Questões de Concurso – Aprova Concursos

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Q686966 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A medida precisa de volume é tão importante para um método analítico quanto a medida precisa da massa. Entretanto, medidas confiáveis de volume exigem uma série de cuidados no uso dos aparatos volumétricos. A respeito do uso adequado das pipetas volumétricas analise as sentenças, e em seguida, assinale a alternativa correta.

a) Na ausência de um dispositivo mais adequado para aspirar um líquido para o interior de uma pipeta de vidro (ex. bulbo de borracha conectado a um sistema de vácuo), deve-se aspirá-lo suavemente com a boca, tomando cuidado para não ingeri-lo.
b) Na medida de uma alíquota, um líquido deve ser aspirado até a marca da graduação escolhida. Nessa marca, o ponto de referência a ser observado é a porção superior do menisco formado na interface entre o líquido aspirado e a atmosfera; a observação deve ser a olho nu, contra a luz, em um ângulo de 45º (de cima para baixo).
c) Após o preenchimento de uma alíquota até a marca da graduação escolhida e seu esvaziamento, o líquido residual retido na ponta da pipeta deve ser completamente dispensado (soprado), para evitar incertezas nas medidas de volume.
d) Após o preenchimento de uma alíquota até a marca da graduação escolhida, antes da sua transferência para outro recipiente, deve-se tocar verticalmente a ponta da pipeta em uma superfície adsorvente por pelo menos 10 segundos, para remover qualquer líquido aderido ao exterior da pipeta e evitar incertezas nas medidas de volume.
e) A maioria dos dispositivos volumétricos, como as pipetas, são de vidro, material que tem pequeno coeficiente de expansão. Portanto, ao abrigar o líquido a ser medido nesses aparatos, a variação de volume para líquidos não orgânicos com a temperatura não é considerada na rotina de um laboratório, desde que adotada uma temperatura padrão.

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Q686973 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O cálcio apresenta elevada abundância em solos e águas naturais, e diversas metodologias analíticas podem ser empregadas para a sua adequada quantificação. Desde a década de 50 até os dias atuais, o método titrimétrico de complexação do cálcio com EDTA, em meio alcalino, tem sido empregado com êxito para essa finalidade. Acerca das titulações de complexação com o EDTA, assinale a alternativa correta.

a) Na titulação de complexação com o EDTA, é possível determinar o teor de cálcio e também de magnésio em amostras contendo esses dois metais em uma mesma titulação, empregando as mesmas condições experimentais.
b) O EDTA pode formar complexos estáveis com praticamente todos os cátions, e por essa razão, baixa seletividade é atribuída às metodologias analíticas que empregam esse agente complexante.
c) Devido à maior efetividade do EDTA em pH alcalino, para evitar a precipitação do cálcio como hidróxido, pode-se empregar um agente complexante auxiliar, o qual deve formar com o metal complexo mais estável que o complexo cálcio-EDTA.
d) Em titulações de complexação com o EDTA, são empregados indicadores para íons metálicos, que, em geral, são compostos orgânicos que se ligam ao íon metálico com estabilidade maior que a ligação do metal com o EDTA.
e) O indicador para íon metálico forma complexo com o metal a ser determinado. Com a adição do EDTA, este último se complexa com o metal livre. No ponto final da titulação, o metal se desliga do indicador, que sofre alteração de cor.

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Q686978 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

De acordo com a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada, referentes a três diferentes experimentos que usaram concentrações diferentes de N₂(g) e 3H₂(g) na produção de 2NH₃(g), a 350ºC, assinale a alternativa que apresenta a correta relação das constantes de equilíbrio (I, II, III) de concentração (K_c) entre os diferentes experimentos.

a)
b)
c)
d)
O rendimento do experimento 3 é maior que o do experimento 2.
e)
O rendimento do experimento 1 é menor que o do experimento 2.

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Q686980 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Quando um sal sólido se dissolve formando seus íons constituintes em solução, é possível medir o seu produto de solubilidade (Kps) no estado de equilíbrio. Observe a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada a respeito do produto de solubilidade do CaCO₃ em água a 25°C e assinale a alternativa correta. Considere Kps de CaCO₃ a 25ºC igual a 3,4×10^-9.

a)
A solução deve estar insaturada.
b)
A solução deve estar saturada.
c)
A solução deve estar supersaturada.
d)
Por ser aplicado a sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
e)
No estado de equilíbrio, CaCO_3(s) é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca₃(PO4)_2(s) ⇔ 3Ca²⁺_(aq) + 2PO₄^3-_(aq), sendo [Ca²⁺]³ .[ PO₄^3-]² igual a 2,07×10^-33 mol.L^–1 a 25°C.

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Q686985 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O gás amônia, perigoso aos seres humanos, é de uso comum nas indústrias alimentícias, petroquímicas e metalúrgicas com várias aplicações. Mesmo exigindo o uso adequado de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança, uma indústria teve o gás amônia recentemente citado em um vazamento de gás que levou centenas de seus funcionários a procurar atendimento médico com sintomas característico de intoxicação. A respeito da produção do gás amônia apresentado na equação a seguir, assinale a alternativa que apresenta o volume do gás NH₃ obtido a partir de 12 L de N₂(g).

Considere todos os gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

a) 3,0 L.
b) 6,0 L.
c) 9,0 L.
d) 12 L.
e) 24 L.

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