Para separar uma mistura de acetona e água, cujos pontos de ebulição são 56 e 100 °C, respectivamente, um técnico de laboratório fará uma destilação. As vidrarias, materiais e equipamentos adequados para essa destilação estão indicados nas letras:
As destilações das seguintes soluções: 1) líquido puro; 2) dois
líquidos com pontos de ebulição 70 e 120 °C; 3) dois
líquidos com pontos de ebulição 120 e 135 °C produziram
as seguintes curvas de destilação:
Com base nestas informações, os gráficos A, B e C
representam, respectivamente, destilações:
Recipiente cheio de tetracloreto de carbono gasoso, pesado em determinada temperatura e pressão, e posteriormente esvaziado e cheio de oxigênio gasoso, na mesma temperatura e pressão, terá o peso do vapor de tetracloreto de carbono aumentado em relação ao do oxigênio, em aproximadamente:
A equação
descreve a reação entre dois
gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.
De acordo com os dados apresentados, a constante de
velocidade nessa reação, em mol-3 L3 h-1, é:
Considere uma pessoa adulta, em repouso, com um gasto
energético de 2000 kcal e consumo de 2500 kcal em um dia, na
forma de alimentos. Suponha, também, que 70% do seu peso
corporal de 80 kg vem da água que constitui seu corpo. Calcule
a energia, em kcal, que o corpo humano teria em excesso se,
além do repouso, a temperatura da água corporal aumentasse
de 36,5 para 38 oC:
Considere que 1 cal equivale à energia
necessária para elevar de 1 °C a temperatura
de 1 g de água
A reação química (CH3)3CCl + 2H2O→ (CH3)3COH + H3O+ + Cl-, acontece em três etapas, sendo a primeira a etapa lenta da reação. O gráfico que representa a cinética dessa reação química é:
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