Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:
A consequência dessa adulteração é o(a)
Considerando-se a figura a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue os itens
subsequentes.
Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma força é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito da força. Um exemplo disso seria o fato de que uma reação no equilíbrio tende a seguir em uma reação endotérmica quando se aumenta a temperatura.
As reações a seguir representam o sistema de
tamponamento sanguíneo do bicarbonato
O aumento no pH sanguíneo resulta
As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO 32-) e bicarbonato (HC03-), representado pela equação química:
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
“Quando alguma condição que determina o equilíbrio é
modificada, o sistema responde, no sentido de amenizar a
perturbação sofrida”.
O texto corresponde ao(à):
A amônia é um gás incolor à temperatura ambiente e possui um odor
extremamente forte. Seu caráter polar é a principal razão para a sua solubilidade em
água, sendo que em ambientes aquáticos, o nitrogênio amoniacal compreende as
formas do íon amônio (NH4+) e da amônia (NH3) dissolvidos, de maneira que a
proporção entre elas depende da temperatura, salinidade e, principalmente, do pH
do meio.
De acordo com o gráfico acima e os conhecimentos sobre equilíbrio químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
Considere o gráfico a seguir
Por meio da análise do gráfico, é possível destacar que o equilíbrio
Quando PbCl2 sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb2+ se igualar a 1,57 x 10-2 mol L-1. Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o Kps desse sal?
A água consumida na maioria das cidades brasileiras é obtida pelo tratamento da água de mananciais. A parte inicial do tratamento consiste no peneiramento e sedimentação de partículas maiores. Na etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida, sulfato de alumínio. O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o qual leva consigo as partículas poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um processo de desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o consumo.
No processo descrito, a precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada porque
Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de
oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa
razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de
cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade
física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá
uma diminuição na concentração de hemoglobina
oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a
relação:
A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada
no sangue ocorre por causa do(a)
Vários ácidos são utilizados em indústrias que
descartam seus efluentes nos corpos d'água, como
rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental.
Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de
cálcio pode ser adicionado ao efluente, em
quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato,
que neutraliza a água. As equações envolvidas no
processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C,qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I ?
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 . 2H2O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.
A produção de hidrogênio para uso industrial, que tem como um
dos principais mercados a produção de amônia, intermediário de
fertilizantes, é bem conhecida e feita por processo de reforma de
gás natural, rico em metano, representado pelo equilíbrio:
Em um balão fechado sob temperatura constante essa reação
tem uma constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00
A análise desse sistema gasoso em equilíbrio determinou a
concentração de metano = 0,100 mol.L–1, de água = 0,005 mol.L–1
e de monóxido de carbono = 0,250 mol.L–1
Nessas condições, a concentração de gás hidrogênio nesse
equilíbrio, em mol.L–1, é de
Os óxidos de nitrogênio são os componentes principais das
névoas, um fenômeno ao qual os habitantes das grandes cidades
estão habituados. O óxido nítrico forma‐se em pequenas
quantidades nos cilindros de combustão interna dos motores
pela combinação direta de nitrogênio e oxigênio:
A constante de equilíbrio para essa reação aumenta de
aproximadamente 10–15 a 300K para cerca de 0,05 a 2400 K
(temperatura aproximada no cilindro de um motor em
funcionamento).
Com relação à reação entre o gás nitrogênio e o gás oxigênio,
assinale a afirmativa correta.
