Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa
de NaCR operando com uma corrente constante de 100,0 A e com
rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a
massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de
Faraday seja igual a 96.500 g/mol, julgue os próximos itens.
O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir
da eletrólise da solução aquosa de NaCL, é superior a 2 h.
Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa
de NaCR operando com uma corrente constante de 100,0 A e com
rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a
massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de
Faraday seja igual a 96.500 g/mol, julgue os próximos itens.
Na eletrólise da solução aquosa de NaCR, a formação do Cl2
ocorre no ânodo da célula.
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os
próximos itens.
Na proteção com metal de sacrifício, o material a ser protegido
é conectado como ânodo de uma célula galvânica, sendo o
cátodo um metal mais ativo que se consome à medida que
protege o material.
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os
próximos itens.
Há casos benéficos de corrosão, como a oxidação de aços
inoxidáveis, que produz uma camada protetora de óxido de
cromo, e a proteção do material de alumínio, com a formação
de óxido de alumínio.
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os
próximos itens.
Considerando os potenciais de oxidação mostrados a seguir, é
correto afirmar que a limpeza de aço inoxidável com cloro
pode ser recomendada por impedir a corrosão devido ao menor
potencial de oxidação (E) do ferro (Fe) em relação ao cloro
(Cl).
O uso crescente de fibras ópticas para a construção de redes de
telecomunicações em banda larga levou a avanços consideráveis
na tecnologia da fabricação de vidros (...). Os vidros têm estrutura
em rede baseada em um óxido de ametal, normalmente a sílica
(SiO2), fundida juntamente com óxidos de metais que agem como
“modificadores de rede" e alteram o arranjo das ligações do
sólido (...). O vidro resiste ao ataque da maior parte dos
reagentes. Entretanto, a sílica do vidro reage com ácido
fluorídrico para formar íons fluoro‐silicatos:
Na reação apresentada
Alumínio metálico pode ser produzido eletroliticamente pelo processo Hall-Heroult em que o A603 é dissolvido em criolita fundida, Na3AiF6.
Nesse processo o Ion alumínio é reduzido a alumínio metálico e o ion 02 é oxidado a 02, que reage com os anodos de carbono gerando CO2.
A massa de aluminio obtida nessa eletrolise por uma corrente de 8,0A durante 3 horas e 20 minutos e rendimento de 100%, é de:
Dados: Massa molar (g.mor-1): Ai= 27 1F = 96500C
Um filme fotográfico consiste em uma fina película transparente revestida com uma gelatina incolor contendo inúmeros cristaizinhos de um haleto de prata. São os íons Ag presentes nesses sais que desempenham papel fundamental no processo. Como o brometo de prata é muito utilizado, vai-se representar o processo fotográfico, considerando que o haleto presente no filme seja o AgBr. No momento em que o objeto é fotografado, a luz atinge o filme e provoca a reação abaixo:
2Ag+ + 2Br- 2Ag0 + Br2 0
Essa equação pode ser classificada como:
O processo não espontâneo, em que a passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido, no qual existam íons, produz reações químicas é conhecido como eletrólise.
A eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, produz soda cáustica e dois gases que são:
O boro-hidreto é um agente redutor útil, pois a semirreação
esquematizada a seguir, apresenta baixo potencial de redução:
O íon boro-hidreto pode ser utilizado na deposição de níquel a
partir de uma solução contendo Ni2+.
A reação entre o íon boro-hidreto e o Ni2+ ocorre
A célula eletroquímica hipotética, representada por
X (s) │ X2+ (1,00 mol.L–1) ││ Cu2+ (0,01 mol.L–1) │ Cu (s)
apresentou potencial igual 0,686 volts.
Esta célula hipotética foi construída por duas semi‐células, uma
formada por um eletrodo desconhecido imerso em uma solução
de concentração 1,00 mol.L–1 contendo seus cátions X´2+ e outra
formada por um eletrodo de cobre imerso em uma solução
diluída com íons Cu2+ na concentração 0,01 mol.L–1.
Nas condições do enunciado, os eletrodos apresentam os
potenciais padrão:
Nestas condições, X é o
O escurecimento de objetos de prata, como baixelas e talheres, é muito comum. Ao se cozinhar demasiadamente os ovos, as proteínas da clara, que contêm átomos de enxofre, liberam o ácido sulfídrico, que na forma gasosa e na presença de oxigênio, na água de cozimento, pode levar à oxidação do objeto de prata, com formação de uma fina camada insolúvel de sulfeto de prata (Ag 2S). O mesmo ocorre quando se cozinham alimentos como o repolho, que contém compostos sulfurados como a cisteína, estrutura representada na figura, que sofre decomposição durante o cozimento, liberando o H2S. As principais reações envolvidas nesse fenômeno são apresentadas nas equações:
A diferença de potencial (ddp) para a reação global que representa o fenômeno do escurecimento dos objetos de prata tem valor igual a:
Busca-se construir uma pilha que apresente diferença de potencial teórica em torno de ΔE = +2,5V. Considere a tabela de potenciais de redução, apresentada a seguir.
Indique a alternativa que descreve a reação química adequada para produzir a referida pilha.
Uma aplicação usual de eletrólise ígnea na indústria é
aquela em que se obtém alumínio a partir do Al23 .
Qual é a corrente elétrica necessária, em ampère, para
depositar no catodo uma massa igual a 2,7 g de alumínio
em 2 horas?
Dado: Carga do elétron: 1,6 x 10-19 C
Constante de Avogadro = 6 x 1023
Dicromato de potássio em solução aquosa e em meio ácido
pode ser utilizado como padrão na determinação de
peróxido de hidrogênio em análises de amostras de água
oxigenada, de acordo com a equação incompleta abaixo.
Sobre a reação acima, analise as afirmações a seguir.
I - H2(g) é um dos produtos da reação.
II - O2(g) é um dos produtos da reação.
III - Cr2 O7 2- é o agente redutor, pois cede elétrons ao H + .
IV - H2 O2 é o agente oxidante, pois ganha elétrons do Cr2 O7 2- .
Está correto APENAS o que se afirma em
