O tetranitrato de pentaeritritol (PETN) é um composto de estrutura cristalina amplamente utilizado para fins militares, como explosivo secundário de detonadores. A reação de sua detonação pode ser descrita pela equação a seguir.
As entalpias padrão de formação (), a 1 atm e 298 K, são informadas na tabela a seguir.
A partir desses dados, é correto concluir que a variação de entalpia para a reação de detonação de PETN, a 1 atm e 298 K, é
Uma amostra de água (150 g) resfria de 70 °C para 20 °C. A quantidade de calor liberada da água para o ambiente será de:
Dados: calor específico da água = 1 cal/g.°C.
A combustão tem sua origem quando uma energia de ignição é fornecida para um sistema formado por um composto que atua como combustível e um composto que atua como comburente, normalmente o gás oxigênio.
Sobre as reações de combustão, assinale a alternativa correta.
Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue os itens a seguir.
A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.
O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H2(g).
Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia (ΔH1g) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que
A propagação do fogo em um incêndio depende da existência de três fatores: uma substância que possa ser queimada (combustível); uma substância que alimentará a combustão, chamada comburente (usualmente, o gás oxigênio); e um elemento deflagrador (chama, fagulha, descarga elétrica etc.). Na combustão completa de combustíveis orgânicos, como metano, propano, butano, etanol e metanol, há produção apenas de gás carbônico e água.
Dados: fórmulas moleculares: metano: CH4; propano: C3H8; butano: C4H10; etanol: C2H6O; e metanol: CH4O.
Considerando a reação de combustão completa desses combustíveis, o que necessitará de maior quantidade de gás oxigênio por molécula de combustível é o
Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C?
Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação:
Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da grafita é -393,5 kJ mol-1, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1, qual é a entalpia de conversão, em kJ mol-1, de 2 mols de grafita em diamante?
Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas num sólido iônico é denominada energia de rede. O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas e dos tamanhos dos íons e também de suas organizações nos sólidos. A interação atrativa de dois íons com cargas opostas aumenta com o aumento das cargas e com a diminuição do afastamento entre os respectivos centros. Dessa forma, de uma maneira geral, a energia da rede aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição dos respectivos raios.
Dessa forma, a tabela que contém valores corretos de Energia de Rede é:
O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H 2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O 2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O 2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H2O2 decompostas é maior na reação realizada em presença do catalisador do que na reação não catalisada.
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de 109 kcal.
A tabela a seguir evidencia os valores de ∆H de combustão, em kJ.mol-1 , de algumas substâncias que podem ser usadas como combustíveis:
O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é
Quando 3,0 g de zinco são adicionados a uma solução diluída de ácido clorídrico, a 25 ºC e sob pressão constante de 1 atm, todo o metal é consumido e 7 kJ de energia são liberados na forma de calor. Com base nestas informações, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia da reação, por mol de Zn, nas condições especificadas.
Dadas as equações termoquímicas:
A entalpia padrão de combustão do etanol é:
Observe o gráfico
O calor envolvido na vaporização de 1 mol de água em kJ é:
