em Potenciometria para registros de pH e de potencial do meio. Uma das características desse eletrodo é

a) o retorno ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes.
b) a solubilidade próxima à zero nas soluções do analito.
c) a alta histerese sob ciclos de temperatura.
d) a necessidade de calibração com duas (ou mais) soluções-tampão selecionadas.
e) a resposta rápida e reprodutível a variações na atividade do íon analisado.

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