Na química orgânica, é muito comum o arranjo dos átomos de forma distinta, formando diferentes compostos que possuem
a mesma fórmula molecular (isômeros), como visto nas substâncias I e II.
As substâncias I e II possuem uma relação de isomeria
Dicromato de potássio em solução aquosa e em meio ácido
pode ser utilizado como padrão na determinação de
peróxido de hidrogênio em análises de amostras de água
oxigenada, de acordo com a equação incompleta abaixo.
Sobre a reação acima, analise as afirmações a seguir.
I - H2(g) é um dos produtos da reação.
II - O2(g) é um dos produtos da reação.
III - Cr2 O7 2- é o agente redutor, pois cede elétrons ao H + .
IV - H2 O2 é o agente oxidante, pois ganha elétrons do Cr2 O7 2- .
Está correto APENAS o que se afirma em
O gráfico abaixo indica o grau de solubilidade de uma dada substância em 100 g de água a diferentes temperaturas.
Em um recipiente de vidro, 240 g da substância são solubilizadas em 200 g de água na temperatura de 60 ºC.
A massa da substância, em g, que se deposita no recipiente de vidro quando a solução é resfriada a 50 ºC é
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica
levando em conta a ordem crescente dos números atômicos e a distribuição dos elétrons em subníveis e níveis,
que determinam o período e o grupo do elemento.
Considerando a distribuição dos elétrons, com destaque
para os subníveis que determinam a posição do elemento
na tabela periódica, está INCORRETA a associação entre
a distribuição dos elétrons em subníveis (1a coluna) e onúmero atômico (2a coluna) correspondente em
Um dos bafômetros utilizados para medir a quantidade de
etanol (CH3 CH2 OH) exalado pelos motoristas é baseado
na oxidação do etanol com uma solução ácida de dicromato (Cr2 O7 2- ) a 25°C. Na medição, a cor da solução
muda de laranja, característico do Cr2 O7 2- , para o verde do Cr3+. A mudança de cor, que é um processo de transferência de elétrons espontâneo, indica a presença de álcool
no sangue.
A esse respeito, considere as semirreações abaixo.
O valor do potencial padrão desse sistema é
Com base nas informações da equação termoquímica acima
e considerando a reação completa, a energia liberada,
em kJ, na reação de 300 g de óxido nítrico com 6.400 g de
gás oxigênio, para formação de dióxido de nitrogênio é
A estrutura apresentada abaixo é da amoxicilina, antibiótico muito utilizado no tratamento de infecções causadas por
bactérias.
Na estrutura da amoxicilina estão presentes, entre outras, as seguintes funções orgânicas:
A presença de um alceno pode ser facilmente confirmada através do teste de Baeyer. Nesse teste, utiliza-se solução
diluída de permanganato de potássio em meio neutro ou levemente alcalino, e o descoramento da coloração violeta indica
a presença do alceno.
Nesse teste, o produto da reação é um(a)
Na nitração da acetanilida, utiliza-se ácido nítrico em
presença de ácido sulfúrico concentrado, conforme
mostrado no esquema abaixo.
Nessa reação, a(o)
Adicionando-se 45 mL de solução de base forte a 25 mL da solução de ácido fraco, e levando-se o volume a 200 mL, com água destilada, o pH da solução resultante será, aproximadamente,
Propriedades coligativas são aquelas que dependem do
número de partículas (espécies químicas) dissolvidas.
Assim, se 3,42 g de sulfato de alumínio forem totalmente
solubilizados em 1,00 L de água, e o grau de dissociação
do soluto for igual a 98,0%, a quantidade máxima de
partículas dissolvidas na água será, aproximadamente,
Dados:
M(A2(SO4)3) = 342 g mol-1
Constante de Avogadro = 6 x 1023
Uma amostra de 15,0 g de bronze (liga metálica de cobre
e estanho) foi completamente dissolvida com ácido nítrico
concentrado, resultando em 1,00 L de solução aquosa.
Um volume de 0,500 L dessa solução foi misturado com
excesso de ferrocianeto de potássio, também em solução,
formando 17,0 g de um precipitado de ferrocianeto de cobre,
conforme a reação apresentada a seguir.
Sabendo-se que o Sn2+ não forma produto sólido com
o íon ferrocianeto, sendo apenas um íon espectador, a
massa de cobre, em g, presente na amostra de bronze é,
aproximadamente
Dados: M(Cu2 [Fe(CN)6 ] (s)) = 339 g mol-1 M(Cu) = 63,5 g mol-1
A quantidade máxima, em g, de hidróxido de chumbo produzida ao se misturar 1.000 mL de uma solução de cloreto de chumbo (PbCl2) 0,10 mol/L e 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (densidade 1,1 g/mL e 11% de NaOH em massa) é, aproximadamente, Dado: Considere a reação completa M(Pb(OH)2) =241 g mol-1
A figura acima mostra o ácido ascórbico, que é um sólido cristalino de cor branca, com atividade antioxidante.
De acordo com a sua estrutura, é característica do ácido ascórbico
Considere as afirmativas a seguir a respeito de polímeros.
I - O poliestireno, conhecido comercialmente como isopor, e a baquelite são exemplos de polímeros vinílicos.
II - O cloreto de polivinila (PVC), usado na fabricação de tubos e encanamentos, é um polímero de adição.
III - O poliéster, empregado na fabricação de fi bras têxteis, é um polímero de condensação.
IV - A borracha sintética Buna-S é um copolímero, uma vez que ela é formada por um único tipo de monômero.
É correto APENAS o que se afirma em
