Em um laboratório de ciências de uma escola pública de São Paulo, o professor colocou algumas folhas de espinafre para ferver em água com bicarbonato e, depois, mergulhou-as em um pouco de metanol. Passados alguns instantes, foi decantado um líquido verde transparente. Os alunos logo perguntaram se aquilo era a clorofila. Para mostrar o que havia naquele líquido, o professor mergulhou a extremidade de uma tira de papel de um coador de café verticalmente sobre o extrato e, após alguns instantes, formaram-se quatro faixas coloridas no papel: ? uma alaranjada – correspondente aos carotenóides; ? uma amarelada – correspondente às xantofilas; ? duas verdes – uma correspondente à clorofila a e outra à b. A finalidade dessa experiência foi fazer com que os alunos percebessem que o líquido esverdeado era uma
Leia o fragmento a seguir.
“O objetivo da atividade é evidenciar que esse tipo de
transformação envolve a formação de novas substâncias e que
podem ser acompanhadas de aspectos facilmente perceptíveis ou
evidências.”
(MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014)
Em uma das práticas apresentadas pela autora, os alunos
deveriam misturar em um tubo de ensaio três gotas de solução
de nitrato de chumbo II e três gotas de bicromato de potássio.
Ao realizar esse experimento, os alunos deveriam observar
Leia o fragmento a seguir.
“A análise refere-se a um trecho da transcrição de uma aula na
qual um grupo de alunos vai discutir (...) sobre o fenômeno da
queima de uma fita de magnésio. A atividade proposta (...) inclui
a realização de cinco testes que correspondem a transformações
químicas que são acompanhadas por diferentes evidências.”
(MACHADO, A. H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014)
Na prática citada com uma fita de magnésio, os alunos
observariam as seguintes evidências de transformações químicas:
I. a liberação de energia luminosa.
II. a formação de um sólido branco.
III. a necessidade de aquecimento.
Está correto o que se afirma em
Observe a imagem a seguir.
Na conversa entre a mulher e o vendedor são citados dois grupos
denominados genericamente de “agrotóxicos" e “plásticos".
Sobre esses grupos, é correto afirmar que
“Em 1868, Mendeleiev estava debruçado sobre o problema dos
elementos químicos. Eles eram o alfabeto de que a língua do
universo se compunha.”
(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev.
A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 11).
Com relação à Tabela Periódica proposta por Mendeleiev, analise
as afirmativas a seguir.
I. Organizou a tabela em função dos números atômicos dos
elementos.
II. Propôs seu nome para um elemento que ainda não havia sido
descoberto, o Mendelévio.
III. Deixou lacunas na Tabela quando parecia que o elemento
correspondente não tinha sido descoberto.
Assinale:
Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e
energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera.
O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia
solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às
seguintes funções:
I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso.
II. à alta solubilização de espécies iônicas.
III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na
coluna d’água.
IV. à estabilização da temperatura da biota.
A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:
O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação
da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de
Kjeldahl.
Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de
um efluente foi adequadamente transformado em amônia que
foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o
borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução
padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1.
A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é
aproximadamente igual a
Dados: Massa molares (g.mol-1) H3BO3 = 62, H2SO4 = 98, NH3 = 17 e N =14
A Pedra de Itapuca é um monumento natural
localizado entre as praias de Icaraí e das Flechas, sob
a designação indígena de Itapuca (pedra furada) por
haver tido, em sua forma original, um túnel natural. A
pedra, que foi parcialmente demolida para dar
prosseguimento ao Plano de Arruamento de
1840-1841 (
http://culturaniteroi.com.br/blog/?id=505), abriga a
lenda da índia Jurema e do guerreiro Cauby. Foi
tombada em 1985 pelo Instituto Estadual do
Patrimônio Cultural.
Esta formação rochosa é de gnaisse, um tipo de
rocha:
O gás natural é composto, em sua maior parte, por
Considerando que o íon alumínio é trivalente (A f3) e o
íon sulfato é divalente (S 0 4 2), assinale a alternativa
que apresenta a fórmula química do sulfato de
alumínio.
Sobre soluções e propriedades coligativas julgue as afirmativas a seguir.
I.Ponto de orvalho é o nome dado ao ponto de saturação do vapor de água no ar atmosférico.
II.Uma solução de cloreto de sódio em água congela acima da temperatura de congelamento da água pura.
III.É possível separar soluto e solvente de uma solução verdadeira por meio de filtração simples.
IV.Existe liga metálica que é exemplo de uma solução sólida.
V.O aumento da temperatura promove o aumento da solubilidade de gases em líquidos.
Está correto o que se afirma apenas em:
Na rotina de um laboratório de Química, a geração de resíduos sólidos e líquidos tóxicos é inevitável. Consequentemente, procedimentos e cuidados devem ser adotados para os rejeitos ou tratamentos desses resíduos. Com base no assunto, considere a afirmação CORRETA:
Sólidos iônicos são muito manipulados em laboratórios químicos e possuem como modelo explicativo a regularidade das estruturas cristalinas. São exemplos desses sólidos:
Grande parte dos estudos em Química são destinados a química da separação. Diversas técnicas foram desenvolvidas ao longo dos anos com o objetivo de concentrar analitos, separar interferentes, isolar compostos de interesse econômico e até mesmo tratar água e efluentes. Com base em seus conhecimentos em técnicas de separação, assinale a alternativa INCORRETA:
Uma certa reação química em fase gasosa é representada pela equação abaixo. Sabe-se que o reagente B e C não influi na velocidade da reação, mas o A quando elevado ao quadrado, altera a velocidade quadruplicada. Deste modo, assinale a alternativa que fornece a equação da velocidade CORRETA. 2A + 2 B → C
