Julgue o próximo item, relativo à natureza elétrica da matéria.
O primeiro modelo atômico que, baseado em método científico, explicou a natureza elétrica da matéria foi proposto por John Dalton, no século XIX.
A palavra petróleo deriva do latim, da combinação das palavras petrus, que significa pedra, e oleum, que significa óleo. O termo petróleo é normalmente empregado para descrever a fração oleosa que é extraída dos reservatórios. Entretanto, as reações que dão origem ao petróleo formam compostos que podem conter de um a várias dezenas de átomos de carbono. Assim, seus constituintes podem ser encontrados nos três estados da matéria: gás, líquido e sólido. A fase líquida, oleosa, contém gases dissolvidos e sólidos dispersos. Além de hidrocarbonetos, fazem-se presentes no petróleo compostos que contêm enxofre, nitrogênio e oxigênio, além de metais e outros elementos.
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A queima de combustíveis derivados do petróleo que contenham enxofre e nitrogênio gera óxidos (NOx, SO2 e SO3) tóxicos para a saúde humana e prejudiciais ao ambiente.
Acerca de eletrodos de membrana de vidro, titulação potenciométrica e medida de condutividade, julgue os itens subsequentes.
A membrana de vidro em um eletrodo combinado é fabricada a partir de um vidro especial de composição controlada; esse vidro é uma mistura de sílica, barrilha ou soda (carbonato de sódio) e calcário (carbonato de cálcio), o que permite que a membrana responda especificamente à concentração de íons H+ no intervalo de pH de 2 a 10.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
A reação de eletrólise da água é incompatível com o modelo atômico de Dalton, segundo o qual, em uma reação química, os átomos são alterados, pois as propriedades das substâncias são alteradas.
O petróleo é constituído por uma mistura de compostos químicos orgânicos (hidrocarbonetos), cujo estado físico, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é predominantemente líquido, podendo assumir o estado gasoso quando a mistura contiver uma maior porcentagem de componentes com baixa massa molecular. O petróleo geralmente se apresenta associado à água, que, por sua vez, contém sais minerais em solução. Essa associação é devida, sobretudo, à tendência natural de acúmulo de água salgada gerada pelas formações geológicas nas partes inferiores de reservatórios de petróleo. Apesar de o tratamento que o óleo sofre nos campos de produção reduzir consideravelmente os teores de água, sais e sedimentos, os requisitos de altas vazões de óleo produzido impedem a remoção total da água salgada do petróleo. As águas de formação são compostas de vários tipos de sais; porém, costuma-se relacionar a salinidade global dessas águas em base de cloreto de sódio. Os sais contidos no petróleo constituem uma fonte de corrosão por gerarem ácido clorídrico (HCl) nas condições correntes nos equipamentos de destilação.
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A partir das informações do texto precedente, julgue os próximos itens.
Sais muito solúveis são aqueles que apresentam valores elevados da constante do produto de solubilidade (Kps) em uma dada temperatura.
Na gasolina brasileira, um componente presente que merece destaque especial é o etanol. O Decreto n.º 10.940/2022 estabelece que a gasolina do tipo C deve conter 27% de etanol. O principal papel desse componente é atuar como antidetonante. Um ensaio simples para verificar o teor de etanol na gasolina comercial consiste em transferir 50 mL da amostra a ser avaliada para uma proveta de 100 mL, completando-se o volume com água destilada. Após agitação e repouso, a mistura contendo gasolina, etanol e água sofrerá separação.
Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue os itens que se seguem.
Uma das formas mais promissoras para a produção de combustíveis líquidos é a pirólise, também conhecida como craqueamento; ela pode acontecer na presença ou na ausência de catalisadores, que são responsáveis por alterar a cinética e o equilíbrio das reações químicas.
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens seguintes, considerando que todos os gases se comportem idealmente,
que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m3.
Com referência a funções orgânicas, julgue os itens que se seguem.
O grupo dos hidrocarbonetos inclui o subgrupo dos ciclanos, cuja fórmula geral é CnH2n+2.
Uma das causas do aquecimento global é o aumento da concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera, pois esse gás
é um dos que provoca o chamado efeito estufa. As emissões de CO2 são oriundas principalmente da queima de combustíveis
fósseis e de processos industriais. Uma das formas de se reduzir essa emissão consiste em passar a fumaça gerada por plantas
industriais através de uma suspensão aquosa de CaSiO3, onde ocorre a seguinte reação química.
2 CO2 (g) + H2O (l) + CaSiO3 (s) → SiO2 (s) + Ca(HCO3)2 (s)
Com base nessa reação química, julgue os próximos itens.
Participam da reação três óxidos e dois sais.
Na gasolina brasileira, um componente presente que merece destaque especial é o etanol. O Decreto n.º 10.940/2022 estabelece que a gasolina do tipo C deve conter 27% de etanol. O principal papel desse componente é atuar como antidetonante. Um ensaio simples para verificar o teor de etanol na gasolina comercial consiste em transferir 50 mL da amostra a ser avaliada para uma proveta de 100 mL, completando-se o volume com água destilada. Após agitação e repouso, a mistura contendo gasolina, etanol e água sofrerá separação.
Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue os itens que se seguem.
No ensaio em questão, o álcool contido na gasolina comercial será transferido para a fase aquosa em decorrênci da semelhança entre suas forças intermoleculares e as da água, tornando-se o soluto da nova solução aquosa.
Julgue os itens subsequentes, relativos a reações orgânicas e a aspectos pertinentes a isomeria.
As reações de polimerização em cadeia apresentam as seguintes etapas: iniciação, propagação e término.
Julgue os próximos itens, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.
A equação de Nernst tem por finalidade prever o potencial de uma pilha durante o seu funcionamento, correlacionando a variação do potencial da pilha em certo instante da reação com a variação das concentrações de produtos e reagentes.
A medicina nuclear é uma especialidade médica que usa materiais radioativos para a geração de imagens em exames como a cintilografia e o PET-CT. Entre os materiais utilizados estão substâncias que contêm, por exemplo, F-18, Ga-68 e I-131.
A partir dessas informações, avalie se as afirmativas a seguir são falsas (F) ou verdadeiras (V).
( ) Os elementos apresentados são isótopos entre si.
( ) Ga-68 é o que possui maior número de nêutrons.
( ) F-18 é o que apresenta menor número de massa.
As afirmativas são, respectivamente:
A formação de novos compostos a partir da união de átomos é constante fonte de estudo na Química. De um modo geral, o tipo de ligação química e a fórmula que uma determinada espécie irá ter pode ser prevista a partir da distribuição eletrônica dos átomos isolados no seu estado fundamental.
Considere as distribuições eletrônicas por níveis de três átomos genéricos R, Q e T.
A partir das informações são feitas as seguintes afirmações:
I. A espécie formada por T e Q é predominantemente covalente e tem fórmula TQ2.
II. A espécie formada por R e Q é predominantemente iônica e tem fórmula RQ.
III. A espécie formada por R e T é predominantemente iônica e tem fórmula R2T3.
Está correto o que se afirma em
A hidroxiapatita, 
, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir.
A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.
O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.
STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. T. S.
A química na odontologia. Química Nova na Escola,
v. 39, fev. 2017 (adaptado).
Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?
