Questões de Concurso – Aprova Concursos

1801)

Q526542 - COMVEST - UFAM - 2016 - UFAM - Químico 2

Em relação à espectrometria de massas, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Analisadores de massas de alta resolução podem distinguir íons de compostos diferentes que tenham a mesma massa molecular nominal.
II. Apenas analisadores de massas de alta resolução podem apresentar dois íons para o mesmo fragmento de fórmula CnHmCl.
III. O espectro de massas de um composto contendo carbonos, hidrogênios e dois átomos de bromo em sua molécula, independente da resolução do equipamento, apresentará picos distantes duas unidades de m/z um do outro e contendo a mesma área.
IV.Independente da resolução do espectrômetro, será observado para o íon molecular do item III um pico central distante duas unidades de m/z de dois picos laterais com a metade de sua área.
Assinale a alternativa correta:

a) Somente as afirmativas I e II estão corretas
b) Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas
c) Somente as afirmativas I e IV estão corretas
d) Somente as afirmativas II e III estão corretas
e) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas

1802)

Q526547 - COMVEST - UFAM - 2016 - UFAM - Químico 2

Em uma separação por cromatografia em fase gasosa, o gráfico de Van Deemter informa CORRETAMENTE:

a) o valor ótimo do fator de seletividade.
b) o valor ótimo do diâmetro da coluna.
c) o valor ótimo do fluxo do gás de arraste.
d) o valor ótimo do número de pratos teóricos.
e) o valor ótimo do tamanho da partícula da fase estacionária.

1803)

Q526554 - COMVEST - UFAM - 2016 - UFAM - Químico 2

As análises quantitativas a nível traço são bastante requeridas em determinações por espectrometria de massas. Entre as afirmações nas seguintes alternativas, assinale a INCORRETA:

a) A calibração de um espectrômetro de massas para análise quantitativa favorece a detecção de cada íon em um m/z específico.
b) Para a calibração deve-se utilizar padrões cujas massas são conhecidas com alta precisão.
c) A calibração de um espectrômetro de massas pode favorecer análises até o nível de ng L-1
d) A calibração com padronização interna é a mais adequada para a correção de possíveis alterações de parâmetro analítico, resultando em áreas diferentes daquelas esperadas nas condições de calibração; assim, a relação de área entre analito e padrão interno não será afetada.
e) A calibração pode ser avaliada pela estimativa dos coeficientes de uma curva analítica, a partir de um conjunto de medições experimentais, que pode ser efetuada usando o método matemático conhecido como regressão linear.

1804)

Q526559 - COMVEST - UFAM - 2016 - UFAM - Químico 2

Analisando o manual técnico de CLAE, foi vista a seguinte observação sobre a presença de bolhas de ar em linha de fluxo: “Air bubbles are likely appear in the tubing when the instrument has been inactive for a prolonged period or when the room temperature changes. Air bubbles inside the flow lines will adversely affect sample injection precision. Therefore, air bubbles must be purged with the PURGE function when restarting the instrument, or if a change in the room temperature produces air bubbles. Also the purge operation is necessary if the rinse solution has been changed”.
Sobre o texto anterior, é INCORRETO afirmar que:

a) bolhas de ar na linha de fluxo afetam a precisão da injeção.
b) a temperatura ambiente produz bolhas de ar nas linhas de fluxo.
c) a purga deve ser realizada, se houver mudança de temperatura ambiente.
d) bolhas de ar podem surgir na linha de fluxo, se o equipamento passar muito tempo sem uso.
e) mesmo se não houver formação de bolhas de ar, a purga é necessária, se houver troca da solução de limpeza.

1805)

Q525051 - COMVEST - UFAM - 2016 - UFAM - Biólogo 2

Qual o volume de uma solução 1,5 M de glicose que deve ser misturado com água pura para obter-se 200 mL de uma solução 300 mM desse açúcar? Assinale a alternativa CORRETA:

a) 40,0 μL
b) 500 μL
c) 5,0 mL
d) 10,0 mL
e) 40,0 mL

1806)

Q557059 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

Pode-se afirmar que os laboratórios são as partes mais importantes dos estabelecimentos de ensino, institutos de pesquisa e indústrias. Pelos tipos de trabalho que neles são desenvolvidos são incontáveis os riscos de acidentes causados por exposição a agentes tóxicos e/ou corrosivos, queimaduras, lesões, incêndios e explosões, radiações ionizantes e agentes biológicos patogênicos. Manual de segurança para proteção Química, Microbiológica e Radiológica. Disponível em http://www2.iq.usp.br/cipa/manual/manualinteiro.pdf>. Acesso em: 1º out. 2016. Para minimizar riscos e acidentes em laboratórios de ensino, os técnicos devem considerar que

a) o planejamento de procedimentos de estocagem deve ser informado aos usuários.
b) a manipulação dos materiais é uma etapa menos importante do que a estocagem.
c) a natureza de cada produto independe das reações que ele promove.
d) o armazenamento em áreas comuns evita interações químicas entre os reagentes

1807)

Q557061 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

Os incêndios em laboratórios químicos são muito comuns e devem ser combatidos com o uso de extintores adequados. Desse modo, considera-se que os extintores de

a) água podem ser utilizados em qualquer tipo de incêndio que ocorra nos laboratórios.
b) espuma são ideais para o combate a incêndios onde há corrente elétrica.
c) gás carbônico são adequados para incêndios oriundos de instalações elétricas.
d) pó químico possuem pouca eficiência e devem ser evitados nos laboratórios.

1808)

Q557066 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

O ácido acético é muito utilizado nas aulas experimentais de química e pode ser encontrado no vinagre. Ao estudante de química de uma universidade, foi solicitado preparar uma solução contendo 0,760 mmol de ácido acético a partir de uma solução estoque 0,0380 mol.L^-1 do mesmo ácido. Para tanto, é necessário ao estudante

a) adicionar 100 mL água à solução estoque de ácido acético com o auxílio de uma pipeta graduada e, por fim, agitar lentamente a solução para que a arte superior do menisco da solução esteja no nível da marca do balão volumétrico.
b) aquecer a solução para retirada de 0,02 L de água com a finalidade de concentrá-la e diminuir sua quantidade de matéria, considerando, para isso, que o processo de retirada da água auxiliará no aumento da concentração da solução final.
c) pipetar 30,0 mL da solução estoque de ácido acético para um balão volumétrico, com o auxílio de uma proveta e, por fim, adicionar água até a marca do balão, considerando que a parte superior do menisco da solução deve estar abaixo dessa marca.
d) transferir 20,0 mL da solução estoque de ácido acético para um balão volumétrico com o auxílio de uma bureta ou de uma pipeta e, por fim, adicionar água até a marca do balão, considerando que a parte inferior do menisco da solução deve estar no nível dessa marca.

1809)

Q557073 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

Considere a figura a seguir.

Dos componentes potenciométricos do sistema representado pela figura, o potencial

a) do eletrodo indicador (E_ind), em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio (EPH), independe da atividade do analito e, portanto, é o que contém a informação analítica, a concentração do analito.
b) de junção (E_j) é a contribuição da ponte salina que promove a mistura dos componentes da solução com a solução do eletrodo de referência, em que esse potencial é gerado pela soma da mobilidade dos íons da ponte salina.
c) do eletrodo de referência (E_ref), em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio (EPH), é conhecido e é independente da concentração do analito ou de qualquer outro íon presente na solução.
d) da célula (E_célula), obtido experimentalmente, é a diferença de potencial medido pelo instrumento e composto, unicamente, pelo potencial do eletrodo indicador e pelo potencial do eletrodo de referência.

1810)

Q557078 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

Sólidos iônicos são muito manipulados em laboratórios químicos e possuem como modelo explicativo a regularidade das estruturas cristalinas. São exemplos desses sólidos:

a) Vaselina, peróxido de hidrogênio e cloreto de sódio.
b) Glicose, sacarose e fostato de cálcio.
c) Óxido de magnésio, potássio metálico e sulfato de sódio.
d) Cloreto de potássio, óxido de cálcio e brometo de sódio.

1811)

Q557080 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

A determinação de ânions cloreto na urina de um paciente do Hospital de Clínicas da UFU ocorreu por análise química de precipitação desse cloreto com solução aquosa de nitrato de prata. Para tanto, após coleta adequada, evaporou-se a urina e, no resíduo, adicionou-se água até o volume final de 1L. Uma alíquota de 25 mL foi transferida para um erlenmeyer, em que foram adicionados 50,0 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,120 mol/L. A partir dos procedimentos descritos, e com a finalidade de determinar a quantidade de cloreto na urina, o analista químico recomendou

a) realizar uma gravimetria no excesso de prata presente no erlenmeyer com solução padrão de cloreto de sódio, concentração conhecida, e realizar os cálculos estequiométricos correspondentes.
b) calcinar a amostra até a obtenção de um resíduo que deverá ser pesado e cuja massa corresponde aos íons cloreto presentes na amostra.
c) titular o excesso da prata, presente no erlenmeyer, com solução aquosa padrão de tiocianato de potássio de concentração conhecida e realizar os cálculos estequiométricos correspondentes.
d) adicionar água à amostra para diluir a solução e, na sequência, adicionar sulfato de sódio de concentração conhecida para promover a precipitação do cloreto de sódio.

1812)

Q557085 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

Considere o espectro a seguir.

Os máximos de absorção, representados no espectro, estão relacionados

a) aos centros cromóforos das substâncias, que são grupos funcionais com absorção característica na região do UV ou do visível.
b) à presença de grupamentos que emitem luz na região do UV ou do visível, e que são grupos inorgânicos presentes nas moléculas do espectro.
c) à energia das substâncias do analito, que são grupos funcionais que absorvem luz na região do UV, produzindo voltamogramas de transmitância de luz.
d) à transição eletrônica dos grupos cromóforos, que são centros de emissão de luz na região do UV ou do visível.

1813)

Q557092 - UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química

A segurança nos laboratórios químicos é de fundamental importância e deve ser conhecida por todos os seus usuários. A alternativa que melhor expressa cinco recomendações de segurança em laboratórios químicos é:

a)
(1ª.) Usar sandálias e sapatos mais arejados no laboratório;
(2ª.) Preferir jalecos de tecido sintéticos;
(3ª.) Usar lentes de contatos no laboratório para não danificar óculos;
(4ª.) Guardar os alimentos em locais seguros no interior do laboratório;
(5ª.) Não se expor a radiações ultravioleta, infravermelho ou luminosidade intensa, sem proteção adequada (óculos com lentes filtrantes).
b)
(1ª.) Usar calçados fechados, de couro ou similar;
(2ª.) Evitar o uso de jalecos escuros ou com cores acentuadas;
(3ª.) Lavar, cuidadosamente, as vidrarias antes de utilizá-las como utensílios domésticos;
(4ª.) Fechar as gavetas e as portas que abrir;
(5ª.) Saber onde acondicionar os reagentes para evitar possíveis reações químicas.
c)
(1ª.) Usar calçados fechados, de couro ou similar;
(2ª.) Manter o jaleco sempre fechado;
(3ª.) Lavar, cuidadosamente, as mãos com bastante água e sabão ao entrar e sair do laboratório;
(4ª.) Não colocar materiais e reagentes de laboratório em roupas ou gavetas de uso pessoal;
(5ª.) Não se expor a radiações ultravioleta, infravermelho ou luminosidade intensa, sem proteção adequada (óculos com lentes filtrantes).
d)
(1ª.) Usar sandálias e sapatos mais arejados;
(2ª.) Utilizar óculos de proteção ao manipular produtos químicos;
(3ª.) Manipular ácidos e substâncias fumegantes na capela;
(4ª.) Utilizar gavetas separadas na geladeira do laboratório para acondicionar alimentos;
(5ª.) Conhecer os itens de segurança do laboratório químico antes de utilizá-los.

1814)

Q557422 - MÁXIMA - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água e Esgoto

Grande parte dos estudos em Química são destinados a química da separação. Diversas técnicas foram desenvolvidas ao longo dos anos com o objetivo de concentrar analitos, separar interferentes, isolar compostos de interesse econômico e até mesmo tratar água e efluentes. Com base em seus conhecimentos em técnicas de separação, assinale a alternativa INCORRETA:

a) A extração líquido-líquido é um método cuja separação do soluto da mistura é promovida pela adição de outro composto, o qual designamos por solvente, sendo que o princípio é baseado na diferença de solubilidade em dois líquidos imiscíveis.
b) A filtração é um processo físico de separação de misturas heterogêneas. Este método permite a retirada de partículas grosseiras e dependendo do filtro até partículas finíssimas em suspensão.
c) As resinas trocadoras de íons são utilizadas em processos nos quais ocorre separação de íons por troca iônica. Deste modo, íons presos num sólido poroso são trocados por íons presentes numa solução, que está em contato com o sólido.
d) A cromatografia é a separação de misturas por interação diferencial dos seus componentes entre uma fase estacionária e uma móvel. A fase móvel pode ser um líquido ou gás e a fase estacionária apenas sólido

1815)

Q557427 - MÁXIMA - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água e Esgoto

Uma certa reação química em fase gasosa é representada pela equação abaixo. Sabe-se que o reagente B e C não influi na velocidade da reação, mas o A quando elevado ao quadrado, altera a velocidade quadruplicada. Deste modo, assinale a alternativa que fornece a equação da velocidade CORRETA. 2A + 2 B → C

a) v = k[A]2 [B]
b) v = k[B]2
c) v = k[A]2
d) v = k[A]4

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