Questões de Concurso – Aprova Concursos

16)

Q595747 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

A figura a seguir representa diluições de uma solução aquosa básica de Ca(OH)₂ a partir da solução inicial A.

Entende-se que, após o preparo da solução A, coletou-se 50mL do frasco A para o frasco B, completando-o com água

destilada até que o menisco inferior do nível do líquido tangenciasse a linha de aferição do gargalo do balão. Após

homogeneização, coletou-se 50mL de B e passou-se para C, completando C com água destilada até a linha de aferição.

Diante do exposto, assinalar a alternativa CORRETA:

Dados: Ca = 40,078g/mol; O = 15,999g/mol; H = 1,008g/mol.

a) A concentração da solução A, em mol/L, é 0,041 mol/L.
b) A concentração da solução diluída C é 0,081mol/L.
c) Pode-se dizer que a concentração da solução C é 3,5% (m/v).
d) Sabendo que log10 4 = 0,6, o pH da solução C é próximo de 13.
e) O Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) apresenta como cátion (OH^- ) e o ânion (Ca⁺²). Os íons permanecem unidos, no sólido, por interações eletrostáticas características de ligações iônicas.

17)

Q595754 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Com relação à segurança no laboratório, assinalar a alternativa CORRETA:

a) A maior parte dos produtos químicos usados em laboratório é tóxica e corrosiva. Evitar o contato desses líquidos com a pele. Caso isso ocorra, lavar imediatamente a área afetada com grandes quantidades de água. Se uma solução corrosiva for derramada sobre a roupa, recomenda-se que a região seja lavada com abundância de água e sabão. Não se recomenda a remoção do traje para evitar constrangimentos.
b) Dar prioridade às peras ou pipetadores para aspirar líquidos; a utilização da boca acontece somente em último caso.
c) É recomendado o uso da capela de exaustão somente para reações prolongadas que liberem gases tóxicos; manipulações rápidas podem ser realizadas na bancada, desde que o exaustor geral esteja ligado.
d) Alimentos armazenados na geladeira de reagentes devem permanecer distantes das substâncias potencialmente nocivas.
e) Lentes de contato não devem ser usadas em laboratório de química, pois vapores podem reagir com elas, provocando um efeito danoso para os olhos.

18)

Q595594 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a estrutura interna da matéria e a classificação periódica dos elementos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: (---) Os íons Na⁺ e O^2- são isoeletrônicos. (---) A energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa é denominada energia de ionização. (---) No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons apresentam energias e órbitas quantizadas.

a) C - C - E.
b) E - C - C.
c) C - E - E.
d) E - C - E.
e) C - C - C.

19)

Q595599 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Com relação ao tamanho de átomos e íons e às propriedades periódicas, assinalar a alternativa CORRETA:

a) Os raios atômicos permitem estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Por exemplo, o comprimento da ligação Cl-Cl no Cl₂ é 1,99 A°, logo se atribui um raio de 0,99 A° para o Cl. O raio dos íons sofre variação, comparado ao raio do elemento neutro. O raio do Cl^- (z = 17), por exemplo, é menor devido ao aumento no número de elétrons, o que faz com que a atração núcleo/elétrons seja mais pronunciada.
b) O raio atômico do Na⁺ (z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à perda de um elétron e à minimização das forças de atração dos elétrons com o núcleo.
c) O raio atômico do Na⁺ (z = 11) é menor, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3s.
d) Na tabela periódica, o raio atômico em um período cresce da esquerda para a direita.
e) O raio atômico do Na⁺ (z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3p, permitindo menor atração entre os elétrons e o núcleo.

20)

Q595664 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

O ecstasy, cuja fórmula estrutural é apresentada

abaixo, é uma droga psicoativa que pertence à família das

anfetaminas. Quanto a essa substância, analisar os itens

que seguem:

I - Apresenta o grupo funcional de amina secundária.

II - Apresenta o grupo funcional éster.

III - Em meio aquoso ideal, forma ligações de hidrogênio

com as moléculas de água.

Está(ão) CORRETO(S):

a) Somente o item II.
b) Somente o item III.
c) Somente os itens I e II.
d) Somente os itens I e III.
e) Todos os itens.

21)

Q595669 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a reação de padronização do

hidróxido de sódio com ácido oxálico na presença de

fenolftaleína, assinalar a alternativa CORRETA:

a)
Se 5,25mL de ácido oxálico 0,1 mol/L (titulante) forem gastos para titular 5mL de hidróxido de sódio (titulado), a concentração do hidróxido de sódio será 0,21 mol/L.
b) O hidróxido de sódio precisará ser padronizado por se tratar de um padrão primário.
c) Para atingir o ponto final da titulação, 5,3x10^-4 mol de ácido oxálico reagiu com 2,6 x10^-4 mol de hidróxido de sódio.
d) A solução sofreu uma mudança física no ponto final da titulação, de incolor para rosa claro.
e) Os instrumentos utilizados no ato da titulação são somente proveta e béquer.

22)

Q595671 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Sobre as características das soluções, assinalar a alternativa CORRETA:

a) Uma solução pode ser formada por uma mistura homogênea ou heterogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras, de solutos.
b) A água é um solvente muito eficaz na dissolução de compostos iônicos. Embora seja eletricamente neutra, o átomo de oxigênio é rico em elétrons e possui uma carga parcial negativa, ao passo que cada átomo de hidrogênio possui carga parcial positiva. Os cátions são atraídos pela extremidade negativa da água, e os ânions, pela extremidade positiva.
c) Quando um composto iônico é dissolvido em água, os íons ficam pouco estabilizados pela camada de solvatação. Em muitos casos, os cátions e ânions se recombinam, formando uma solução heterogênea.
d) A quantidade de soluto em uma solução saturada define a solubilidade do soluto: a proporção na qual determinado soluto se dissolve em eterminado solvente. Algumas propriedades físicas das soluções dependem apenas da concentração, e não da identidade do soluto. Essas propriedades, chamadas de coligativas, incluem a extensão em que o soluto aumenta a pressão de vapor, diminui o ponto de ebulição e aumenta o ponto de congelamento do solvente.
e) Três tipos de forças intermoleculares estão envolvidos na formação de uma solução: interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente. Soluções heterogêneas são formadas quando a magnitude das interações solutosoluto são superiores a solvente-solvente e soluto-solvente.

23)

Q595753 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a figura a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

a) O sistema apresentado na figura representa um equilíbrio homogêneo constituído por somente uma fase. Por tratar-se de um sistema gasoso, pode-se calcular o produto de solubilidade dos gases em água (Kps) representado pela expressão Kps = Pp(NO₂)²/ Pp(N₂O₄(g)).
b) A figura mostra que somente após o ponto I (equilíbrio físico) a velocidade de decomposição do N2O4 (V₁) é igual à velocidade de formação do NO₂ (V₂), e que as pressões parciais dos reagentes e produtos não variam mais.
c) O equilíbrio químico, representado pelo ponto I, ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais. A expressão da constante de equilíbrio da reação contempla a relação entre os produtos e os reagentes, ambos elevados à sua respectiva estequiometria. Nesse sentido, um sistema no equilíbrio que apresenta Pp(N₂O₄) = 0,0429 e Pp(NO₂) = 0,526 é caracterizado por uma constante de equilíbrio de 6,45, sendo ela dependente somente da temperSatura.
d) A presença de um catalisador neste sistema seria responsável por aumentar a velocidade da reação e por diminuir a energia de ativação. Como consequência, o valor da constante de equilíbrio sofre uma redução significativa devido às variações no mecanismo da reação, que acaba por reduzir a quantidade de produto formado.
e)
A expressão da constante de equilíbrio para a reação N ₂O₄(g) 2NO₂(g) pode ser expressa por Keq = Pp(NO₂)/ Pp(N₂O₄(g)), isto é, pressão parcial do produto pela pressão parcial dos reagentes.

24)

Q595593 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerar as localidades abaixo e suas respectivas

altitudes em relação ao nível do mar:

A menor temperatura de ebulição da água é observada

em:

a) Montreal.
b) Porto Alegre.
c) Puno.
d) Nurembergue.
e) São Paulo.

25)

Q595598 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

A reação a seguir é usada para produzir eletricidade

em uma célula a combustível. Com relação à reação,

assinalar a alternativa CORRETA:

a) Uma célula a combustível que contenha 150g de H₂(g) e 1.500g de O₂(g) formará aproximadamente 2.341g de H₂O(g).
b) Uma célula a combustível que contenha 150g de H₂(g) e 1.500g de O₂(g) terá um excesso de aproximadamente 109,5g de O₂(g).
c)
Pode-se relacionar a velocidade na qual a H₂O(g) aparece na reação com a velocidade de desaparecimento dos reagentes. Nesse caso, a expressão das velocidades relativas pode ser dada pela variação das concentrações pelo tempo, considerandose os coeficientes estequiométricos V = -1/2(Δ[H2]/Δt) = -(Δ[O2]/Δt) = (Δ[H2O]/Δt).
d) As ligações H-O do produto formado são classificadas como covalentes polares. Tanto o arranjo eletrônico quanto a geometria da molécula de água são classificadas como angulares, com a presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. O tipo de força intermolecular predominante entre as moléculas de água é chamado de Força de Van der Waals.
e) A quantidade de produto calculada que se forma quando se consome todo reagente limitante é chamada de rendimento teórico. Já a quantidade de produto obtida de fato é chamada de rendimento real. A relação entre os rendimentos teórico e real fornece dados do rendimento percentual da reação. Considerando-se uma célula a combustível que contenha 150g de H₂(g) e 1.500g de O₂(g) com rendimento real de 724g de H₂O, pode-se dizer que o rendimento percentual foi de 54%.

26)

Q595601 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Os números de oxidação do elemento químico cloro nas substâncias KClO₂ e Ba(ClO₄)₂ são iguais a α e β, respectivamente. Logo, o valor de α + β é igual a:

a) 10
b) 8
c) 7
d) 5
e) 3

27)

Q595663 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE: O ácido nítrico 0,001mol/L, cuja fórmula molecular é __________, apresenta pH _____. O ácido nítrico é capaz de reagir com NaOH em uma reação de ______________, formando __________.

a) HNO₄; 4; precipitação; Na₃NO
b) HNO₃; 3; neutralização; NaNO₃
c) HNO₂; 2; neutralização; NaNO₂
d) HNO₂; 3; precipitação; Na₂NO
e) HNO₃; 4; precipitação; NaNO₃

28)

Q595668 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Qual o volume (mL) necessário da solução concentrada de HCl para o preparo de 250mL de uma solução de 0,1 mol/L? Dados: densidade 1,18g/mL; massa molar 36,46g/mol; 37% (m/m).

a) 0,37mL
b) 0,25mL
c) 2,1mL
d) 3,5mL
e) 1mL

29)

Q595670 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

A desidratação intramolecular do 2-metil-2-butanol na presença de ácido sulfúrico e com aquecimento produzirá:

a) Álcool primário.
b) Alceno.
c) Alcano.
d) Alcino.
e) Éster.

30)

Q595752 - OBJETIVA - 2017 - SAMAE de Caxias do Sul - RS - Técnico de Nível Médio - Química

Considerando-se a eletrólise do AlCl₃ fundido, em que se empregou uma corrente elétrica de 6 A durante 600 segundos, assinalar a alternativa CORRETA:

a) O sistema foi estudado a baixas temperaturas, pois o AlCl₃ é um composto covalente com baixo ponto de fusão.
b) A massa de Al(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do alumínio de 27g/mol, foi de 0,34g.
c) Na eletrólise, utiliza-se energia elétrica para permitir que uma reação não espontânea aconteça. Em termos de propriedades, as células galvânicas e eletrolíticas apresentam características comuns no que se refere ao sítio de oxidação (chamado de ânodo em ambas; polo negativo) e redução (chamado de cátodo em ambas; polo positivo).
d) Por causa dos altos pontos de fusão das substâncias iônicas, a eletrólise de sais fundidos necessita de altas temperaturas. A massa de alumínio produzida depende do tempo de exposição e independe da corrente aplicada.
e) A massa de Al(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do AlCl₃ de 133,5g/mol, foi de ,53g.

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