Sobre as reações ácido-base é correto afirmar que são
O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é um sal inorgânico muito utilizado em tratamentos de efluentes. Em pH adequado, o Al2(SO4)3 libera íons Al3+ que agem como floculantes em efluentes brutos. Qual a equação que melhor representa a ionização do Al2(SO4)3 ?
Devido à presença de dois grupamentos funcionais distintos, aminoácidos possuem caráter anfótero. Na sua forma cristalina, a carboxila protona o grupo amino, formando um íon duplo (zwitteríon). Contudo, quando em solução aquosa, a estrutura do aminoácido dependerá do pH do meio. A figura abaixo ilustra as três estruturas possíveis (I, II e III), que a glicina pode apresentar quando em solução.
A partir da análise da figura é correto afirmar que a glicina assumirá estrutura predominantemente
Julgue o item a seguir, relativo a ácidos e bases.
Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma substância doadora de prótons em água e uma base é uma substância receptora de prótons em água. Pela definição de Lewis, um ácido é uma substância que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação. Uma base de Lewis é definida como uma substância que pode aceitar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente.
Considere a reação química a seguir
De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, nessa reação o
Em certas regiões, a água é rica em íons Ca2+ e/ou Mg2+. Esse tipo de água é chamado de água dura. Nela, os sabões não atuam de modo satisfatório, o que pode diminuir ou até mesmo anular completamente a eficiência da limpeza. Para resolver esse problema, os fabricantes de sabões adicionam ao produto o composto tripolifosfato de sódio, Na5 P3 O10, cuja função é se ligar aos íons Ca2+ e Mg2+. No entanto, como os sabões usados nas residências atingem o sistema de esgotos, o tripolifosfato acaba indo para rios e lagos, o que se torna prejudicial ao ambiente.
VILELLA, G. Reação de saponificação. Disponível em: http://quimicasemsegredos.com. Acesso em: 7 jul. 2015 (adaptado).
Os sabões que contêm esse composto, ao serem lançados nos rios e lagos, causam danos ao ambiente, pois eles
Julgue o item a seguir, relativo a ácidos e bases.
Um exemplo simples de uma reação ácido‐base é a reação de um próton com o íon hidróxido. Nessa reação, o íon hidróxido é um ácido de Lewis porque recebe o par de elétrons que se torna compartilhado com o hidrogênio.
Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:
Utilizando a regra química de número de átomos de oxigênio menos o número de átomos de hidrogênio ionizáveis, assinale a alternativa que contém um ácido considerado forte:
Assinalar a alternativa CORRETA:
Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido.
II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons.
III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero.
IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato.
V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Com relação as teorias ácido-base, avalie o acerto das afirmações adiante e marque com V as verdadeiras e com F as falsas.
( ) A amônia pode ser considerada uma base de Arrhenius, pois se associa a um próton para formar o cátion amônio.
( ) Mg 2+ tende a se ligar mais facilmente com o ligante SCN-do que com o ligante Cl-, pois segundo a classificação de Pearson, ácidos duros tendem a se ligar com bases duras.
( ) Dióxido de carbono na presença de íons OH-, atua como um ácido de Lewis, gerando íons bicarbonato como produto.
( ) O íon bicarbonato é mais básico que o íon carbonato.
( ) Ácido acético e íon acetato podem ser considerados respectivamente ácido e base conjugada, pela teoria ácido-base de Brõnsted-Lowry.
Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:
Sobre os ácidos inorgânicos, assinale a afirmativa INCORRETA.
Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.
I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H+” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H+”. Trata‐se da teoria iônica.
II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H+” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H+”. Trata‐se da teoria protônica.
III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
As substâncias que, quando colocadas em água, liberam, exclusivamente, ânions OH– , classificam‐se como bases de Arrhenius. Assinale a alternativa que contém apenas bases de Arrenhius.
