Questões de Concurso – Aprova Concursos

391)

Q686958 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Em uma disciplina de química medicinal, os alunos foram instruídos a acompanhar o roteiro de aula prática descrito a seguir.

Qual(is) equipamento(s) de proteção individual (EPI) ou coletiva (EPC) não é(são) necessário(s) à realização dessa prática?

a) Óculos de proteção.
b) Cabine de exaustão de gases de uso geral.
c) Avental, jaleco, bata ou guarda-pó, para uso em laboratório.
d) Cabine de exaustão com fluxo laminar horizontal.
e) Luvas de borracha neoprene.

392)

Q686960 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Ácidos e bases são rotineiramente usados nos experimentos de química. Caso não sejam manuseados e armazenados adequadamente, constituem um importante fator de risco no ambiente de laboratório. A respeito dos cuidados com o manuseio, armazenamento e descarte desses produtos químicos e seus resíduos, assinale a alternativa correta.

a) Compostos corrosivos devem ser estocados, preferencialmente, em lugares altos e de difícil acesso, respeitando suas forças relativas, isto é, mais fortes acima e mais fracos abaixo.
b) Reagentes ácidos e álcalis concentrados devem ser, preferencialmente, armazenados juntos, em armário fechado localizado abaixo da capela.
c) Sob nenhuma condição, os resíduos de soluções aquosas ácidas e alcalinas devem ser eliminados na rede de esgoto.
d) Ao preparar misturas exotérmicas em água (diluição de ácidos e álcalis concentrados), deve-se adicionar água rapidamente ao reagente, e nunca o inverso.
e) Em caso de queimadura ácida após contato com a pele, deve-se lavar o local com água em abundância e conduzir o acidentado, imediatamente, ao atendimento médico.

393)

Q686965 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A medida precisa de massa é um fator imprescindível para as análises químicas atuais, e pode ser feita com o auxílio de balanças analíticas modernas. A respeito da instalação, operação e cuidados no uso da balança analítica, assinale a alternativa correta.

a) As balanças analíticas devem ser instaladas, preferencialmente, em mesa plana, não exposta a fluxo de ar-condicionado, ventilador, porta ou janela, nem a vibração, para obter leituras corretas de massas.
b) A balança analítica é usada na determinação exata de massa com capacidade máxima que varia até 1g, com precisão apenas na sua capacidade máxima.
c) Ao pesar objetos aquecidos, deve-se adotar o método de pesagem por diferença. Nesse método, as massas do material aquecido e após o seu resfriamento devem ser medidas. A diferença é atribuída à expansão do vidro, e é subtraída da massa total.
d) Na remoção de resíduos sólidos ou poeira, é indicado usar uma esponja umedecida com solução detergente concentrada diretamente no prato de pesagem da balança, sem movê-lo do lugar para não descalibrar o instrumento analítico.
e) Na pesagem de sólidos higroscópicos, o ideal é transferir rapidamente o material a ser pesado para o papel de pesagem e anotar a leitura de massa descrita no amostrador digital, para evitar que o sólido absorva umidade do ambiente.

394)

Q686972 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

As análises gravimétricas podem ser consideradas métodos analíticos quantitativos clássicos, mas ainda na atualidade são empregadas para diversas finalidades. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.

a) Dentre as vantagens do emprego da gravimetria em análises quantitativas pode-se destacar o alto grau de exatidão que pode ser alcançado, a facilidade de identificação de possíveis erros e o curto tempo necessário para efetuar as análises.
b) Na gravimetria de precipitação, o precipitado formado deve, preferencialmente, apresentar baixa solubilidade e produzir dispersões coloidais, o que facilita a lavagem do precipitado para eliminação de impurezas e a sua filtração.
c) O precipitado formado deve ser convertido a um composto puro, de composição química conhecida, ao qual a massa da amostra será relacionada, para a devida expressão dos resultados analíticos obtidos.
d) As análises gravimétricas incluem, além da gravimetria de precipitação, a gravimetria de volatilização, técnica em que o composto de interesse é sublimado e coletado em recipiente específico para a sua determinação.
e) Métodos analíticos baseados em gravimetria produzem resultados com elevado grau de precisão e exatidão, entretanto requerem etapa exaustiva de padronização e calibração.

395)

Q686977 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O CO₂ é constantemente produzido no corpo por processos metabólicos intracelulares. No sangue, o CO₂ dissolvido reage com a água, formando ácido carbônico. Rapidamente, o ácido carbônico dissocia-se em íons H⁺ e HCO₃^–. No organismo, o tampão bicarbonato constituído pelo par HCO₃^– e CO₂ é o de maior importância fisiológica e envolve de maneira integrada os pulmões, o sangue e os rins. Considerando a ação tamponante desse sistema, que acontece segundo as reações descritas a seguir e a possibilidade de ocorrência de distúrbios do equilíbrio ácido-básico, analise as sentenças abaixo.

1) Caso ocorra maior produção de ácidos no organismo, decorrente de alguma situação patológica, por exemplo, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, com maior produção de CO₂ que será eliminado pelos pulmões.

2) Em indivíduos com dificuldades respiratórias e, portanto, maior quantidade de CO₂ acumulado no organismo, pode acontecer deslocamento do equilíbrio, com elevação do pH fisiológico.

3) O consumo excessivo de bases, como os medicamentos antiácidos, por exemplo, pode ocasionar deslocamento do equilíbrio, e, em casos extremos, provocar o abaixamento do pH fisiológico.

Está(ão), correta(s), apenas:

a) 1.
b) 1 e 2.
c) 2.
d) 2 e 3.
e) 3.

396)

Q686984 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A estimativa de que 70-75% da população mundial podem ser intolerantes à lactose (C₁₂H₂₂O₁₁) levou a uma maior procura por produtos livres desse dissacarídeo naturalmente presente no leite e seus derivados. Esse cenário tem contribuído não apenas com o recente interesse das indústrias de alimentos no desenvolvimento de novos produtos com baixo teor de lactose, mas também impulsionou a recente regulamentação quanto à declaração obrigatória da presença de lactose nos alimentos com mais de 100 miligramas (mg) de lactose para cada 100 gramas ou mililitros do produto. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o número de mols de lactose presente em 100 mL de um produto com baixo teor de lactose, contendo 2500 mg de C₁₂H₂₂O₁₁.

(Dados: massas atômicas C=12, H=1, O=16)

a)
7,3x10^-3
b)
7,3
c)
3,7x10^-3
d)
3,7
e)
11,1x10^-2

397)

Q686989 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Para um procedimento de neutralização ácido-base, foi solicitada a adição de um determinado volume de uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L^-1 em uma solução de ácido acético 1 mol.L^-1. Entretanto, para esse procedimento, o laboratório dispõe apenas de uma solução estoque de hidróxido de sódio 2 mol.L^-1. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta o volume de solução de hidróxido de sódio 2 mol.L^-1mL necessário para preparar 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L^-1.

a)
2,5x10^-2 µL
b)
7,5x10³ µL
c)
12,5x10³ µL
d)
25x10^-1 µL
e)
50,0 µL

398)

Q686991 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A água boricada é uma solução não estéril que contém água e ácido bórico (H₃BO₃) e é comercializada em drogarias, normalmente, nas concentrações de 2% e 3%. Qual a massa de ácido bórico 3% em uma embalagem de 250 mL?

a) 83,3 g.
b) 8,33 g.
c) 7,50 g.
d) 750 g.
e) 0,83 g.

399)

Q686996 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Aldeídos e cetonas são classes de compostos orgânicos com algumas características comuns. A respeito desses compostos, assinale a alternativa correta.

a)
A carbonila é o grupamento funcional característico presente em aldeídos e cetonas e, em ambos os casos, estará inserida no meio da cadeia carbônica.
b)
A partir da oxidação de um álcool primário e um álcool secundário podem ser obtidos os aldeídos e as cetonas, respectivamente.
c)
Aldeídos e cetonas podem sofrer reação de oxidação; entretanto, as cetonas são mais susceptíveis que os aldeídos.
d)
Butanal e butanona são isômeros funcionais (aldeído e cetona, respectivamente) de fórmula molecular C₃H₆O.
e)
Em aldeídos e cetonas, uma hidroxila deve estar ligada ao carbono da carbonila para caracterizar adequadamente essas funções.

400)

Q685289 - CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Conhecimentos Específicos - Cargo 3 - Professor - Especialidade: Ciências

Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.

Álcool etílico hidratado é uma mistura homogênea.

Errado
Certo

401)

Q657656 - Instituto Machado de Assis - 2018 - Prefeitura de Cabeceiras do Piauí - PI - Professor de Ciências

Todas as propriedades macroscópicas das substâncias, ou seja, que a gente pode observar a olho nu, são definidas pelo tipo de ligação que ocorre microscopicamente entre os átomos. A natureza destas ligações depende da estrutura eletrônica dos átomos. Mas você deve estar se perguntando, por que os átomos se ligam?

Assim como os seres humanos, os átomos também procuram estabelecer ligações com outros átomos para adquirir mais segurança ou estabilidade, formando por meio dessas ligações as moléculas ou os cristais.

A molécula nada mais é do que um grupo de átomos unidos por ligações químicas. Sabemos, por exemplo, que o gás hidrogênio é formado por dois átomos do elemento hidrogênio (H2) e que a água é formada por dois átomos de hidrogênio mais um átomo de oxigênio (H2O).Com base neste contexto considere o elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H₂X. O número de elétrons da última camada de X é:

a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.

402)

Q717082 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Assinale a alternativa em que a regra empírica de “o semelhante dissolve o semelhante” está corretamente expressa.

a) Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes polares.
b) Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes apolares.
c) Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de baixa polaridade são solúveis em solventes polares.
d) Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes polares, enquanto compostos de alta polaridade são insolúveis em solventes polares.
e) Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de reduzida polaridade são solúveis em solventes polares.

403)

Q717087 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Considerando‐se as massas molares (g mol⁻¹): O = 16; K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal a 50 ºC é igual a

a) 0,1.
b) 0,2.
c) 1.
d) 2,8.
e) 10,2.

404)

Q717094 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre porque os(as)

a) frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas forças dipolo‐dipolo em exposição à água.
b) cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças de London e à tendência em reduzir a exposição à água.
c) grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon‐íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água.
d) regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas interações íon‐dipolo entre as cadeias alquila e a água.
e) grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares.

405)

Q717099 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas aplicações da química. Para uma aula experimental, foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico (H₂SO4) 0,01 mol L⁻¹, e outra de hidróxido de potássio (KOH) 1,30 mol L⁻¹. Para o experimento, foram misturados 100 mL da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado o comportamento da reação.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.

a) 2
b) 3
c) 7
d) 12
e) 13

Questões de Concurso – Aprova Concursos

Milhares de questões com o conteúdo atualizado para você praticar e chegar ao dia da prova preparado!