Os oceanos absorvem aproximadamente um terço
das emissões de CO(s) procedentes de atividades
humanas, como a queima de combustíveis fósseis e
as queimadas. O CO(s) combina–se com as águas dos
oceanos, provocando uma alteração importante em
suas propriedades. Pesquisas com vários organismos
marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta
uma série de processos biológicos necessários para o
desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies
da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
Vários materiais, quando queimados, podem levar
à formação de dioxinas, um composto do grupo dos
organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em
incineradores, há liberação de substâncias derivadas
da dioxina no meio ambiente. Tais compostos são
produzidos em baixas concentrações, como resíduos da
queima de matéria orgânica em presença de produtos
que contenham cloro. Como consequência de seu
amplo espalhamento no meio ambiente, bem como
de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem
magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90%
da exposição humana às dioxinas é atribuída aos
alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de
uma dioxina está apresentada a seguir:
A molécula do 2,3,7,8 – TCDD é popularmente conhecida
pelo nome 'dioxina', sendo a mais tóxica dos 75 isômeros
de compostos clorados de dibenzo–p–dioxina existentes.
FADINI, P. S; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de
Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).
Com base no texto e na estrutura apresentada, as
propriedades químicas das dioxinas que permitem sua
bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao
seu caráter
Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO2 procedentes de atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO2 combina-se com as águas dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
Os pesticidas modernos são divididos em várias classes, entre as quais se destacam os organofosforados, materiais que apresentam efeito tóxico agudo para os seres humanos. Esses pesticidas contêm um átomo central de fósforo ao qual estão ligados outros átomos ou grupo de átomos como oxigênio, enxofre, grupos metoxi ou etoxi, ou um radical orgânico de cadeia longa. Os organofos - forados são divididos em três subclasses: Tipo A, na qual o enxofre não se incorpora na molécula; Tipo B, na qual o oxigênio, que faz dupla ligação com fósforo, é substituído pelo enxofre; e Tipo C, no qual dois oxigênios são substituídos por enxofre.
BAIRD, C. Quimica Ambiental. Bookman, 2005.
Um exemplo de pesticida organofosforado Tipo B, que apresenta grupo etoxi em sua fórmula estrutural, está representado em:
A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo quando as forças de embebição dos tecidos das raízes são superiores às forças com que a água é retida no solo.
WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de solos em cultivos de arroz.
Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml. Acesso em: 25 jun. 2010 (adaptado)
A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado pelo(a)
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
