A palavra petróleo deriva do latim, da combinação das palavras petrus, que significa pedra, e oleum, que significa óleo. O termo petróleo é normalmente empregado para descrever a fração oleosa que é extraída dos reservatórios. Entretanto, as reações que dão origem ao petróleo formam compostos que podem conter de um a várias dezenas de átomos de carbono. Assim, seus constituintes podem ser encontrados nos três estados da matéria: gás, líquido e sólido. A fase líquida, oleosa, contém gases dissolvidos e sólidos dispersos. Além de hidrocarbonetos, fazem-se presentes no petróleo compostos que contêm enxofre, nitrogênio e oxigênio, além de metais e outros elementos.
Internet: <https://rvq-sub.sbq.org.br> (com adaptações).
Considere que o dióxido de enxofre (SO2) liberado na atmosfera sofra oxidação ao reagir com o gás oxigênio (O2), produzindo SO3, de acordo com a reação demonstrada a seguir, e que a reação tenha atingido o estado de equilíbrio.
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
Nesse caso, o estado de equilíbrio em questão pode ser alterado pela variação da pressão atmosférica.
O petróleo é essencialmente formado por hidrocarbonetos parafínicos, naftênicos e aromáticos, e por pequenas quantidades de heterocompostos que contêm átomos de enxofre, nitrogênio e oxigênio. Alguns compostos inorgânicos estão presentes no petróleo em teores variados, sendo considerados impurezas. Metais também são encontrados na maioria dos petróleos, em concentrações que vão de µg/L a mg/L. Basicamente, apresentam-se em duas formas: como compostos organometálicos e como sais inorgânicos dissolvidos na água emulsionada ao petróleo.
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens subsequentes.
Se a concentração dos íons Fe+2 dissolvidos em 50 mL da água emulsionada for de 0,05 g/L, então o volume de água a ser adicionado à emulsão para que essa concentração se torne 0,025 g/L é de 10 mL.
O petróleo é constituído por uma mistura de compostos químicos orgânicos (hidrocarbonetos), cujo estado físico, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é predominantemente líquido, podendo assumir o estado gasoso quando a mistura contiver uma maior porcentagem de componentes com baixa massa molecular. O petróleo geralmente se apresenta associado à água, que, por sua vez, contém sais minerais em solução. Essa associação é devida, sobretudo, à tendência natural de acúmulo de água salgada gerada pelas formações geológicas nas partes inferiores de reservatórios de petróleo. Apesar de o tratamento que o óleo sofre nos campos de produção reduzir consideravelmente os teores de água, sais e sedimentos, os requisitos de altas vazões de óleo produzido impedem a remoção total da água salgada do petróleo. As águas de formação são compostas de vários tipos de sais; porém, costuma-se relacionar a salinidade global dessas águas em base de cloreto de sódio. Os sais contidos no petróleo constituem uma fonte de corrosão por gerarem ácido clorídrico (HCl) nas condições correntes nos equipamentos de destilação.
Internet: (com adaptações).
A partir das informações do texto precedente, julgue os próximos itens.
Sais muito solúveis são aqueles que apresentam valores elevados da constante do produto de solubilidade (Kps) em uma dada temperatura.
A hidroxiapatita, 
, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir.
A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.
O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.
STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. T. S.
A química na odontologia. Química Nova na Escola,
v. 39, fev. 2017 (adaptado).
Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?
O petróleo é essencialmente formado por hidrocarbonetos parafínicos, naftênicos e aromáticos, e por pequenas quantidades de heterocompostos que contêm átomos de enxofre, nitrogênio e oxigênio. Alguns compostos inorgânicos estão presentes no petróleo em teores variados, sendo considerados impurezas. Metais também são encontrados na maioria dos petróleos, em concentrações que vão de µg/L a mg/L. Basicamente, apresentam-se em duas formas: como compostos organometálicos e como sais inorgânicos dissolvidos na água emulsionada ao petróleo.
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens subsequentes.
Considere que a reação de corrosão dos recipientes de ferro (Fe) por ácido clorídrico (HCl) seja descrita pela equação seguinte.
Fe (s) + 2 HCl (l) ⇌ FeCl2 (aq) + H2 (g)
Nessa situação, a reação em tela é um exemplo de equilíbrio homogêneo.
A palavra petróleo deriva do latim, da combinação das palavras petrus, que significa pedra, e oleum, que significa óleo. O termo petróleo é normalmente empregado para descrever a fração oleosa que é extraída dos reservatórios. Entretanto, as reações que dão origem ao petróleo formam compostos que podem conter de um a várias dezenas de átomos de carbono. Assim, seus constituintes podem ser encontrados nos três estados da matéria: gás, líquido e sólido. A fase líquida, oleosa, contém gases dissolvidos e sólidos dispersos. Além de hidrocarbonetos, fazem-se presentes no petróleo compostos que contêm enxofre, nitrogênio e oxigênio, além de metais e outros elementos.
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Em reações reversíveis, a transformação de reagentes em produtos continua a acontecer mesmo depois de atingido o estado de equilíbrio químico.
Qual estrutura derivada da penicilamina é predominantemente encontrada na urina?
Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e cloro gasoso em um reator a 180 °C.
Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de 1 x 10−4 mol/L de pentacloreto de fósforo.
Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de cloro gasoso presente no equilíbrio.
Industrialmente, o PCl5 é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl3, de acordo com a equação química a seguir.
Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse processo pode ser aumentado
A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.
pH
Figura 01 – Diagrama das espécies para o sistema carbonato. Fração do carbono como espécies determinadas x pH. Fonte: Baird, 2011.
A maioria das proteínas existe apenas em duas formas: a nativa e a desdobrada, quando são termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não são comuns concentrações apreciáveis de outros intermediários estáveis em equilíbrio com as formas nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o processo de dobramento-desdobramento pode ser tratado como um sistema em equilíbrio químico. Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o referido processo quando os estados nativo e desnaturado estão presentes em proporções iguais no equilíbrio a 298K?
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H
2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.
De acordo com a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada, referentes a três diferentes experimentos que usaram concentrações diferentes de N2(g) e 3H2(g) na produção de 2NH3(g), a 350ºC, assinale a alternativa que apresenta a correta relação das constantes de equilíbrio (I, II, III) de concentração (Kc) entre os diferentes experimentos.
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (K eq), que leva em consideração a concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1- as concentrações de A, B, C e D são iguais.
2- as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo.
3- a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida.
4- a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
