Questões de Concurso – Aprova Concursos

Amina é um composto derivado da amônia por substituição de um ou vários átomos de hidrogênio por grupos orgânicos; o número de átomos de hidrogênio determina a classificação como primária, secundária ou terciária.

Os gases nobres são encontrados naturalmente como gases diatômicos não reativos. O gás hélio, por exemplo, é duas vezes mais denso que o ar atmosférico. Pelo fato de não ser inflamável, ele é usado para encher balões e dirigíveis.

Em uma titulação ácido-base, um ácido é titulado com outro ácido com o objetivo de determinar a sua concentração. Nesse caso, o titulante é uma solução de concentração conhecida adicionada por meio de uma bureta.

Eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas para produzir eletricidade, das forças relativas dos agentes oxidantes e redutores e do uso da eletricidade para produzir mudança química.

Proteínas são polímeros feitos de unidades de carboidratos. Sua estrutura primária é o empacotamento de unidades individuais de proteína juntas; a estrutura secundária, o dobramento em uma unidade compacta; a estrutura terciária é a formação de hélices e folhas; e a estrutura quaternária é a sequência de resíduos de aminoácidos.

A chuva ácida abrange uma variedade de fenômenos correspondentes à precipitação atmosférica de quantidades substanciais de ácidos. Os dois ácidos predominantes na chuva ácida são o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido nítrico (HNO3), ambos ácidos fortes.

O efeito estufa é o mecanismo responsável por manter a atmosfera terrestre aquecida e consequentemente a temperatura da Terra adequada à vida. Dentre os gases que podem fazer este papel na atmosfera estão as moléculas diatômicas que possuem dois átomos diferentes ou qualquer molécula com 3 ou mais átomos. Entre eles, o CO₂ é o gás de efeito estufa que mais tem suas concentrações aumentadas no último século.

Sobre os problemas ambientais relacionados ao CO₂, analise as afirmações abaixo.

I. Suas concentrações na atmosfera alcançaram a maior marca já registrada, com mais de 400 ppm.

II. Os maiores responsáveis pelas grandes emissões de CO₂ na atmosfera são a produção de energia e transporte.

III. O Brasil, apesar de sua matriz energética considerada limpa, está entre os grandes emissores devido ao desmatamento e às queimadas.

IV. A acidificação dos oceanos pode não estar relacionada com a alta emissão de CO₂ pois os oceanos possuem grandes quantidade de água que diluiriam o ácido formado, não prejudicando a fauna e fora marinha.

V. A taxa de dissolução do CO₂ atmosférico na água marinha é lenta. Quando dissolvido, o CO₂ faz parte de um ciclo chamado ciclo do carbonato, que transforma este CO₂ em CO₃ - e fixa-o em conchas calcáreas nos animais marinhos.

Assinale a alternativa que contém somente as afirmações verdadeiras:

As mudanças climáticas podem ter causas naturais como alterações na radiação solar e dos movimentos orbitais da Terra ou podem ser consequência das atividades humanas. O Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC), órgão das Nações Unidas, responsável por produzir informações científicas, afirma que há 90% de certeza que o aumento de temperatura na Terra está sendo causado pela ação do homem. A partir da Revolução Industrial o homem passou a emitir quantidades significativas de gases de efeito estufa (GEE), em especial o dióxido de carbono. Neste período, a concentração original de 280 ppm deste gás cresceu até os atuais 400 ppm, intensificando significativamente o efeito estufa. O balanço energético terrestre está mudando rapidamente com a emissão dos chamados Gases do Efeito Estufa (GEE) na atmosfera. Suas altas concentrações podem levar ao que chamamos de Mudanças Climáticas Globais. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. O GEE mais importante é o CO₂ , pois este é o gás que possui as maiores emissões, oriundas da queima de combustíveis fósseis.

II. A derrubada de florestas não traz consequências para as emissões, pois o carbono emitido para a atmosfera já está contabilizado no balanço global, assim como a cana-de-açúcar para produção de etanol.

III. A derrubada de florestas não traz consequências para as emissões, pois o maior sumidouro de CO₂ são os oceanos profundos.

IV. Outros GEE são o CH₄, N₂ O e o CFC, sua importância ocorre por conseguirem acumular mais energia em suas ligações e consequentemente terem poder de aquecimento da atmosfera maior que o CO2 .

V. A água também é um GEE natural.

VI. Mesmo se as emissões dos GEE fossem encerradas, os efeitos das Mudanças Climáticas Globais continuariam por longos períodos.

Assinale a alternativa onde há somente afirmações corretas:

Considere a reação 2CI ₂(g) + 2H₂O(g) 4HCI(g) + O₂(g) (ΔH = 113 kJ.mol^-1) e admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorre ao número de moléculas de H₂O no recipiente se:

I - For adicionado O₂ ?

II - For adicionado Cl₂?

III - O volume do recipiente for diminuído?

IV - A temperatura for diminuída?

Assinale a alternativa que responde corretamente as perguntas acima:

O diagrama abaixo representa a variação de energia durante a reação: A B. Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta para preenchimento das lacunas:

( ) corresponde à entalpia da reação direta

( ) corresponde à energia de ativação da reação direta

( ) corresponde à entalpia da reação inversa

( ) corresponde à energia de ativação da reação inversa

Assinale a alternativa correta:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. Um dos primeiros relatos da literatura que indicava a relevância da estereoquímica, mais particularmente da configuração absoluta na atividade biológica de fármacos, deve-se a Piutti em 1886, que descreveu o isolamento e as diferentes propriedades gustativas dos enantiômeros da asparagina. Essas diferenças de propriedades organolépticas expressavam modos diferenciados de reconhecimento molecular do ligante pelo sítio receptor, neste caso, localizado nas papilas gustativas, traduzindo sensações distintas. Entretanto, a importância da configuração absoluta na atividade biológica permaneceu obscura até a década de 60, quando ocorreu a tragédia da talidomida, decorrente do uso da sua forma racêmica, indicada para a redução do desconforto matinal em gestantes, resultando no nascimento de cerca de 12.000 crianças com deformações congênitas. Posteriormente, o estudo do metabolismo da talidomida permitiu evidenciar que o enantiômero ( S ) era seletivamente oxidado, levando à formação de espécies eletrofílicas reativas do tipo areno-óxido, que reagem com nucleófilos bioorgânicos, induzindo teratogenicidade, enquanto a antípoda ( R ) era responsável pelas propriedades sedativas e analgégicas. Esse episódio foi o marco da nova era do desenvolvimento de novos fármacos. Então, a quiralidade passou a ter destaque, e a investigação cuidadosa do comportamento de fármacos quirais ou homoquirais frente a processos capazes de influenciar tanto na farmacocinética como (i.e., absorção, interação fármaco-receptor) passou a ser fundamental antes de sua liberação para uso clínico.

I. Apesar do modelo chave-fechadura ser útil na compreensão dos eventos envolvidos no reconhecimento molecular ligante-receptor, caracteriza-se como uma representação parcial da realidade, uma vez que as interações entre as biomacromoléculas e a micromolécula apresentam características tridimensionais dinâmicas.

II. Dessa forma, o volume molecular do ligante, as distâncias interatômicas e o arranjo espacial entre os grupamentos farmacofóricos* compõem aspectos fundamentais na compreensão das diferenças na interação fármaco-receptor.

III. Sendo moléculas de estruturas definidas, absolutas, fatores como pH e temperatura têm pouca influência na ação e reatividade de fármacos quirais, uma vez que tais condições não são capazes de levar a sua isomerização.

IV. A presença da talidomida ( S ) numa mistura racêmica pode ser comprovada por espectroscopia de absorção no infravermelho, desde que antes seja separada de seu isômero por cromatografia líquida de alta resolução em coluna aquiral.

*Grupo farmacofórico é o conjunto de características eletrônicas e estéricas que caracterizam um ou mais grupos funcionais ou subunidades estruturais, necessários ao melhor reconhecimento molecular pelo receptor e, portanto, para o efeito farmacológico desejado

Assinale a alternativa correta:

As reações de adição a alcenos:

I. São reações eletrofílicas, onde a ligação dupla se comporta como uma base, já que participa com seus elétrons nas reações.

II. Seguem, em geral, a orientação de Markovnikov, mas adição de peróxidos pode mudar a sua estereoquímica, sobretudo na reação com cloro.

III. Seguem sempre um mecanismo em uma etapa, onde não há a formação de intermediários.

IV. Devido à alta reatividade dos alcenos, não necessitam de catálise.

V. Não apresentam rearranjos.

Assinale a alternativa correta:

Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir:

I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio.

II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento.

III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente.

IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade.

V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.

Assinale a alternativa correta:

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:

I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido.

II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons.

III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero.

IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato.

V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.

Assinale a alternativa correta:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 10⁴ L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta: