Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfetada. As equações das reações químicas envolvidas são:
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de:
Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de
decomposição:
Inicialmente a pressão parcial do pentacloreto de fósforo era de
2,0 bar. A atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de
decomposição de 98%.
Se esse sistema em equilíbrio for perturbado pela adição de
0,01 mol de gás cloro, mantendo-se constante as condições
anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido
A sílica gel utilizada nos dessecadores apresenta coloração azul na forma anidra e rosa na presença de umidade. Este fenômeno pode ser representado na equação a seguir.
A cor azul pode ser observada quando o sistema em equilíbrio é:
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 gmol1 e 35 gmol1 , julgue os itens a seguir.
A eventual dissolução de nitrato de amônio em água causaria a diminuição do pH da água.
Uma amostra de 10,0 g de carbono foi colocada em um
reator de 1,00 L, na presença de 0,050 mol de CO2, sendo,
a seguir, aquecida a uma temperatura T. Quando a
reação alcança o equilíbrio, tem-se 0,044 mol de CO.
Considerando-se esse resultado e as condições do experimento,
qual é o valor que mais se aproxima do valor da
constante de equilíbrio (Kc) para a reação de formação
de CO a partir do C e do CO2?
A produção industrial de amônia se dá pela reação dos
gases hidrogênio e oxigênio.
Com base em conhecimentos de cinética química e de
equilíbrio químico, é possível melhorar o rendimento
da reação acima em um reator de diferentes maneiras,
EXCETO
