Questões de Concurso – Aprova Concursos

1)

Q595592 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Dois líquidos, X e Y, possuem massas específicas a 20°C de 500kg/m³ e 800kg/m³ , respectivamente. Em um tanque mantido à temperatura constante de 20°C, serão misturados 80m3 do líquido X com 40 toneladas do líquido Y, formando uma mistura líquida ideal Z. A massa específica da mistura Z, em kg/m³ , é aproximadamente:

a) 590
b) 615
c) 635
d) 650
e) 730

2)

Q595597 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a reação abaixo, assinalar a

alternativa CORRETA:

a) A reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alcano cíclico. A maioria das reações de combustão envolve O₂ do ar como reagente.
b) Quando hidrocarbonetos sofrem combustão ao ar, eles reagem com O₂ para formar gás carbônico e água. Quando existe excesso de O₂, monóxido de carbono será formado preferencialmente.
c) A reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alceno. A maioria das reações de combustão envolve O₂ do ar como reagente.
d) A reação balanceada mostra que 4 mols de oxigênio formam 1 mol de gás carbônico.
e) Conhecendo-se a equação balanceada e sabendo-se as massas molares do C = 12,01g/mol, H = 1,01g/mol e O = 16g/mol, pode-se afirmar que 160g de O₂ formam 132,03g de gás carbônico

3)

Q595600 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Assinalar a alternativa CORRETA:

a) O metano é uma base de Lewis.
b)
Na reação química o NH₃ atua como uma base de Bronsted-Lowry.
c)
Na reação química a água atua como doadora de próton.
d)
Na reação química a água é a base conjugada do ácido H₃O⁺.
e)
O 2-nitrofenol é base, segundo a teoria de Lewis.

4)

Q595662 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Uma solução de ácido sulfúrico é preparada a partir de 9,8g de ácido sulfúrico, com pureza de 100%, acrescentando-se o ácido sobre a água destilada. Qual o volume de água, em litros, que deve ser adicionado à solução para que o pH final seja 2? (Dados: H = 1; S = 32; O = 16)

a) 1
b) 1,5
c) 10
d) 15
e) 20

5)

Q595667 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

O hidróxido de magnésio (massa molar 58,33g/mol), conhecido como “leite de magnésia”, é frequentemente usado como antiácido para alívio de azia, má digestão e excesso de acidez no estômago. Considerando-se que uma colher (15mL) de leite de magnésia contenha 1.214mg de hidróxido de magnésio, qual a quantidade de matéria (mol) ingerida por um homem que administrou 5 doses (colheres) do medicamento ao longo do dia?

a) 2,24 mol
b) 0,10 mol
c) 0,19 mol
d) 1,32 mol
e) 5,62 mol

6)

Q595749 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a reação de oxirredução a seguir, assinalar a alternativa CORRETA

a)
Os agentes oxidante e redutor da reação são os íons C₂O₄ 2- e , respectivamente.
b) A estequiometria da reação balanceada diz que 2 mols de íons formam 8 mols de moléculas de H₂O.
c) O estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.
d) A reação entre os íons permanganato ( ) e oxalato (C₂O₄ 2- ) ocorre com desbotamento do íon oxálico à medida que ele é consumido na reação. A solução de púrpura se converte à rosa claro.
e) Para determinar se uma reação é de oxirredução, é preciso verificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos. Na reação acima, o número de oxidação do Mn variou de +8 para +2 e do carbono de +3 para +4.

7)

Q595751 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a reação de formação a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

a) A adição de 0,243 mol de H₂, 0,146 mol de I₂ e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 110,5. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H₂].[I₂]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi maior que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de HI deverá reagir para formar mais H₂ e I₂ (reduzindo o quociente).
b) O valor de Kc das reações depende somente das concentrações e independe da temperatura.
c) A adição de 0,243 mol de H2, 0,146 mol de I2 e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 27,2. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H₂].[I₂]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi menor que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de H2 e I2 deverá reagir para formar mais HI (aumentando o quociente).
d) Quando a equação da reação reversível for escrita no sentido oposto, a nova constante de equilíbrio deverá ser a metade da constante de equilíbrio original.
e) O valor de Kc independe da estequiometria da reação.

8)

Q595756 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Três quartos de quilograma de uma substância desconhecida são aquecidos à taxa de 75 calorias por minuto, e a

variação de temperatura foi acompanhada conforme apresentado no gráfico abaixo. Com base nessas informações, o

calor específico da referida substância, em cal g^-1 K^-1

, é igual a:

a) 0,1
b) 10
c) 0,05
d) 5
e) 0,5

9)

Q595596 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a reação de neutralização total não

balanceada a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

a)
3,2 mols de Ca(OH)₂ formarão 6,4 mols de Ca(NO₃)₂.
b) Ca(OH)₂ é uma monobase forte.
c) A nomenclatura do sal formado é nitrito de sódio.
d) A reação entre 10g de HNO3 com 6g de Ca(OH)₂ formará 13,02g de Ca(NO₃)₂.
e) O sal formado apresenta como cátion Ca²⁺. O raio do íon cátion é maior, comparado ao átomo neutro Ca.

10)

Q595666 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se os reagentes a seguir, assinalar a

alternativa CORRETA:

a) Por apresentar ligação muito polarizada, os haletos de hidrogênio têm pouca tendência para reagir por mecanismos de adição.
b) A presença de ligações duplas ou triplas carbonocarbono aumenta a reatividade dos hidrocarbonetos. As reações mais características de alcenos e alcinos são as reações de substituição, nas quais um reagente é adicionado aos dois carbonos que formam a insaturação.
c) A adição de H+ à ligação dupla permite a formação de uma ligação π, caracterizada pela sobreposição lateral dos orbitais.
d) A nomenclatura IUPAC (International Union of Chemistry) para o produto formado é 2-bromobutano.
e) Os carbonos marcados como 1 e 2 apresentam hidridização sp² e sp³ , respectivamente.

11)

Q595748 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

O gráfico abaixo representa a variação de energia potencial quando ocorre a oxidação do monóxido de carbono,

pela ação do dióxido de nitrogênio, segundo a reação química:

Quanto à situação descrita, analisar os itens abaixo:

I - Na reação direta, X representa a energia de ativação da reação.

II - Na reação direta, Y representa a energia absorvida pela reação.

III - A reação indireta é endotérmica.

Está(ão) CORRETO(S):

a) Somente o item II.
b) Somente o item III.
c) Somente os itens I e II.
d) Somente os itens I e III.
e) Todos os itens.

12)

Q595750 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Uma pilha é definida como um equipamento que consegue converter energia química em energia elétrica. Para isso,

ela precisa conter dois eletrodos, o cátodo e o ânodo, formados por diferentes metais, por onde os elétrons irão fluir,

gerando a corrente elétrica. Diante do exposto, considerar a pilha galvânica apresentada na figura abaixo:

Considerando-se também a tabela de potenciais-padrão de redução, apresentados na tabela abaixo em V, assinalar a

alternativa que apresenta a força eletromotriz desse sistema em mV:

a) 0,02
b) 0,2
c) 0,8
d) 8
e) 20

13)

Q595755 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Com relação aos instrumentos de laboratório para medidas precisas de volume, assinalar a alternativa CORRETA:

a) O volume pode ser medido de maneira confiável por uma pipeta, uma bureta ou um balão volumétrico. As pipetas graduadas são calibradas para liberar um volume fixo; já as volumétricas, qualquer volume até sua capacidade. As micropipetas portáteis são calibradas para dispensar volumes ajustáveis de líquidos na faixa dos microlitros.
b) Instrumentos volumétricos devem ser secos em estufas.
c) A superfície superior de um líquido confinado em um tubo estreito exibe uma curvatura característica ou menisco. É comum o uso da base do menisco como ponto de referência na calibração e na utilização de equipamentos volumétricos.
d) Na leitura de volumes, o olho precisa estar acima do nível da superfície do líquido, para evitar o erro de paralaxe.
e) A vidraria volumétrica é calibrada pela medida da massa do líquido contido no recipiente volumétrico. Como a densidade da água varia pouco com a temperatura, a correção do empuxo não precisa ser realizada.

14)

Q595595 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

As figuras I, II e III, abaixo, representam as

configurações eletrônicas no estado fundamental de três

espécies químicas denominadas X, Y e Z,

respectivamente:

Com base na distribuição eletrônica apresentada,

assinalar a alternativa CORRETA:

a) X e Y pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
b) Y está localizado no terceiro período da família dos halogênios.
c) Z é um halogênio.
d) Z é um calcogênio.
e) X é um metal alcalino terroso.

15)

Q595665 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se as estruturas abaixo, assinalar a

alternativa CORRETA:

a) O composto I apresenta a função orgânica éster, fórmula molecular C₄H₈O₂, e a nomenclatura sistemática etanoato de metila.
b) O composto IV apresenta o grupo carbonila C = O com um átomo de hidrogênio ligado a ele, caracterizando a função orgânica cetona.
c) Uma oxidação parcial controlada para formar aldeídos (composto IV) e cetonas (composto II) é realizada utilizando-se diversos reagentes redutores, como o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), o ozônio (O₃) e o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇).
d) O composto III, hidrocarboneto, trata-se do etanol, um combustível que pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar. A estrutura plana do composto apresenta dois carbonos quirais e uma hidroxila, capaz de realizar ligações de hidrogênio com outras moléculas de etanol.
e) O composto V representa um hidrocarboneto com ligações do tipo σ (sigma). Em termos de propriedades físicas, por apresentar somente forças intermoleculares do tipo Van der Waals, o composto V apresenta menor ponto de ebulição que o III, capaz de realizar ligações de hidrogênio

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