Questões de Concurso – Aprova Concursos

1)

Q717083 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente, assinale a alternativa correta.

a) O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.
b) A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão‐somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.
c) O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.
d) O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.
e) A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

2)

Q717088 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Considerando‐se a seguinte reação, que envolve íons do átomo de cobre (⁶³₂₉Cu) : Cu²⁺ (aq) + e⁻ → Cu⁺ (aq), assinale a

alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons da espécie iônica de cobre produto dessa reação.

a) 28, 27 e 34
b) 28, 28 e 34
c) 29, 28 e 34
d) 29, 29 e 63
e) 30, 29 e 63

3)

Q717090 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

O estanho é um metal branco, prateado, maleável e dúctil. Apresenta número atômico Z igual a 50 e pertence ao grupo 14 da tabela periódica. Desde a antiguidade, o estanho é conhecido, sendo um dos primeiros elementos a serem utilizados pela tecnologia humana para produzir bronze, nos tempos pré‐históricos. O estanho ocorre, na forma combinada na natureza, em minerais, sendo o seu principal minério a cassiterita (SnO₂). Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a descrição da configuração eletrônica do Sn no estado fundamental.

a)
[He]2s²2p²
b)
[Ne] 3s ²3p²
c)
[Ar]3d ¹⁰4s²4p²
d)
[Kr]4d ¹⁰5s²5p²
e)
[Xe]4f ¹⁴5d¹⁰6s²6p²

4)

Q717095 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Em soluções de surfactantes, é denominada de concentração micelar crítica (cmc) a concentração

a) de início do processo de desagregação das micelas, que é uma propriedade intrínseca e característica do surfactante.
b) em que se inicia a precipitação das micelas, a depender da característica do surfactante a uma dada temperatura e concentração eletrolítica.
c) em que se inicia o processo de formação das micelas, que é uma propriedade intrínseca e característica do surfactante a uma dada temperatura e concentração eletrolítica.
d)
em que ocorre a inversão da organização do agregado molecular, que é uma propriedade intrínseca da característica do surfactante a uma dada temperatura e concentração eletrolítica.
e)
em que novas camadas de micelas são sobrepostas às micelas já existentes na solução aquosa, que é uma propriedade do surfactante a uma dada temperatura e concentração eletrolítica.

5)

Q717134 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

A respeito de suas características químicas, os polímeros são

a) moléculas sintéticas exclusivamente produzidas pelo homem a partir da formação de ligações entre os monômeros constituintes da cadeia polimérica.
b) materiais constituídos por moléculas grandes, frequentemente utilizados como isolante elétrico quando formados com duplas alternadas ao longo da cadeia.
c) substâncias de carga elétrica elevada, constituídas majoritariamente com cadeias de unidades iônicas repetidas, formadas por ligação radicalar a partir de monômeros.
d) macromoléculas caracterizadas por seu tamanho, sua estrutura química e suas interações intra e intermoleculares, com unidades ligadas covalentemente, repetidas ao longo da cadeia.
e) materiais sintéticos constituídos por moléculas longas, usualmente com ausência de ramificações, devido à impossibilidade de gerar novas cadeias a partir de pontos intermediários da cadeia principal.

6)

Q717139 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja‐se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando‐se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais‐padrão de redução (E°) de algumas espécies.

Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.

a) Cobre, pois apresenta o maior potencial‐padrão de redução, fornecendo elétrons ao ferro.
b) Estanho, por atuar cedendo elétrons ao ferro devido ao valor de seu potencial de redução.
c) Zinco, por apresentar potencial de redução menor que o ferro, atuando como um cátodo de sacrifício.
d) Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício.
e) Magnésio, pois atua liberando maior quantidade de elétrons e sua redução ocorre na proteção do ferro.

7)

Q717082 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Assinale a alternativa em que a regra empírica de “o semelhante dissolve o semelhante” está corretamente expressa.

a) Compostos apolares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes polares.
b) Compostos polares são solúveis em solventes apolares, enquanto compostos de alta polaridade são solúveis em solventes apolares.
c) Compostos apolares são insolúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de baixa polaridade são solúveis em solventes polares.
d) Compostos fortemente polares não são solúveis em solventes polares, enquanto compostos de alta polaridade são insolúveis em solventes polares.
e) Compostos fracamente polares não são solúveis em solventes de baixa polaridade, enquanto compostos de reduzida polaridade são solúveis em solventes polares.

8)

Q717087 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Considerando‐se as massas molares (g mol⁻¹): O = 16; K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal a 50 ºC é igual a

a) 0,1.
b) 0,2.
c) 1.
d) 2,8.
e) 10,2.

9)

Q717094 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Com relação a essa organização de agregados moleculares, a formação de micelas ocorre porque os(as)

a) frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas forças dipolo‐dipolo em exposição à água.
b) cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças de London e à tendência em reduzir a exposição à água.
c) grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon‐íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água.
d) regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas interações íon‐dipolo entre as cadeias alquila e a água.
e) grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares.

10)

Q717099 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas aplicações da química. Para uma aula experimental, foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico (H₂SO4) 0,01 mol L⁻¹, e outra de hidróxido de potássio (KOH) 1,30 mol L⁻¹. Para o experimento, foram misturados 100 mL da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado o comportamento da reação.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.

a) 2
b) 3
c) 7
d) 12
e) 13

11)

Q717133 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de extrema importância no estudo da química. Para essa análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia, entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e temperatura constantes, um processo será espontâneo se apresentar

a) diminuição da energia livre, resultando no ponto mais baixo de energia livre.
b) aumento da sua entalpia, proveniente de um processo exotérmico.
c) diminuição da sua entalpia, originário de um processo absorvedor de energia.
d) aumento da sua entropia, expressando uma diminuição da desordem.
e) diminuição da sua entropia, denotando menor grau de organização.

12)

Q717138 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Com relação às características químicas do elemento enxofre S, um dos elementos mais conhecidos, assinale a alternativa correta.

a)
O enxofre sólido é um sólido molecular de moléculas de S₈, que se mantêm unidas por forças de London.
b) Enxofre comum é uma substância sólida, amarela, que forma cristais de simetria hexagonal planar.
c) A oxidação do enxofre produz dióxido de enxofre e trióxido de enxofre, ambos utilizados industrialmente na produção de soda cáustica.
d) Ao solubilizar em água, as moléculas de enxofre penetram a estrutura fortemente ligada, substituindo as ligações de hidrogênio existentes por forças de intensidade semelhante.
e) O enxofre é um sólido molecular que se dissolve em água por interações dipolo‐dipolo, bem como em outros solventes não polares, com o qual as moléculas de S8 têm interações de London favoráveis.

13)

Q717081 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

No processo de dissolução de um soluto molecular em um líquido, as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser

a) fortes para que as moléculas do solvente rompam as ligações intramoleculares das moléculas do soluto.
b) fracas o suficiente para compensar o rompimento das forças existentes entre as moléculas e entre os átomos do soluto.
c) intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração das moléculas do soluto entre si e das moléculas do solvente também entre si.
d) medianas para que ocorra apenas o rompimento das ligações que promovem a atração entre os átomos que constituem a molécula do soluto.
e) direcionadas para compensar o rompimento das ligações do solvente e a formação de ligações covalentes com o soluto molecular.

14)

Q717086 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Deseja‐se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 ºC, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 ºC durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg m−3. Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.

a) 5 g e 8 g
b) 5 g e 88 g
c) 50 g e 88 g
d) 50 g e 880 g
e) 500 g e 880 g

15)

Q717093 - Quadrix - 2018 - SEDUCE GO - Professor - Química

Pelo modelo de repulsão de pares de eletrônicos da camada de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada assumem posições tão separadas quanto possível e a geometria da molécula é identificada, referindo‐se às localizações dos átomos na estrutura resultante. Conforme esse modelo, a geometria da molécula de SF₆ é

a) tetraédrica.
b) octaédrica.
c) bipiramidal trigonal.
d) quadrangular plana.
e) piramidal quadrangular.

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