Assinale a alternativa correta.
O iodeto de potássio, na presença de ácido mineral diluído,
pode ser utilizado como um agente redutor. A cor da solução
torna-se marrom ou azulada, de acordo com as quantidades
de íons iodeto e íons cromo (III), que são formados na
reação. A equação química abaixo, não balanceada e
incompleta, representa a reação.
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e
balanceada é igual a
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza
devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes,
combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas.
Se um dado elemento químico X, de número atômico 38,
combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a
fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação
química entre eles são, respectivamente,
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3g.L-1. O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Considere as reações químicas representadas pelas
equações a seguir:
São reações de oxidação-redução:
O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa, I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido. II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio. III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ . IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante. verifica-se que estão corretas
Para a determinação por colorimétrica (espectrometria no
comprimento de onda do ultravioleta) é necessário que a
substância tenha na sua estrutura um grupo cromóforo.
Dadas as afirmativas seguintes,
1 - A quantidade de luz absorvida é dada pela expressão da
lei de absorção de Lambert-Beer.
A = absorvância.
ε = coeficiente de absortividade molar.
c = concentração molar da substância.
= comprimento da cubeta em cm.
2 - Cada substância tem um ε (coeficiente de absortividade
molar) característico.
3 - A absorvância pode ser medida a qualquer temperatura.
4 - A absorvância medida independe do comprimento de
onda usado.
é correto afirmar que
Um recipiente tem as dimensões 2,5 m x 50 cm x 60 mm. Se esse recipiente for preenchido com água a 0oC, qual a quantidade de calorias são necessárias para aquecer esse volume de água a 100oC?
Dados: Ccalorífica H2O: 1Cal °C -1 g-1; densidade H2O = 1 g mL-1
A técnica de espectrofotometria de absorção no UV-VIS utiliza-se de um método para determinar, de modo quantitativo, a concentração de substâncias em solução que absorvem radiação. A Lei de Lambert-Beer (A = b.C.ε) possui aplicações nesta determinação. Sobre esta lei, é correto afirmar que:
A seguinte equação representa uma reação química utilizada em uma determinação de íons brometo em solução:
AgNO 3(aq) + Br - (aq) → AgBr(s) + NO3-(aq)
Em uma análise gravimétrica utilizou-se 50 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada?
O equipamento representado na Figura 1 pode ser utilizado para coletar o gás produzido na reação de zinco (frasco A) com solução de ácido clorídrico (frasco B).
O gás produzido na reação e o nome do instrumento B são, respectivamente:
A sílica gel utilizada nos dessecadores apresenta coloração azul na forma anidra e rosa na presença de umidade. Este fenômeno pode ser representado na equação a seguir.
A cor azul pode ser observada quando o sistema em equilíbrio é:
Três tubos de ensaio (I, II e III) contêm, cada um, 10 mililitros de água destilada a 25 °C. A esses tubos, foram adicionadas
as seguintes massas de cloreto de sódio (NaCl):
Tubo I = 3,0 g Tubo II = 4,0 g Tubo III = 5,0 g
Sabendo-se que a solubilidade do NaCl a 25 °C é 36,0 g por 100 mL de água, após agitação, verificou-se existência de sólido e
solução saturada em alguns tubos. O valor da massa de NaCl (s ), em gramas, em cada um dos tubos I, II e III é,
respectivamente,
O nuclídeo formado após a emissão de uma partícula alfa por um nuclídeo de número atômico 92 e número de massa 238 possui número atômico
