Devido à sua reatividade, o fósforo não é encontrado na forma
elementar na natureza, porém forma parte de numerosos
minerais. A forma alotrópica branca pode ser obtida a partir do
aquecimento do fosfato de cálcio em um forno a 1450°C em
presença de sílica e carbono. O fosfato é reduzido a fósforo, que
se libera na forma de vapor.
2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 +10 C → 6CaSiO3 + 10 CO + P4
O fósforo branco obtido é, então, condensado em água, evitando-
se a presença de ar para que não inflame. O fósforo branco é
extremamente venenoso - uma dose de 52mg pode ser fatal.
A massa de Ca3(PO4)2 que deverá reagir para produção da dose
letal citada no texto é de :
Dados: Massa molar O = 16g.mol–1 P = 31g.mol–1 Ca = 40g.mol–1
Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn+2, em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + H2O(l) + O2(g)
Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L. (Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.)
O teor de H2O2 na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,
O dióxido de enxofre é um gás utilizado na produção do ácido
sulfúrico. Esse gás é emitido na queima de combustíveis e pode
ser muito prejudicial à saúde e ao meio ambiente. Para analisar a
presença de dióxido de enxofre em um determinado local, uma
amostra de ar foi borbulhada em 500 mL de um meio que
promoveu a conversão total do dióxido de enxofre em sulfato.
A amostra resultante foi analisada em um cromatógrafo iônico
em condições apropriadas, na mesma temperatura,
demonstrando que a concentração de sulfato presente
corresponde a 1 mmol . L–1.
A massa (em mg) de dióxido de enxofre presente na amostra é:
Dados: Massa molares (g.mol–1) S = 32 e O = 16
O Bi3+ pode ser determinado através da formação de BiOI
(oxiiodeto), neste método a solução fria contendo nitrato de
bismuto (III) deve ser levemente acidulada com ácido nítrico e em
seguida deve ser feita lentamente e com agitação, a adição de
iodeto de potássio na forma de pó para que ocorra formação do
BiI3 (triiodeto de bismuto) que em seguida é fervido com água
quente. Neste procedimento é formado um precipitado de BiOI
cor de cobre que deve ser filtrado, lavado com água e secado a
cerca de 110o
C até peso constante e em seguida pesado.
Utilizando o método descrito em condições apropriadas, a
quantidade de Bi3+ em uma amostra contendo nitrato de bismuto
(III) foi determinada através da formação de um precipitado de
BiOI, que após lavagem e secagem pesou 0,1g. Nestas condições,
a massa (em miligramas) de Bi3+ presente na amostra é,
aproximadamente:
Dados: Massa molares (g.mol–1) Bi = 209; Bi(NO3)3 = 395 e BiOI = 352
Os filmes finos são usados em microeletrônica como condutores,
resistores, capacitores e em revestimentos óticos em lentes.
Esses filmes podem ser produzidos pela deposição de vapor
químico, utilizando tetrabrometo de titânio que é evaporado e
misturado com hidrogênio gasoso. A mistura é passada sobre
uma superfície aquecida a aproximadamente 1300ºC. O haleto
metálico sofre reação com hidrogênio para formar um
revestimento de titânio metálico.
A massa máxima de titânio metálico que poderá ser produzida
quando 8 mol de gás hidrogênio reagem com o tetrabrometo de
titânio, considerando um rendimento de 100% no processo, é:
Dados: Massa molar (g.mol–1): H = 1Ti = 48 Br=80
Os compostos de enxofre, sobretudo o dióxido de enxofre, SO2, esteio entre os gases poluentes mais comuns. Vários métodos tem sido
desenvolvidos para a remoção de SO2 dos gases formados quando o carvão o petróleo seio queimados. o calcário em pó pode ser injetado no forno de uma usina de energia, onde se decompõe em Ca0 e CO2, sendo o processo de remoção de SO2 ilustrado no esquema a seguir:
Considerando que com esse processo é possível retirar todo o SO2 produzido na queima
do carvão, o numero de moléculas desse gás que deixariam de atingir a atmosfera, reagindo totalmente 28kg de CaO, é
Dados: Massa molar (g.mor1): 0 = 16Ca = 40
A palavra mol, introduzida na química por Wilhem Ostwald em 1896, vem do latim mole, que significa “monte" ou “quantidade". Mas, afinal, quanto vale esse número N que utiliza-se para chegar ao conceito de mol? Hoje sabe-se que seu valor é, aproximadamente, 6,02 X 10 entidades/mol. Esse valor é conhecido como constante de:
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 gmol1 e 35 gmol1 , julgue os itens a seguir.
Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concentração de KCl igual a 1,6 molL1 , é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 JK1 mol1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m3 mol1
O rótulo de um frasco de efluente aquoso indica 100 ppm de íons chumbo(II). Sabendo-se que a densidade do efluente é 1,0 g/mL, a concentração de íons chumbo(II) no efluente, em mol/L, é igual a:
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 JK1 mol1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) ? Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
Propriedades coligativas são aquelas que dependem do
número de partículas (espécies químicas) dissolvidas.
Assim, se 3,42 g de sulfato de alumínio forem totalmente
solubilizados em 1,00 L de água, e o grau de dissociação
do soluto for igual a 98,0%, a quantidade máxima de
partículas dissolvidas na água será, aproximadamente,
Dados:
M(A2(SO4)3) = 342 g mol-1
Constante de Avogadro = 6 x 1023
Dalton lançou, em seus quatro postulados, as bases da
química como disciplina. A definição de reação química foi
baseada na experiência do cientista com reações inorgânicas que formavam sais pouco solúveis em água.
De acordo com as observações de Dalton, nas reações
químicas, a(o)
