Questões de Concurso – Aprova Concursos

511)

Q686743 - CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Conhecimentos Específicos - Cargo 12 - Professor - Especialidade: Química

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.

O propeno é muito mais reativo do que o eteno no que diz respeito à reação de hidratação catalisada por ácido.

Errado
Certo

512)

Q686964 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Nos dias atuais, várias instrumentações analíticas permitem detecção e/ou quantificação de diferentes sustâncias químicas, mesmo em pequenas concentrações. Portanto, a adequada eliminação dos resíduos nos materiais, equipamentos e instrumentos de laboratório é uma etapa crucial para a análise. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

a) Para a limpeza de buretas graduadas, deve-se esfregá-las vigorosamente com esponja e solução detergente concentrada. Em seguida, deve-se enxaguá-las com água corrente e secá-las em estufa a 200ºC.
b) Para a limpeza de vidrarias volumétricas, deve-se imergi-las poucos minutos em solução detergente morna. Em seguida, deve-se enxaguá-las com água corrente, enxaguá-las com água destilada (poucas vezes) e mantê-las invertidas na posição vertical, para secagem.
c) Para a remoção de resíduos de metais, como ouro ou prata, por exemplo, deve-se imergir a vidraria em solução detergente concentrada e morna por pelo menos 24 horas. Em seguida, deve-se enxaguá-la com água deionizada e secá-la em estufa a 200ºC.
d) Para a remoção de resíduos persistentes e desconhecidos, o mais indicado é imergir a vidraria em uma mistura oxidante de ácido sulfúrico diluído e dicromato. Em seguida, enxaguá-la em água corrente e mantê-la invertida na posição vertical, para secagem.
e) Para a remoção de resíduos biológicos, devem-se esfregar as vidrarias vigorosamente com esponja e sabão degermante. Em seguida, devem-se enxaguá-las com uma solução concentrada de álcool etílico 96% de ação microbicida e mantê-las invertidas na posição vertical, para secagem.

513)

Q686969 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A oxidação do ferro para a formação de ferrugem envolve várias etapas, mas pode ser descrita, de maneira simplificada, da seguinte forma:

A esse respeito, assinale a alternativa correta.

a)
Ao final da reação I pode-se constatar a oxidação do ferro e a formação de uma base forte.
b)
O sal formado ao final da reação II, Fe₂O₃, por apresentar moléculas de água em sua composição, é bastante solúvel.
c)
Uma suposta reação entre o Fe(OH)₃ formado ao final da reação I e ácido clorídrico leva à formação de um sal ácido.
d)
Ao final da reação I o óxido férrico hidratado, característico da ferrugem, é formado.
e)
A reação entre cloreto férrico e hidróxido de sódio leva à formação do mesmo produto obtido ao final da reação I.

514)

Q686971 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Questão anterior:

De acordo com a metodologia descrita anteriormente para a determinação gravimétrica do cálcio (questão 37), a partir de 150 mL de uma amostra de água natural foram determinados 0,2941 g de CaO (56,077 g.moL^-1). Qual a concentração de Ca (40,078 g.moL^-1) na amostra de água, expressa em unidades de gramas por 100 mL de água?

a)
0,1401 g.100mL^-1.
b)
0,2102 g.100mL^-1.
c)
0,2941 g.100mL^-1.
d)
0,5245 g.100mL^-1.
e)
0,7338 g.100mL^-1.

515)

Q686976 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O ácido benzoico (C ₆H₅COOH) é usado na produção do benzoato de sódio, um dos conservantes mais empregados na indústria dos alimentos, devido a sua propriedade antimicrobiana. Assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do pH de um solução de 0,1 mol.L^-1 C₆H₅COOH, supondo que o grau de ionização (α) desse ácido é igual a 6,4x10^-5.

(Dados: log 6,4=0,81)

a) 1,2.
b) 3,3.
c) 4,2.
d) 5,2.
e) 6,2.

516)

Q686983 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Ainda com relação aos indicadores de padrão nacional de qualidade do ar, considere que em uma amostra de 1000 cm³ de ar atmosférico foram encontrados 5 nmols de dióxido de nitrogênio (NO₂). Sabendo que o Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) considera 320 µg.m³ níveis máximos aceitáveis (padrão primário) e 190 µg.m³ níveis desejáveis (padrão secundário) (Resolução CONAMA nº 03, de 28/06/90), assinale a alternativa que apresenta a concentração de NO₂ e sua relação com os padrões de qualidade do ar estabelecidos.

(Dados: massa atômica N=14, O=16)

a)
A concentração é de 46 µg m³ , abaixo do padrão primário.
b)
A concentração é de 460 µg m³ , acima do padrão primário.
c)
A concentração é de 4,6 µg m³ , abaixo do padrão secundário.
d)
A concentração é de 4.600 µg m³ , acima do padrão secundário.
e)
A concentração é de 230 µg m³ , entre o padrão secundário e o primário.

517)

Q686988 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Questão anterior:

Ainda a respeito do método de Mohr empregado para determinação do Cl^- em água do mar e as reações envolvidas nessa metodologia (descritas na questão 54), analise as informações descritas na tabela apresentada e assinale a alternativa correta.

Considere uma solução acidificada de nitrato de prata (AgNO₃) como solução padrão e cromato de potássio (CrO₄^-2) como indicador.

a)
Em uma solução contendo íons Cl^- e CrO₄^2- , ao se adicionar Ag⁺, inicialmente ocorre a precipitação de Ag₂CrO₄, mais solúvel, e só depois acontece a precipitação de AgCl.
b)
Considerando a solubilidade dos sais, chega-se ao ponto final da titulação com o aparecimento permanente da cor branca.
c)
Em meio ácido, a concentração de íons cromato é pequena, e, portanto, o precipitado de cromato de prata pode não se formar nas proximidades do ponto de equivalência, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação.
d)
Se o meio estiver ácido, pode-se adicionar excesso de HNO₃ ao frasco contendo a amostra para evitar que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação, e minimizar dificuldades de visualização do ponto final da titulação.
e)
Se o meio estiver básico, Ag⁺ precipita como hidróxido. Nesse caso, adiciona-se pequena quantidade de CaCO₃ na solução padrão de AgNO_3(aq).

518)

Q686990 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A solução fisiológica constitui-se de 9,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de água. Assinale a alternativa que apresenta a massa de NaCl em uma embalagem de 100 mL de soro fisiológico, expressa em percentagem.

a) 0,009%
b) 0,09%
c) 0,9%
d) 9%
e) 90%

519)

Q686995 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Questão anterior:

Ainda com base nos compostos orgânicos (I a V) apresentados na questão 61, com relação às diferentes reações orgânicas, assinale a alternativa correta.

a)
A substância representada por II pode sofrer reação de oxidação, originando o composto representado por I.
b)
Substâncias da mesma classe de III podem sofrer reação de adição de halogênios, formando haletos de alquila.
c)
Sob condições reacionais adequadas, a molécula IV pode reagir com I, originando a molécula V.
d)
A hidrólise básica de amidas ou aminas dissubstituídas leva à formação de substâncias do mesmo grupo de IV.
e)
Substâncias do mesmo grupo da molécula IV, na presença de bases fortes, sofrem reação de saponificação, originando o álcool correspondente.

520)

Q686197 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Químico

A cromatografia é um método de separação e/ou purificação de misturas que, quando associado a detectores específicos, fornece informações a respeito da concentração e identidade dos compostos de interesse. A respeito das instrumentações analíticas convencionais usadas nos métodos cromatográficos, assinale a alternativa correta.

a) A CLUAE emprega exatamente a mesma instrumentação analítica da CLAE, mas ao usar maior pressão no sistema, permite maior rapidez nas análises.
b) Uma instrumentação analítica convencional de CLAE contém, no mínimo, reservatórios de solvente, bomba, injetor de amostra, coluna, detector, processador de dados e registrador.
c) A CG é considerada um instrumento operacionalmente mais complexo que a CLAE e apresenta como principal limitação a impossibilidade de analisar compostos não voláteis, mesmo após pré-tratamentos químicos desses compostos.
d) As colunas capilares de CG têm, tipicamente, comprimento até 100 vezes maior que as colunas de CLAE, para manter pressão e vazão linear. Entretanto, essa característica, frequentemente, torna menor a resolução das análises por CG em relação às por CLAE.
e) A EM é uma alternativa menos importante em relação aos outros detectores frequentemente associados à CLAE, como detectores de UV-vis, por exemplo, pois não possibilita a análise de amostras com concentrações inferiores a miligramas por mL.

521)

Q686200 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Químico

Recentemente, propuseram o uso da termogravimetria na determinação da curva de equilíbrio sólido-solução entre alguns sais inorgânicos e a água. A respeito da termogravimetria, assinale a alternativa correta.

a) É um método calorimétrico que mede a diferença de temperatura entre uma substância e um material de referência ao longo do tempo, quando a substância e a referência são submetidas a um processo térmico controlado.
b) A determinação do ponto de fusão, cristalização, amolecimento e transições no estado sólido dos polímeros são algumas das aplicações dessa técnica.
c) É limitada às reações de decomposição e de oxidação e aos processos físicos como vaporização, sublimação e desorção.
d) É o método de análise térmica mais usado atualmente em substituição às técnicas de análise térmica diferencial e calorimetria exploratória diferencial, devido ao maior número de aplicações.
e) O equipamento utilizado na termogravimetria deve conter, ao menos, uma balança analítica, um forno elétrico, dois termopares acima do quais estão dois pratos de alumínio contendo a amostra e a substância de referência, e um processador de dados.

522)

Q686205 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Químico

No desenvolvimento dos métodos analíticos, erros sucessivos são frequentes, e podem levar a incertezas e comprometimento do nível de confiança dos resultados obtidos. Essas características dificultam a interpretação dos dados experimentais e a aplicabilidade dos métodos nas análises de rotina. Assim, o reconhecimento, a determinação dos diferentes tipos e a implementação de medidas para reduzir os erros associados ao processo analítico são atividades inerentes ao analista. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

a) Na validação de métodos analíticos, a exatidão expressa a concordância em uma série de medidas de uma dada grandeza, enquanto a precisão, a proximidade dos valores real e medido.
b) Nas análises químicas, a exatidão pode ser expressa como desvio padrão relativo (DPR). O DPR é uma medida da dispersão dos valores obtidos após repetições experimentais sucessivas em relação a um valor mais provável, que normalmente é dado pelo seu valor médio.
c) Os testes de precisão e a exatidão permitem estimar os erros aleatórios no método de análise, uma vez que esses erros têm magnitude mensurável e causa identificável, e, assim, mesmo sem eliminar sua causa ou efeito, é possível que eles sejam minimizados ou corrigidos.
d) A redução do erro determinado pode ser feito, por exemplo, pela calibração periódica e correção, quando necessário, dos instrumentos analíticos pelo método de adição de padrão interno e pela execução de uma análise nas mesmas condições experimentais usadas na análise da amostra, porém na ausência do composto de interesse.
e) De modo geral, quanto menor o número de repetições experimentais sucessivas melhor será a precisão e exatidão. Portanto, no planejamento experimental, devem ser feita poucas repetições experimentais, para garantir maior desvio padrão e alta confiabilidade nos resultados.

523)

Q686212 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Químico

Na rotina de um laboratório de química são usados diferentes equipamentos para diferentes aplicações. A respeito dos equipamentos básicos rotineiramente usados nas análises químicas, assinale a alternativa correta.

a) O refratômetro é um instrumento óptico que pode ser usado para medir a pureza e concentração de algumas substâncias translúcidas a partir do seu índice de refração.
b) O forno mufla é usado na secagem de material de laboratório e de reagentes, por ação do calor de uma forma branda e controlada.
c) O agitador tipo vortex é usado principalmente na homogeneização de tecidos em bioanálises por ação da força centrípeta no sistema bifásico.
d) O destilador usa tradicionalmente colunas de carvão ativado e resinas de troca iônica para obter água de pureza adequada às análises de laboratório.
e) A manta aquecedora é usada para fundir materiais sólidos, recobrindo-os com um tecido sintético que contém uma resistência elétrica e emitindo calor diretamente à amostra.

524)

Q686217 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Químico

A hidroxiapatita [Ca ₅(PO₄)₃(OH)] é um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte dentário, e, na cavidade oral, está susceptível às seguintes reações:

ons fluoreto [F ^-] (assim como outros elementos) podem ser incorporados durante a formação do esmalte substituindo a hidroxila [OH^-], conforme demonstrado a seguir:

Assim, a proteção contra a cárie foi atribuída à substituição da hidroxiapatita pela fluorapatita [Ca₅(PO₄)₃(F)] durante a remineralização do esmalte, uma vez que o derivado com flúor apresenta menor solubilidade que hidroxiapatita. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

a)
De acordo com as equações demonstradas, o íon fluoreto interfere no equilíbrio mineralização/desmineralização que envolve o esmalte dos dentes.
b)
A presença de ácidos na cavidade oral desloca o equilíbrio das reações de mineralização/desmineralização, ao aumentar a quantidade de íons hidroxila no meio reacional.
c)
A hidroxiapatita assim como a fluorapatita são consideradas bases inorgânicas, devido a sua capacidade de elevar o pH do meio.
d)
Fluoreto de sódio (NaF), fluoreto de estanho III (SnF₂) e monofluorfostato de sódio (Na₄PO₄F) são exemplos de sais ácidos que podem fornecer o íon fluoreto em meio aquoso.
e)
Por apresentar a mesma valência dos íons fluoreto, íons de ferro provenientes de hidróxido ferroso em meio aquoso poderiam ser inseridos na estrutura da hidroxiapatita, originando o sal Ca₅(PO₄)₃(Fe).

525)

Q686224 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Químico

Preparar soluções equivale a uma tarefa rotineira em um laboratório. Uma solução mal preparada pode ocasionar erros em formulações e análises. A respeito do preparo e armazenamento de uma solução, assinale a alternativa correta.

a) No preparo de soluções padrão de concentração conhecida com exatidão, deve-se utilizar proveta, cilindros graduados e/ou pipetas graduadas.
b) Soluções ácidas devem ser preferencialmente conservadas em frasco de polipropileno e soluções alcalinas, preferencialmente conservadas em frascos de vidro.
c) No preparo de soluções de soluto sólido, o ideal é pesar a massa do soluto diretamente no aparato volumétrico; em seguida, o solvente deve ser adicionado até a marca de graduação, para depois prosseguir com a homogeneização da mistura.
d) No preparo de soluções padrão, é recomendado o uso de dispositivos volumétricos para a retirada de alíquotas do reagente diretamente do frasco original do produto, a fim de reduzir erros.
e) No preparo de soluções a serem usadas na construção de uma curva de calibração, o procedimento mais recomendado é o preparo de todas as soluções diluídas, partindo da mesma solução padrão de concentração conhecida com exatidão.

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