Questões de Concurso – Aprova Concursos

16)

Q781269 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

A existência de Periodicidade de Propriedades dos Elementos Químicos se deve às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia. Sobre as Propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar que

a) reação altamente exotérmica que é uma característica periódica de reatividade dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Explicase pela tendência a formar cátion às custas da redução do hidrogênio da água que se desprende na forma gasosa.
b) a Energia de Ionização é definida como a quantidade de energia necessária para fazer com que seja removido um elétron de um elemento na fase líquida, formando um íon, na fase gasosa.
c) a Energia de Afinidade Eletrônica é definida como a quantidade de energia necessária para fazer com que seja removido um elétron de um íon na fase gasosa, formando um átomo ionizado, também na fase gasosa.
d) as medidas do Raio Atômico de elementos representativos são de raios covalentes, mostram a tendência relativa decrescente de cada elemento ao longo das famílias em períodos progressivos.
e) quando a representação da Afinidade Eletrônica é feita com entalpias negativas, tem-se a definição operacional de Afinidade Eletrônica, medindo-se a Energia gasta para se tirar um elétron de um ânion estável e só existe se o íon estável existir.

17)

Q781271 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

O pleno entendimento das propriedades periódicas implica saber que a Tabela Periódica é composta por grupos ou famílias (colunas) e períodos ou camadas eletrônicas (linhas), de maneira que todos os elementos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na última camada enquanto que, em um mesmo período, todos os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. A figura a seguir apresenta a Tabela Periódica de elementos químicos. Baseado na observação da Tabela e no estudo das propriedades periódicas dos elementos, pode-se afirmar que

a)
a carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. Os elétrons estão presos a eletrosfera, mas são atraídos pelos elétrons que os protegem da carga nuclear, assim, quando aumenta a distância do núcleo, a blindagem (S) aumenta e a carga nuclear (Z*) diminui.
b)
quanto ao raio atômico, em cada coluna (grupo) o número atômico tende a crescer de cima para baixo, isto implica em aumento do número quântico principal (n) dos elétrons do núcleo, e desta forma o átomo aumenta seu tamanho. Em relação ao período, o raio atômico tende a diminuir da esquerda para a direita, seguindo a redução da carga nuclear efetiva (Z* ) à medida que nos movemos ao longo do período.
c)
quanto ao tamanho dos íons ao longo da tabela periódica, os cátions vagam o orbital mais volumoso e são maiores do que os átomos originais e os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são menores do que os átomos originais.
d) a energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo, isto porque o elétron mais externo é mais facilmente removido ao descermos em um grupo em camadas mais distantes do núcleo atômico, Ao longo do período, a energia de ionização aumenta o valor da carga nuclear efetiva (Z*) aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.
e) o caráter metálico diminui à medida que descemos em um grupo, aumenta ao longo do período e têm energias de ionização em geral, moderadas a altas.

18)

Q781249 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Os átomos ligam-se uns aos outros de diversas maneiras para "montar" todas as coisas que estão à nossa volta. O estudo da maneira em que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é de fundamental importância para se entender as propriedades da matéria e como ela se comporta. Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser formadas: em um deles, a ligação iônica, as partes envolvidas ("blocos construtores") encontram-se na forma de íons (possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons). Por exemplo, NaCl- sal de cozinha. Na ligação covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. Por exemplo é o diamante, formado apenas por átomos de carbono ligados covalentemente.

Fonte:http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%2...

Sobre as propriedades gerais associadas a compostos iônicos e covalentes, pode-se afirmar que

a) compostos inorgânicos formados por ligações covalentes geralmente são formados por moléculas discretas, com ligações direcionais e as forças ligantes fortes entre os átomos da molécula.
b) a fusão de um composto iônico implica romper somente seu reticulo cristalino, o que requer certa quantidade de energia, que em geral, envolve baixas temperatura de ebulição e fusão.
c) compostos iônicos em geral conduzem a corrente elétrica, pois estando estes dissolvidos e apenas nesta condição dispersam íons migrantes para os eletrodos.
d) reações de compostos iônicos em geral são rápidas, enquanto compostos covalente reagem lentamente. Assim, estas reações ditas de covalência envolvem energia suficiente para ocorrer o processo de formação dos compostos covalentes.
e) compostos iônicos em geral são solúveis em solventes derivados da extração e beneficiamento petrolífero, ou seja, de hidrocarbonetos apolares.

19)

Q781251 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Existe atualmente muita preocupação de que os aumentos antropogênicos nos gases do efeito estufa possam induzir o rápido aquecimento da superfície da Terra. Existem gases causadores do efeito estufa que ocorrem naturalmente e mostram grandes aumentos ao longo do século passado devido à atividade humana. Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

I. O principal gás responsável pela geração do efeito estufa é o vapor de água troposférico. Sua concentração atmosférica provém unicamente de fontes naturais, tais como evapotranspiração e atividade vulcânica.

II. Os principais gases antrópicos são o CO₂, o CH₄ e o N₂O.

III. Modelos matemáticos climáticos projetam que as temperaturas globais de superfície provavelmente aumentarão no intervalo entre 1,1 e 6,4°C, e o nível médio das águas do mar será consequência deste fenômeno e estará associado à redução do nível do mar, fato que trará impactos ambientais e socioeconômicos significativos para as comunidades locais.

Assinale

a) se todas as afirmativas estiverem corretas.
b) se somente a afirmativa I estiver correta.
c) se somente a afirmativa II estiver correta.
d) se somente as afirmativas I e II estiverem corretas.
e) se somente as afirmativas I e III estiverem corretas.

20)

Q781256 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Sobre a cinética enzimática, é correto afirmar que

a) são catalisadores específicos que atuam em reações essencialmente químicas.
b) são catalisadores capazes de aumentar a energia de ativação em processos bioquímicos.
c) as enzimas são proteínas que possuem um sítio ativo semelhante a uma cavidade onde a reação acontece.
d) o mecanismo de uma reação enzimática ocorre em uma única etapa.
e) o substrato, molécula sobre a qual a enzima age, não se encaixa na cavidade como uma chave se encaixa na fechadura.

21)

Q781263 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Sobre o tem, assinale a alternativa correta.

a) A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
b) A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
c) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
d) No caso dos sólidos, quanto menor a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
e) Os catalisadores homogêneos geralmente são sólidos em contato com reagentes gasosos ou líquidos.

22)

Q781268 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Pode-se dividir o tratamento de água em duas etapas: tratamento inicial e final. No tratamento inicial não há reações químicas envolvidas, somente processos físicos (peneiramento, sedimentação ou decantação e aeração). No tratamento final, há reações químicas envolvidas na coagulação ou floculação, seguidas de processos físicos de sedimentação e filtração, além de desinfecção (processo químico). Assinale a alternativa que melhor representa a essência dos reagentes utilizados de coagulação.

a)
NaOH_(s) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)
b)
Na₂ CO_3(s) → 2 Na⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)
c)
CO₃^2- _(aq) + H₂O_(l) → HCO_3-(aq) + OH^-_(aq)
d)
Al₂(SO₄)_3(s) → 2 Al³⁺_(aq) + 2 SO ₄^3-_(aq)
e)
Al³⁺_(aq) +3 OH^- _(aq) → Al(OH)_3(s)

23)

Q781270 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia com cloreto de hidrogênio em fase gasosa, que resulta em finas partículas de cloreto de amônio dispersas no ar, formando uma névoa. Essa reação é apresentada em um experimento clássico que ilustra a velocidade de difusão de gases e sua dependência com a massa molar. A reação de formação de NH4Cl (anel branco) ocorre na parte do tubo mais próxima à extremidade onde o HCl é introduzido. Dados: peso molar: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Fonte: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext... 40422017000700824.

Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é

a) 18,4
b) 25
c) 39,7
d) 58
e) 18

24)

Q781248 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

baixo tem-se a estrutura de argilomineral do tipo esmectita. A vermiculita é um argilomineral que se enquadra neste grupo.

Sua formula química é dada por:

MX , (Si ⁺⁴_5,7 Al⁺³_2,3) (Al⁺³_0,5 Mg ⁺²_4,8 Fe⁺³_0,7) O₂₀ (OH)⁴

Sendo Mx a representação da carga da camada do composto mineral supracitado. A massa molecular da vermiculita é aproximadamente

a) 780 gramas/mol.
b) 62.673 gramas/mol.
c) 71063 gramas/mol.
d) 712 gramas/mol.
e) 800 gramas/mol.

25)

Q781250 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Em um recipiente de 10⁴ mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de 0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para este processo será, aproximadamente

a) 0,13
b) 1,07
c) 0,38
d) 0,5
e) 1

26)

Q781255 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H ₂). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O₂). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.

Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que

a)
a semi-reação de oxidação é dada pela aquisição de 2 mols de elétrons por dois mols de cátions H⁺ formando hidrogênio molecular em um sistema reversível com potencial eletrodo igual a 0,0 V.
b)
na semi-reação de redução, O oxigênio molecular (O₂) se oxida ao receber 4 mols de elétrons com mols de cátions H⁺ e formar 2 mols de água.
c)
sendo a variação de entalpia do processo igual a – 246, 7 KJ/mol, o processo é dito endotérmico.
d)
a equação global do processo é dada por H₂(g) + 1/2 O_{2 (g)} = H₂O (reversivelmente).
e) nesta célula, o processo ocorre devido a reação ocorrente entre substâncias compostas formadas por hidrogênio e oxigênio.

27)

Q781262 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia e energia livre, assinale a alternativa correta.

a) Sendo ΔGr a variação da energia livre de uma reação qualquer: ΔGr > 0 (reação direta espontânea); ΔGr< 0 (reação inversa espontânea); ΔGr = 0 (equilíbrio alcançado).
b) Reação cuja constante de equilíbrio possui valor relativamente alto favorece a formação de reagentes e valores relativamente baixo favorece a formação de produtos.
c)
O processo de liquefação do oxigênio molecular (O₂) do ar é um processo em que há diminuição de entropia, ou seja, não é espontâneo a 25ºC.
d) Em recipiente fechado, fundir o gelo e posteriormente voltar a congelá-lo, assim como evaporar a água e voltar a condensá-la, são processos em que não há reversibilidade.
e) A entalpia (energia disponível para realizar trabalho durante a reação), a entropia e a temperatura são os fatores determinantes para prever a espontaneidade de uma reação.

28)

Q781267 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Observe a imagem das estruturas a seguir e assinale a alternativa correta.

a) Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é sua temperatura de ebulição.
b) O ponto de fusão da vitamina C é superior ao da vitamina A, por essa possuir maior quantidade de pontes de hidrogênio.
c) As funções orgânicas comuns às vitaminas A e C são estas: álcool, éster e alceno.
d) A vitamina (substância) mais facilmente eliminada na urina é aquela que apresenta menor quantidade de grupos hidroxila.
e) A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo).

29)

Q781274 - IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor EBTT - Química

Analise a figura a seguir e assinale a alternativa que apresenta a numeração do gráfico cuja curva de titulação poderia representar uma reação de neutralização de uma base forte com um ácido fraco.

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Questões de Concurso – Aprova Concursos

Milhares de questões com o conteúdo atualizado para você praticar e chegar ao dia da prova preparado!