Uma mistura composta de 15 kmol de Benzeno, 20 kmol de Tolueno e 15 kmol de Xileno. A fração em quantidade de matéria de Benzeno em relação a mistura será:
Organismos vivos devem ser capazes de regular a atividade de
suas enzimas de modo a coordenar os seus inúmeros processos
metabólicos.
Entre os componentes fundamentais dos ácidos nucleicos estão
moléculas denominadas pirimidinas. Na síntese dessas
moléculas, a primeira etapa do processo consiste na reação
entre aspartato e carbamoil–fosfato, catalisada pela enzima
aspartato transcarbamoilase (ATCase).
A figura a seguir retrata o comportamento da ATCase de E.Coli,
na ausência e na presença das substâncias trifosfato de citidina
(CTP) e trifosfato de adenosina (ATP), em diferentes
concentrações do substrato aspartato.
Sobre a atividade da enzima ATCase, é correto concluir que
O crômio é um metal lustroso, brilhante e resistente à corrosão. O nome, que vem da palavra grega para “cor”, lhe foi atribuído pelo colorido de seus compostos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr20d), por redução com carbono em um formo de arco elétrico:
Assinale a alternativa que indica a massa máxima de crômio (em quilograma) que pode ser produzida pelo processo descrito a partir de 100 mol de cromita.
Dados> Massas molares O=16g.mol−1 Cr=52g.mol−1 Fe=56 g.mol−1
Alguns organismos são bioluminescentes e a luz emitida desempenha a função de comunicação e até mesmo de defesa. Nos vagalumes a emissão de luz é consequência da ação de enzimas que promovem a reação de descarboxilação que pode ser representada como:
A tabela a seguir apresenta valores das energias das ligações (em kJ.mol–1).
A variação da entalpia envolvida na reação, calculada a partir dos valores das energias das ligações, é de
A figura a seguir representa o diagrama de energia de uma reação, realizada em diferentes condições.
A partir do diagrama, assinale a afirmativa correta.
O carbonato de sódio é largamente utilizado na confecção de vidros, sabões, papel e outros produtos. O processo Solvay, atualmente, é o responsável por 3/4 da produção mundial de carbonato de sódio e se baseia em uma série de reações que envolvem, como insumos principais, o carbonato de cálcio e o cloreto de sódio em solução aquosa (salmoura). O diagrama geral do processo pode ser visto a seguir.
Para que o processo industrial seja conduzido de forma econômica, entretanto, são necessários outros processos complementares para a geração ou para a reciclagem de insumos. Com base nas informações disponíveis, é correto afirmar que a matéria–prima X e o co–produto Y são, respectivamente:
Um engenheiro foi designado para acompanhar o processo de produção do Gás Natural da Companhia. Verificou que este se constitui em etapas, das quais, aquela que consiste na instalação da infraestrutura necessária à operação do poço e nas atividades de perfuração, completação e recompletação de poços, é denominada:
O uso do gás natural no aquecimento de água apresenta, sobre o sistema de aquecimento a GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), as vantagens de
O aumento de pressão do sistema acarretará maior rendimento em produto do equilíbrio representado por:
Uma mistura homogênea de óleo de amendoim e etanol pode ter esses dois componentes separados por
Uma reação de oxidação do ácido acético com permanganato de potássio em meio ácido fornece como produtos sulfato de potássio, sulfato de manganês (II), dióxido de carbono e água. Na equação que representa essa reação balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, o coeficiente estequiométrico da água é
Os filmes finos são usados em microeletrônica como condutores,
resistores, capacitores e em revestimentos óticos em lentes.
Esses filmes podem ser produzidos pela deposição de vapor
químico, utilizando tetrabrometo de titânio que é evaporado e
misturado com hidrogênio gasoso. A mistura é passada sobre
uma superfície aquecida a aproximadamente 1300ºC. O haleto
metálico sofre reação com hidrogênio para formar um
revestimento de titânio metálico.
A massa máxima de titânio metálico que poderá ser produzida
quando 8 mol de gás hidrogênio reagem com o tetrabrometo de
titânio, considerando um rendimento de 100% no processo, é:
Dados: Massa molar (g.mol–1): H = 1Ti = 48 Br=80
A expressão “efeito estufa” indica o fenômeno natural responsável pelo aumento da temperatura da atmosfera terrestre. Desde o final do século XIX temos assistido a um aumento gradual da temperatura global, algo que pode também ser causado pela flutuação natural de temperatura. Esses fenômenos naturais bastante complexos e imprevisíveis podem ser a explicação para as alterações climáticas que a Terra tem sofrido, mas também é possível e mais provável que estejam sendo provocados pelo aumento do efeito estufa, basicamente relacionado à atividade humana. O dióxido de carbono vem sendo acusado de ser o principal responsável pelo aumento do efeito estufa devido à absorção de radiação na região do Infravermelho por essa substância. Essa radiação interage com moléculas por meio de suas ligações interatômicas. Com relação às características da molécula do dióxido de carbono, analise as afirmativas a seguir. I.A molécula de CO2 possui geometria linear e no estado fundamental o momento dipolar é igual a zero. II.A molécula de CO2 possui modo de vibração conhecido como deformação axial simétrica. III. A molécula de CO2 possui modo de vibração conhecidos como deformação angular simétrica. Assinale:
Os compostos de enxofre, sobretudo o dióxido de enxofre, SO2, esteio entre os gases poluentes mais comuns. Vários métodos tem sido
desenvolvidos para a remoção de SO2 dos gases formados quando o carvão o petróleo seio queimados. o calcário em pó pode ser injetado no forno de uma usina de energia, onde se decompõe em Ca0 e CO2, sendo o processo de remoção de SO2 ilustrado no esquema a seguir:
Considerando que com esse processo é possível retirar todo o SO2 produzido na queima
do carvão, o numero de moléculas desse gás que deixariam de atingir a atmosfera, reagindo totalmente 28kg de CaO, é
Dados: Massa molar (g.mor1): 0 = 16Ca = 40
A poluição causada pelo íon nitrato é um problema em algumas
áreas agrícolas. Existem evidências de que o solo de fazendas de
criação de gado possa ser contaminado pelos despejos
nitrogenados do próprio rebanho. O íon nitrato pode também ser
ingerido pelo animal e no seu estômago ser reduzido a nitrito que
é tóxico.
A reação de formação de nitrito descrita no texto é representada
pela equação:
