Questões de Concurso – Aprova Concursos

1666)

Q611249 - COMPERVE - 2017 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Ciências

Reações químicas são processos importantes que podem acontecer no dia a dia, na indústria, nos organismos dos seres vivos etc., havendo vários indícios de sua ocorrência. Sobre essa temática, considere as situações apresentadas a seguir:

São exemplos de reações químicas as que estão presentes nos itens

a) II e III.
b) I e II.
c) I e IV
d) III e IV.

1667)

Q611251 - COMPERVE - 2017 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Ciências

A água, por suas propriedades físicas e químicas, é considerada como o "solvente universal", que pode dissolver um grande número de substâncias. Com os dados das solubilidades de uma substância na água, à pressão constante e a uma determinada temperatura, é possível construir gráficos denominados de curva de solubilidade. O gráfico a seguir representa a solubilidade do CO₂.

Nesse gráfico, constata-se que

a)
o ponto I representa uma solução não saturada.
b)
o ponto II representa uma solução que admite mais soluto a essa temperatura.
c)
o ponto III representa uma solução saturada.
d)
a solubilidade do CO₂ aumenta com a elevação da temperatura.

1668)

Q611256 - COMPERVE - 2017 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Ciências

Um técnico de laboratório de ciências precisa de um recipiente com escala entre 50 e 100 mililitros, usada para misturar e dissolver substâncias, e de uma vidraria para armazenar, preparar, aquecer ou recolher soluções. As vidrarias a serem usadas para esses propósitos são, respectivamente,

a) béquer e balão de fundo chato.
b) balão volumétrico e erlenmeyer.
c) balão de fundo chato e erlenmeyer.
d) pipeta graduada e béquer.

1669)

Q611263 - COMPERVE - 2017 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Ciências

Em um laboratório de ciências, a limpeza do material de vidro é fundamental para garantir o bom desenvolvimento das atividades experimentais. Durante uma atividade prática, foram realizados alguns procedimentos relacionados com a limpeza da vidraria, detalhados a seguir:

Os procedimentos que revelam práticas INADEQUADAS no laboratório de ciências estão presentes nos itens

a) II e IV.
b) II e III.
c) I e III.
d) I e IV.

1670)

Q605355 - UEM - 2017 - UEM - Físico

Um material em pó e higroscópico que apresenta absorção na região entre 500 e 600 nm precisa ser caracterizado com relação a seus modos vibracionais.

Nestas condições, assinale a alternativa correta.

a) A técnica de caracterização indicada é a espectroscopia FT-Raman, pois possíveis efeitos de luminescência poderiam ser minimizados.
b) A técnica espectroscopia Raman não é indicada para a caracterização de materiais higroscópicos, pois a contribuição da água acarretaria em intensa luminescência nos espectros.
c) A espectroscopia de FTIR não pode ser utilizada, pois a amostra está na forma de pó.
d) Para a utilização da espectroscopia Raman para a caracterização, é necessário diluir o material em brometo de potássio para minimizar a contribuição da água livre no espectro.
e) A técnica indicada para materiais em pó e higroscópicos é a espectroscopia FT-Raman, por utilizar meio dispersivo em sua instrumentação.

1671)

Q605367 - UEM - 2017 - UEM - Químico

Com relação à fonte de radiação (lâmpada de cátodo oco ( L.C.O. )), empregada nas espectrometrias de absorção atômica em chama e em forno de grafite, qual a alternativa com a informação incorreta?

a) A eficiência de emissão de uma lâmpada de cátodo oco ( L.C.O. ) depende de sua geometria e do potencial elétrico de operação.
b) A aplicação de correntes elétricas elevadas para a operação de uma L.C.O. não afeta o número de átomos não excitados presentes na nuvem atômica.
c) A aplicação de potenciais elétricos elevados e, consequentemente, de correntes elétricas elevadas para a operação de uma L.C.O., proporcionam a obtenção de uma maior intensidade de emissão da lâmpada.
d) O cátodo de uma lâmpada de cátodo oco ( L.C.O. ) pode ser construído com o metal de interesse em uma determinação, em sua forma pura, para o qual o espectro de emissão é desejado.
e) A largura da linha de emissão de uma L.C.O. deve ser consideravelmente mais estreita do que a largura da linha de absorção do analito em sua forma atômica em fase gasosa, para que a Lei de Beer seja obedecida.

1672)

Q596756 - UFMT - 2017 - POLITEC-MT - Papiloscopista

O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar e possui fórmula CH₃ CH₂OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante a mudança de fase líquido para vapor, são:

a) Interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
b) Forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
c) Ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
d) Forças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

1673)

Q596763 - UFMT - 2017 - POLITEC-MT - Papiloscopista

O carbonato de cálcio, CaCO ₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

a) 4,57
b) 0,018
c) 0,0012
d) 0,062

1674)

Q595594 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a estrutura interna da matéria e a classificação periódica dos elementos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: (---) Os íons Na⁺ e O^2- são isoeletrônicos. (---) A energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa é denominada energia de ionização. (---) No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons apresentam energias e órbitas quantizadas.

a) C - C - E.
b) E - C - C.
c) C - E - E.
d) E - C - E.
e) C - C - C.

1675)

Q595599 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Com relação ao tamanho de átomos e íons e às propriedades periódicas, assinalar a alternativa CORRETA:

a) Os raios atômicos permitem estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Por exemplo, o comprimento da ligação Cl-Cl no Cl₂ é 1,99 A°, logo se atribui um raio de 0,99 A° para o Cl. O raio dos íons sofre variação, comparado ao raio do elemento neutro. O raio do Cl^- (z = 17), por exemplo, é menor devido ao aumento no número de elétrons, o que faz com que a atração núcleo/elétrons seja mais pronunciada.
b) O raio atômico do Na⁺ (z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à perda de um elétron e à minimização das forças de atração dos elétrons com o núcleo.
c) O raio atômico do Na⁺ (z = 11) é menor, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3s.
d) Na tabela periódica, o raio atômico em um período cresce da esquerda para a direita.
e) O raio atômico do Na⁺ (z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3p, permitindo menor atração entre os elétrons e o núcleo.

1676)

Q595664 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

O ecstasy, cuja fórmula estrutural é apresentada

abaixo, é uma droga psicoativa que pertence à família das

anfetaminas. Quanto a essa substância, analisar os itens

que seguem:

I - Apresenta o grupo funcional de amina secundária.

II - Apresenta o grupo funcional éster.

III - Em meio aquoso ideal, forma ligações de hidrogênio

com as moléculas de água.

Está(ão) CORRETO(S):

a) Somente o item II.
b) Somente o item III.
c) Somente os itens I e II.
d) Somente os itens I e III.
e) Todos os itens.

1677)

Q595669 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a reação de padronização do

hidróxido de sódio com ácido oxálico na presença de

fenolftaleína, assinalar a alternativa CORRETA:

a)
Se 5,25mL de ácido oxálico 0,1 mol/L (titulante) forem gastos para titular 5mL de hidróxido de sódio (titulado), a concentração do hidróxido de sódio será 0,21 mol/L.
b) O hidróxido de sódio precisará ser padronizado por se tratar de um padrão primário.
c) Para atingir o ponto final da titulação, 5,3x10^-4 mol de ácido oxálico reagiu com 2,6 x10^-4 mol de hidróxido de sódio.
d) A solução sofreu uma mudança física no ponto final da titulação, de incolor para rosa claro.
e) Os instrumentos utilizados no ato da titulação são somente proveta e béquer.

1678)

Q595671 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Sobre as características das soluções, assinalar a alternativa CORRETA:

a) Uma solução pode ser formada por uma mistura homogênea ou heterogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras, de solutos.
b) A água é um solvente muito eficaz na dissolução de compostos iônicos. Embora seja eletricamente neutra, o átomo de oxigênio é rico em elétrons e possui uma carga parcial negativa, ao passo que cada átomo de hidrogênio possui carga parcial positiva. Os cátions são atraídos pela extremidade negativa da água, e os ânions, pela extremidade positiva.
c) Quando um composto iônico é dissolvido em água, os íons ficam pouco estabilizados pela camada de solvatação. Em muitos casos, os cátions e ânions se recombinam, formando uma solução heterogênea.
d) A quantidade de soluto em uma solução saturada define a solubilidade do soluto: a proporção na qual determinado soluto se dissolve em eterminado solvente. Algumas propriedades físicas das soluções dependem apenas da concentração, e não da identidade do soluto. Essas propriedades, chamadas de coligativas, incluem a extensão em que o soluto aumenta a pressão de vapor, diminui o ponto de ebulição e aumenta o ponto de congelamento do solvente.
e) Três tipos de forças intermoleculares estão envolvidos na formação de uma solução: interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente. Soluções heterogêneas são formadas quando a magnitude das interações solutosoluto são superiores a solvente-solvente e soluto-solvente.

1679)

Q595753 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a figura a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

a) O sistema apresentado na figura representa um equilíbrio homogêneo constituído por somente uma fase. Por tratar-se de um sistema gasoso, pode-se calcular o produto de solubilidade dos gases em água (Kps) representado pela expressão Kps = Pp(NO₂)²/ Pp(N₂O₄(g)).
b) A figura mostra que somente após o ponto I (equilíbrio físico) a velocidade de decomposição do N2O4 (V₁) é igual à velocidade de formação do NO₂ (V₂), e que as pressões parciais dos reagentes e produtos não variam mais.
c) O equilíbrio químico, representado pelo ponto I, ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais. A expressão da constante de equilíbrio da reação contempla a relação entre os produtos e os reagentes, ambos elevados à sua respectiva estequiometria. Nesse sentido, um sistema no equilíbrio que apresenta Pp(N₂O₄) = 0,0429 e Pp(NO₂) = 0,526 é caracterizado por uma constante de equilíbrio de 6,45, sendo ela dependente somente da temperSatura.
d) A presença de um catalisador neste sistema seria responsável por aumentar a velocidade da reação e por diminuir a energia de ativação. Como consequência, o valor da constante de equilíbrio sofre uma redução significativa devido às variações no mecanismo da reação, que acaba por reduzir a quantidade de produto formado.
e)
A expressão da constante de equilíbrio para a reação N ₂O₄(g) 2NO₂(g) pode ser expressa por Keq = Pp(NO₂)/ Pp(N₂O₄(g)), isto é, pressão parcial do produto pela pressão parcial dos reagentes.

1680)

Q590479 - IBFC - 2017 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Área 2

Entre as técnicas laboratoriais de química, apresentamse a fltração a quente e a fltração a frio. Sobre tais técnicas, assinale a alternativa correta.

a) O processo de fltração gravitacional é meio utilizado para fltrar solução fria, para a remoção das impurezas sólidas
b) Na fltração a quente, caso ocorra cristalização no papel ou no fltro, pode ser utilizado, solvente quente para dissolver tais cristais
c) O processo de fltração a frio não pode ser utilizar para misturar composto resfriado de cristais e a solução
d) Os cristais resultantes da fltração a frio devem ser lavados com um pouco de solvente quente
e) Não se utilizam solventes quentes para que cristais sejam dissolvidos na fltração a quente

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