Os produtos naturais apresentam compostos com mais de uma função orgânica. Nestes casos, é necessário utilizar as regras de nomenclatura da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) para identificá-las. Indique qual será o nome correto do composto representado na figura abaixo:
A qual função orgânica pertence o composto com a fórmula química C6H12O2?
Os servidores do IFTO dispõem de salas de convivência e copas onde podem fazer suas refeições, descansar e, frequentemente, tomar um café especial preparado pela equipe da copa, Senhor Germânio e Dona Gadolínea. O técnico de laboratório percebeu que o Senhor Germânio e Dona Gadolínea preparam café utilizando métodos diferentes.
Analisando os métodos de cada um, pode-se afirmar que:
5 g de gás hidrogênio (H2) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O2), em um recipiente de 10 L a 27 °C. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T( K ) = 273 + T(°C); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.
Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C?
Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação:
No laboratório, após observar características como brilho e maleabilidade e realizar alguns testes qualitativos, foi feita uma classificação entre elementos metálicos e não metálicos. Assinale a opção que descreve corretamente as características dos metais:
Líquidos contendo metais pesados requerem tratamento especial pela alta toxidez e rigidez da legislação vigente. Dadas as afirmativas abaixo, são tratamentos de remoção de metais pesados, exceto:
O servidor responsável pelo funcionamento do laboratório percebeu que não havia vidrarias limpas suficientes para o desenvolvimento de atividades agendadas do dia. Juntamente com o estagiário do setor, lavou as vidrarias e pediu para o estagiário colocá-las na estufa a 130°C.
Sabendo que as vidrarias molhadas são dos tipos:
Em relação às vidrarias acima, o servidor deve orientar o estagiário para que não coloque na estufa:
Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T( K ) = 273 + T(°C)
Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40°C, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:
“Os metais alcalinos reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e soluções de hidróxidos de metais alcalinos. Em muitos casos geram calor suficiente para incendiar o H2, produzindo fogo ou explosão" (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2005, p.237). A liberação de calor nesta reação é maior para os elementos mais pesados do grupo, pois estes têm menor capacidade em manter o único elétron de valência. Assim, qual elemento do grupo dos metais alcalinos, ao entrar em contato com água, gerará a reação mais violenta?
A rotulagem do produto químico é um dos meios utilizados pelos fornecedores para transferir ao público-alvo as informações essenciais (incluindo o transporte, o manuseio, a armazenagem e as ações de emergência) sobre os seus perigos. Os símbolos abaixo representam, respectivamente:
O estagiário do laboratório de química, sob supervisão do técnico, preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,01 mol/L. Visto que essa solução foi utilizada em uma aula de medição de pH, qual o valor do potencial hidrogênio iônico dessa solução?
As destilações são métodos de separação de substâncias miscíveis, cujas temperaturas de ebulição não sejam muito próximas. Durante o aquecimento da mistura, é separada, inicialmente, a substância de menor temperatura de ebulição; depois, a substância com temperatura de ebulição intermediária, e assim sucessivamente, até a substância de maior temperatura de ebulição.
Analisando o sistema na figura a seguir, a afirmativa correta sobre o método e as indicações em algarismos romanos é:
O ácido sulfúrico P.A utilizado no laboratório de Química do IFTO apresenta as seguintes informações no rótulo:
Deseja-se preparar 1 L de solução do ácido a 1 mol/L, partindo do reagente concentrado. Podemos informar que o volume do ácido concentrado a ser usado na preparação vale, aproximadamente:
