Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L -1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Para extrair substâncias químicas de polaridades distintas em uma amostra aquosa, uma estratégia possível é empregar um modelo de extração liquido-liquido-liquido com dois diferentes solventes extratores utilizados sucessivamente, com o auxílio de um funil de separação. Após a 1ª extração com um solvente extrator, denominado SOLVENTE 1, os dois líquidos imiscíveis foram recolhidos separadamente e denominados FRAÇÃO A (líquido localizado na porção inferior no funil de separação) e FRAÇÃO B (acima da FRAÇÃO A). Em seguida, a Fração B foi submetida a uma nova extração, com um novo solvente extrator, denominado SOLVENTE 2, e apenas o líquido localizado na porção inferior do funil de separação foi recolhido (denominado FRAÇÃO C). A esse respeito, considere as informações descritas na Tabela a seguir, com valores obtidos a 25ºC, e assinale a alternativa correta.
Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H
2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC
0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2 mol/L.
A extração líquido-líquido baseia-se na diferença de solubilidade de um soluto em dois líquidos imiscíveis. Portanto, a quantidade do soluto que é extraída depende do seu coeficiente de partição ou coeficiente de distribuição (K) entre as duas fases líquidas. Qual a porcentagem aproximada de um soluto extraído para 100 mL de éter de petróleo, supondo que foram usados 100 mL de fase aquosa contendo 5 g do soluto, após agitação em funil de separação?
Professor Dimitri desenvolveu uma aula de preparo de soluções com seus 30 alunos do curso técnico em agropecuária integrado ao ensino médio. Cada estudante preparou 100 mL de solução de hidróxido de sódio, de concentração 4 g/L. Ao finalizar a aula, o professor solicitou ao técnico que ele neutralizasse a totalidade de soluções preparadas e descartasse-as. Prontamente o laboratorista localizou uma solução de ácido clorídrico 6 mol/L e procedeu à neutralização. Qual o volume necessário para a neutralização ácido-base, admitindo que todos os estudantes tenham conseguido soluções com a concentração pedida?
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item a seguir.
O porcentual em massa/volume é geralmente utilizado para indicar a composição de soluções aquosas diluídas de reagentes sólidos. Desse modo, o nitrato de potássio a 5% aquoso normalmente se refere a uma solução preparada pela solubilização de 5 g de KNO3 em água suficiente para perfazer 100 mL de solução.
Para preparar 75 mL de uma solução tampão fosfato de potássio 0,05 mol.L-1 (pH 2,3), serão necessários 450 mg de ácido fosfórico. Qual volume deve ser utilizado de ácido fosfórico a partir de uma apresentação comercial desse ácido com 85% de pureza para o preparo da solução tampão?
(Dados: densidade=1,88 g.cm-3)
Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H
2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HC
, haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HC
.
Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade.
Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a
Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1, de íons potássio em solução?
(Massas molares (g mol-1): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)
O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do reagente ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). Quanto de reagente, em mililitros, será necessário para o preparo da solução?
Dados: densidade ácido clorídrico= 1,20 g/mL;
Massas molares (g/mol): H= 1; Cl= 35,5
Uma alíquota de 5 mL de soro fisiológico contendo 0,9% (m/v) de NaCl foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL. Ao completar o volume com água destilada, a concentração percentual de NaCl na solução é igual a:
Que quantidade de glicose é necessária para preparar uma solução a 10% a partir de uma solução de 500 mL de glicose a 5%?
Em uma aula prática, 10 adições de 0,02 mL de uma solução 0,37 mol l-1 de sacarose são feitas em um balão volumétrico de 5 mL contendo 1 mL de água destilada. Após essas adições, a concentração de sacarose no balão, em mol l-1, será de:
Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse uma
solução de hidróxido de amônio, a partir de uma solução comercIal
concentrada, cujo rótulo contém as informações ao lado:
Dados: MM(NH3) = 17g/mol
Assinale a alternativa que indica o volume aproximado da solução
comercIal (em mL) que o técnico deve utilizar para obter 5 litros de
uma solução de NH4OH 1 mol/L.
