O equilíbrio entre o gás carbônico e a matéria orgânica é um dos fenômenos da natureza que permite o fluxo de carbono entre os seres vivos e o meio ambiente. Considerando esse assunto, julgue o item a seguir.
A combustão dos derivados do petróleo consome o CO2 da atmosfera.
O fenômeno conhecido como chuva ácida causa efeitos extremamente nocivos ao ambiente como, por exemplo, alteração da vida aquática, danos à vegetação e corrosão de construções. A água da chuva não poluída já é naturalmente ácida (pH = 5,5) devido a sua interação com o gás carbônico atmosférico. No entanto, diversos países no mundo têm registrado severas alterações, chegando a níveis de pH médio anual para água da chuva em torno de 3,5.
Em comparação com a água da chuva não poluída, pode-se afirmar que a acidez média anual registrada por esses países é cerca de
A maioria dos procedimentos realizados atualmente em Medicina Nuclear tem finalidade diagnóstica. O paciente recebe uma dose de um radiofármaco e é posteriormente examinado por um equipamento capaz de detectar a radiação oriunda do paciente.
O Tc-99 m é um radionuclídeo que apresenta características físicas ideais para utilização em Medicina Nuclear Diagnóstica pois é mono-emissor gama de baixa energia, possui tempo de meia-vida físico de 6,02 h e não emite radiação do tipo particulada (α ou β).
Transcorridas 24 horas após um exame utilizando Tc-99m, o percentual do radiofármaco no organismo de um paciente deverá ser, aproximadamente
O número de mols presente em uma amostra de 262g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é aproximadamente
Dado: Massa Molar NaHCO3 = 84g/mol
A densidade de uma amostra de vidro pode ser determinada pelo método de imersão, no qual o sólido é pesado cuidadosamente e, em seguida, transferido para um instrumento
volumétrico graduado, como uma proveta, parcialmente cheio de um solvente menos denso que a evidência coletada. Assim, o volume de líquido deslocado por ele é igual ao seu volume.
Por não ser destrutiva, essa técnica permite que os fragmentos sejam recuperados e utilizados em análises posteriores.
Com base nessas informações e dado que um fragmento de vidro recuperado em um local de crime tenha massa igual a 3,74 × 104 mg e o volume deslocado de líquido na proveta tenha sido de 0,0139 dm3, é correto afirmar que a densidade dessa evidência forense terá sido
Sabendo que uma solução de éter etílico — substância utilizada para compor a fase móvel da técnica de separação denominada cromatografia em camada delgada — apresenta ponto de fusão igual a −116,3 oC e ponto de ebulição igual a 34,6 oC a uma dada pressão P, julgue os itens a seguir, considerando essa mesma pressão P.
I A −140 oC o estado do éter etílico é sólido.
II A 23 oC o estado do éter etílico é gasoso.
III A 34,6 oC estarão presentes os estados sólido e líquido do éter etílico.
IV A −113 oC o estado do éter etílico é líquido.
Estão certos apenas os itens
As reações de ustulação são processos inorgânicos que podem dar origem a produtos como metais puros e óxidos metálicos. Nessas reações, sulfetos são submetidos a uma reação de combustão conforme disposto no exemplo a seguir:
x FeS2(g) + y O2(g) → zFe3O4(s) + w SO2(g)
Os números que representam corretamente os coeficientes estequiométricos x, y, z e w são, respectivamente,
As ideias sobre os átomos e sua composição passaram por diversas modificações ao longo dos anos. A partir de estudos, foram propostos alguns modelos que explicariam de que seria formada a menor parte que constitui a matéria. Analise a seguir os modelos propostos e seus respectivos cientistas responsáveis:
I. O átomo é uma esfera maciça, indestrutível e que pode ser dividido - Dalton
II. O átomo é uma esfera maciça de carga positiva encrustada de elétrons - Thomson
III. O átomo possui um núcleo positivo, com elétrons girando ao seu redor – Rutherford
A correlação entre o cientista e suas ideias está correta
No que diz respeito à relação professor-estudante no ambiente educativo, julgue o item subsecutivo.
A função docente requer um distanciamento emocional que garanta a autoridade do professor no contexto da sala de aula.
Para a análise, em laboratório, da presença de certa droga em uma amostra, adquiriu-se 1 mL de um padrão comercial contendo essa droga a uma concentração de 1 mg/mL. No preparo de uma solução estoque para o uso na calibração de um equipamento, um técnico utilizou uma pipeta para transferir
10 μL da solução padrão comercial para um balão volumétrico de 25 mL. Nessa situação hipotética, a concentração final da droga de interesse na solução estoque, em partes por milhão (ppm), seria igual a
Um alto explosivo (AE) é um composto cuja detonação é iniciada por calor ou onda de choque, que provoca uma explosão violenta em microssegundos. Um exemplo de AE é o 1,3,5- triamino-2,4,6-trinitrobenzeno (TATB), cuja fórmula é C6H6N6O6. Springall e Robert propuseram um conjunto de regras para predizer os produtos moleculares de uma detonação de explosivos em cuja composição haja carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. A partir dessas regras, é possível descrever os produtos da detonação do composto TATB, de acordo com a equação a seguir.
C6H6N6O6(s) → 3 N2(g) + H2O(g) + CO2(g) + 3 CO(g) +2 H2(g) + C(s)
Considerando-se essas informações e sabendo-se que M (C6H6N6O6) = 258 g/mol, bem como tendo em vista que, em uma detonação, sejam consumidos 516 g de TATB, é correto concluir que a quantidade de matéria de gases liberados nessa reação será igual a
O equilíbrio entre o gás carbônico e a matéria orgânica é um dos fenômenos da natureza que permite o fluxo de carbono entre os seres vivos e o meio ambiente. Considerando esse assunto, julgue o item a seguir.
O aumento da população de rebanho bovino contribui para a elevação da concentração de CO2 atmosférico.
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos contendo entre sete e oito carbonos em suas estruturas. Um dos parâmetros que mede a qualidade da gasolina é o índice de octanagem. Esse índice determina o quanto o combustível suporta a compressão antes da queima, sendo aumentado a medida que o número de ramificações nas moléculas é maior.
Assinale a estrutura a seguir que representa o hidrocarboneto de maior índice de octanagem.
Um método utilizado para determinar a concentração de ozônio (O3) no ar é passar uma amostra de ar por um borbulhador contendo solução aquosa de iodeto de sódio (NaI). A reação química que ocorre é descrita a seguir.
O3( g) + 2 NaI (aq) + H2O () O2 (g) + I2 (s) + 2 NaOH (aq)
Ao passar uma amostra de ar por um borbulhador, verificou-se o consumo de 1,5 mg de iodeto de sódio. A massa de ozônio, em mg, presente nessa amostra era de
[Massa Molares (g.mol–1): H = 1,0; I = 127,0; O = 16,0; Na = 23,0]
O carbonato de sódio é uma matéria-prima bastante utilizada na fabricação de papel, vidro, sabão e detergentes, sendo normalmente comercializado em sua forma decahidratada
(Na2CO3 . 10H2O).
A massa desse sal, em grama, necessária ao preparo de 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,10 mol.L–1 é, aproximadamente, igual a
[Massas Molares (g.mol–1): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0]
