Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão
A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é
Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987. Considerando, hipoteticamente, que a meia-vida deste isótopo fosse de 10 anos e que sua massa inicial em 1987 fosse igual a 30 g, em 2017 a massa, em gramas, que restaria seria de
Considerando as substâncias formadas pela ligação química de um átomo de carbono com i) 4 átomos de hidrogênio, ii) dois átomos de oxigênio e iii) um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, tem-se as afirmativas:
I- Uma das moléculas formadas apresenta geometria trigonal plana.
II- Uma delas possui ângulo de ligação igual a 104,5 °.
III- Todos são moléculas polares.
IV- Entre as forças intermoleculares presentes, não há, em nenhum caso, ligação de hidrogênio.
V- O composto formado por carbono e oxigênio deve apresentar o menor ponto de fusão entre os três.
Está correto o que se afirma em
As fórmulas estruturais de alguns carotenoides importantes são apresentadas a seguir:
Sobre eles NÃO se pode afirmar que
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
Considerando as espécies químicas H +, Cu+, Mg2+, BF3, Au+, NH4+, BH3, F-, NH3, I- e C6H6, responda às questão.
Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que
Leia atentamente o texto a seguir para responder à questão.
O referente do elemento coesivo grifado NÃO está corretamente indicado em
Uma das regras deontológicas do Código de Ética Profissional do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal é a de que
De acordo com a Lei nº 11.892/2008, uma das finalidades dos Institutos Federais é
Sobre cinética química, é correto afirmar que
De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores, o que justifica essa afirmativa?
A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente,
Dado: número atômico do Fe= 26
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão
Quais substância são os agentes oxidante e redutor, respectivamente,
Para preparar um tacacá saboroso, deve-se adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi. Em sua primeira experiência na cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L de tucupi, mas percebe que está “muito salgado" e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de 0,05 mols de NaCl por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi de
Obs.: Massas molares em g.mol-1: Na = 23 e Cl = 35,5.
Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse conjunto de informações, responda à questão.
Dos elementos químicos presentes no tucupi, aqueles que se ligam ao oxigênio formando óxidos ácidos são
