A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH -] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.
Uma solução-tampão constituída por NH4C
0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.
Quando um sal sólido se dissolve formando seus íons constituintes em solução, é possível medir o seu produto de solubilidade (Kps) no estado de equilíbrio. Observe a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada a respeito do produto de solubilidade do CaCO3 em água a 25°C e assinale a alternativa correta. Considere Kps de CaCO3 a 25ºC igual a 3,4×10-9.
A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH -] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.
A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.
A solubilidade do cloreto de chumbo, em água a 25 °C, é 1,6x10-2 mol L-1. Portanto, a constante do produto de solubilidade é, aproximadamente, igual a
Substâncias no equilíbrio que estejam em fases diferentes dão origem aos equilíbrios heterogêneos. Um exemplo é representado pela equação a seguir:
A expressão da constante de equilíbrio que representa a referida equação é:
A solubilidade molar do AgCl em água a temperatura ambiente é igual a 1,3x10-5 mol L-1. A adição de cloreto de sódio promove um aumento na concentração de íons Cl- na solução. Em decorrência dessa alteração, a solubilidade do AgCl será
Uma amostra de água subterrânea, submetida a análise, revelou
a presença de íons Ca2+, Mg2+ e Ni2+, entre outros, nas seguintes
concentrações, em mol.L–1: [Ca2+] = 1,0 x 10–4; [Mg2+] = 1,6 x 10–3
e [Ni2+]=1,7 x 10–4 Com a adição progressiva de íons CO32–,ocorreram precipitações de sais.
Utilizando a tabela da constante do produto de solubilidade
desses sais,
a ordem em que cada íon precipita é
A indústria química utiliza a fluorita (CaF2)para a obtenção do flúor elementar, de diversos produtos químicos designados genericamente de fluoroquímicos e do ácido fluorídrico (HF). O fluoreto de cálcio apresenta baixa solubilidade em água e sua constante do produto de solubilidade a 25C, é 3,9 x 10–11. A solubilidade do fluoreto de cálcio em uma solução 0,10 mol.L–1 de fluoreto de sódio nessa temperatura é, em mol.L–1:
A uma solução aquosa contendo íon cloreto adiciona-se
quantidade estequiométrica de íon prata, em pH ajustado
para precipitação de cloreto de prata.
Sendo o produto de solubilidade desse sal, na temperatura
do experimento, igual a 1,69 x 10-10 (mol L-1)2, a quantidade
máxima, em mg, de AgCl solúvel em 100 mL de solução saturada é, aproximadamente,
Dado: M(AgCl) = 143,3 g mol-1
