Considerando-se essas informações e sabendo-se que essa
amostra radioativa deve ficar isolada por pelo menos 270 anos
para que a massa restante (0,037 g) não represente um grande
risco para a população, é correto inferir que a massa inicial da
amostra contida no equipamento era
Uma amostra de água (150 g) resfria de 70 °C para 20 °C. A quantidade de calor liberada da água para o ambiente será de:
Dados: calor específico da água = 1 cal/g.°C.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Radioatividade é o processo de desintegração espontânea do núcleo atômico de elementos instáveis que recebem o nome de radioativos. Quando um núcleo em um estado excitado decai para um estado de menor energia, emitindo um fóton muito energético (alta frequência), o núcleo atômico pode manter o mesmo número de partículas, não havendo transmutação.
O fenômeno descrito acima é conhecido como
Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue os itens a seguir.
A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.
Considerando:
I) Os dados da questão anterior,
II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N 0 = λ. t
III) ln 2 = 0,693.
A constante de decaimento, em ano -1, para o césio 137 nesse caso seria igual a:
Considerando
I) os dados da questão anterior,
II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N 0 = λ. t e
III) que ln 2 = 0,693,
a constante de decaimento, em ano-1, para o césio 137, nesse caso, seria igual a
Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica.
I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.
II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico.
III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Suponha que 10 g de iodo-131 são produzidos para uma determinada aplicação radioterápica, e que essa aplicação permanece eficaz até uma massa mínima de 0,625 g. Considerando seu tempo de meia-vida igual a oito dias, por quanto tempo, em dias, todo esse iodo produzido pode ser empregado nessa aplicação?
O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732-
740, 2016
“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na
coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par
redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais
sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam
compostos que apresentam baixa solubilidade e migram
para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas
os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os
compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do
fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra
novamente para as camadas superficiais."
O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os
números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:
Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa
de NaCR operando com uma corrente constante de 100,0 A e com
rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a
massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de
Faraday seja igual a 96.500 g/mol, julgue os próximos itens.
O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir
da eletrólise da solução aquosa de NaCL, é superior a 2 h.
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia
elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas
proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração
própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto
principalmente por metano (CH4), cuja equação de combustão é
CH4 (g) + 2O2 (g) –> CO2 (g) + 2H2O (l). A tabela a seguir mostra
os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos
envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens
subsequentes, considerando que a combustão do CH4 ocorra de
forma completa; que a entalpia padrão de combustão do CH4 (g), a
25 ºC, seja igual a –890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol,
do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa
for de 1,0 × 1012 J, a combustão do CH4 (g), sob pressão
constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de
CO2 para suprir as necessidades mensais de energia da
empresa.
Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa
de NaCR operando com uma corrente constante de 100,0 A e com
rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a
massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de
Faraday seja igual a 96.500 g/mol, julgue os próximos itens.
Na eletrólise da solução aquosa de NaCR, a formação do Cl2
ocorre no ânodo da célula.
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os
próximos itens.
Na proteção com metal de sacrifício, o material a ser protegido
é conectado como ânodo de uma célula galvânica, sendo o
cátodo um metal mais ativo que se consome à medida que
protege o material.
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia
elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas
proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração
própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto
principalmente por metano (CH4), cuja equação de combustão é
CH4 (g) + 2O2 (g) –> CO2 (g) + 2H2O (l). A tabela a seguir mostra
os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos
envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens
subsequentes, considerando que a combustão do CH4 ocorra de
forma completa; que a entalpia padrão de combustão do CH4 (g), a
25 ºC, seja igual a –890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol,
do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Considerando–se que as capacidades caloríficas fornecidas na
tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre
25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do CH4 (g)
deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a
35 ºC, e não a 25 ºC.
