Questões de Concurso – Aprova Concursos

1)

Q686959 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A rotina no laboratório de química expõe alunos, técnicos e docentes a várias situações potenciais de risco de acidentes que podem ser evitadas. A esse respeito, qual(is) o(s) procedimento(s) mais adequado(s) a ser(em) adotado(s) nesse ambiente de trabalho?

a) Ordenar o laboratório, usar corretamente os EPIs e EPCs e conhecer o risco estimado dos materiais com que se está trabalhando.
b) Após usar pipetas volumétricas com solução de ácido forte, manter a parte que teve contado com o ácido para fora da bancada, a fim de evitar corrosão da superfície de trabalho.
c) Esvaziar a bancada do laboratório que contém diversas vidrarias, solventes e reagentes, antes de comer nesse local.
d) Promover assepsia do local de trabalho após manuseio de microrganismos patógenos com solução bactericida de álcool a 90º ou formaldeído.
e) Manter cilindros de gases explosivos (por exemplo, oxigênio) ao lado da cabine de exaustão de gases, para evitar sua concentração no caso de vazamento.

2)

Q686961 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Observe as ilustrações a respeito dos símbolos/pictogramas de perigo a serem adotadas nos rótulos dos produtos químicos, de acordo com o sistema de padronização e harmonização da classificação e rotulagem preventiva de produtos químicos globalmente aceito e correlacione-as com as informações a seguir.

( ) Usada para indicar: risco à saúde, de carcinogenicidade, mutagenicidade, toxicidade para a reprodução, sensibilização respiratória, toxicidade no órgão-alvo, perigo por aspiração.

( ) Usada para indicar: risco à saúde, de irritação (pele e olhos), sensibilização cutânea, irritação das vias aéreas superiores, efeito narcótico, toxicidade aguda (nocivo), perigo à camada de ozônio.

( ) Usada para indicar: líquidos oxidantes.

( ) Usada para indicar: gases sob pressão.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

a) 1, 2, 3, 4.
b) 2, 3, 4, 1.
c) 4, 1, 3, 2.
d) 4, 1, 2, 3.
e) 2, 3, 1, 4.

3)

Q686966 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A medida precisa de volume é tão importante para um método analítico quanto a medida precisa da massa. Entretanto, medidas confiáveis de volume exigem uma série de cuidados no uso dos aparatos volumétricos. A respeito do uso adequado das pipetas volumétricas analise as sentenças, e em seguida, assinale a alternativa correta.

a) Na ausência de um dispositivo mais adequado para aspirar um líquido para o interior de uma pipeta de vidro (ex. bulbo de borracha conectado a um sistema de vácuo), deve-se aspirá-lo suavemente com a boca, tomando cuidado para não ingeri-lo.
b) Na medida de uma alíquota, um líquido deve ser aspirado até a marca da graduação escolhida. Nessa marca, o ponto de referência a ser observado é a porção superior do menisco formado na interface entre o líquido aspirado e a atmosfera; a observação deve ser a olho nu, contra a luz, em um ângulo de 45º (de cima para baixo).
c) Após o preenchimento de uma alíquota até a marca da graduação escolhida e seu esvaziamento, o líquido residual retido na ponta da pipeta deve ser completamente dispensado (soprado), para evitar incertezas nas medidas de volume.
d) Após o preenchimento de uma alíquota até a marca da graduação escolhida, antes da sua transferência para outro recipiente, deve-se tocar verticalmente a ponta da pipeta em uma superfície adsorvente por pelo menos 10 segundos, para remover qualquer líquido aderido ao exterior da pipeta e evitar incertezas nas medidas de volume.
e) A maioria dos dispositivos volumétricos, como as pipetas, são de vidro, material que tem pequeno coeficiente de expansão. Portanto, ao abrigar o líquido a ser medido nesses aparatos, a variação de volume para líquidos não orgânicos com a temperatura não é considerada na rotina de um laboratório, desde que adotada uma temperatura padrão.

4)

Q686973 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O cálcio apresenta elevada abundância em solos e águas naturais, e diversas metodologias analíticas podem ser empregadas para a sua adequada quantificação. Desde a década de 50 até os dias atuais, o método titrimétrico de complexação do cálcio com EDTA, em meio alcalino, tem sido empregado com êxito para essa finalidade. Acerca das titulações de complexação com o EDTA, assinale a alternativa correta.

a) Na titulação de complexação com o EDTA, é possível determinar o teor de cálcio e também de magnésio em amostras contendo esses dois metais em uma mesma titulação, empregando as mesmas condições experimentais.
b) O EDTA pode formar complexos estáveis com praticamente todos os cátions, e por essa razão, baixa seletividade é atribuída às metodologias analíticas que empregam esse agente complexante.
c) Devido à maior efetividade do EDTA em pH alcalino, para evitar a precipitação do cálcio como hidróxido, pode-se empregar um agente complexante auxiliar, o qual deve formar com o metal complexo mais estável que o complexo cálcio-EDTA.
d) Em titulações de complexação com o EDTA, são empregados indicadores para íons metálicos, que, em geral, são compostos orgânicos que se ligam ao íon metálico com estabilidade maior que a ligação do metal com o EDTA.
e) O indicador para íon metálico forma complexo com o metal a ser determinado. Com a adição do EDTA, este último se complexa com o metal livre. No ponto final da titulação, o metal se desliga do indicador, que sofre alteração de cor.

5)

Q686978 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

De acordo com a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada, referentes a três diferentes experimentos que usaram concentrações diferentes de N₂(g) e 3H₂(g) na produção de 2NH₃(g), a 350ºC, assinale a alternativa que apresenta a correta relação das constantes de equilíbrio (I, II, III) de concentração (K_c) entre os diferentes experimentos.

a)
b)
c)
d)
O rendimento do experimento 3 é maior que o do experimento 2.
e)
O rendimento do experimento 1 é menor que o do experimento 2.

6)

Q686980 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Quando um sal sólido se dissolve formando seus íons constituintes em solução, é possível medir o seu produto de solubilidade (Kps) no estado de equilíbrio. Observe a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada a respeito do produto de solubilidade do CaCO₃ em água a 25°C e assinale a alternativa correta. Considere Kps de CaCO₃ a 25ºC igual a 3,4×10^-9.

a)
A solução deve estar insaturada.
b)
A solução deve estar saturada.
c)
A solução deve estar supersaturada.
d)
Por ser aplicado a sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
e)
No estado de equilíbrio, CaCO_3(s) é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca₃(PO4)_2(s) ⇔ 3Ca²⁺_(aq) + 2PO₄^3-_(aq), sendo [Ca²⁺]³ .[ PO₄^3-]² igual a 2,07×10^-33 mol.L^–1 a 25°C.

7)

Q686985 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O gás amônia, perigoso aos seres humanos, é de uso comum nas indústrias alimentícias, petroquímicas e metalúrgicas com várias aplicações. Mesmo exigindo o uso adequado de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança, uma indústria teve o gás amônia recentemente citado em um vazamento de gás que levou centenas de seus funcionários a procurar atendimento médico com sintomas característico de intoxicação. A respeito da produção do gás amônia apresentado na equação a seguir, assinale a alternativa que apresenta o volume do gás NH₃ obtido a partir de 12 L de N₂(g).

Considere todos os gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

a) 3,0 L.
b) 6,0 L.
c) 9,0 L.
d) 12 L.
e) 24 L.

8)

Q686992 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Qual a concentração em mol.L^-1 de uma solução obtida pela dissolução de 750 mg de cloreto de potássio (KCl) em 500 mL de água destilada?

(Dados: massa atômica K=39,1; Cl=35,5)

a)
0,02 mol.L^-1
b)
0,05 mol.^-1
c)
1,5 mol.L^-1
d)
2,0 mol.L^-1
e)
5,5 mol.L^-1

9)

Q686997 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Correlacione as cadeias carbônicas apresentadas a seguir com as suas respectivas classificações.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

a) E – D – C – B – A
b) C – E – B – A – D
c) C – D – A – B – E
d) B – D – A – E – C
e) B – A – E – D – C

10)

Q686958 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Em uma disciplina de química medicinal, os alunos foram instruídos a acompanhar o roteiro de aula prática descrito a seguir.

Qual(is) equipamento(s) de proteção individual (EPI) ou coletiva (EPC) não é(são) necessário(s) à realização dessa prática?

a) Óculos de proteção.
b) Cabine de exaustão de gases de uso geral.
c) Avental, jaleco, bata ou guarda-pó, para uso em laboratório.
d) Cabine de exaustão com fluxo laminar horizontal.
e) Luvas de borracha neoprene.

11)

Q686960 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Ácidos e bases são rotineiramente usados nos experimentos de química. Caso não sejam manuseados e armazenados adequadamente, constituem um importante fator de risco no ambiente de laboratório. A respeito dos cuidados com o manuseio, armazenamento e descarte desses produtos químicos e seus resíduos, assinale a alternativa correta.

a) Compostos corrosivos devem ser estocados, preferencialmente, em lugares altos e de difícil acesso, respeitando suas forças relativas, isto é, mais fortes acima e mais fracos abaixo.
b) Reagentes ácidos e álcalis concentrados devem ser, preferencialmente, armazenados juntos, em armário fechado localizado abaixo da capela.
c) Sob nenhuma condição, os resíduos de soluções aquosas ácidas e alcalinas devem ser eliminados na rede de esgoto.
d) Ao preparar misturas exotérmicas em água (diluição de ácidos e álcalis concentrados), deve-se adicionar água rapidamente ao reagente, e nunca o inverso.
e) Em caso de queimadura ácida após contato com a pele, deve-se lavar o local com água em abundância e conduzir o acidentado, imediatamente, ao atendimento médico.

12)

Q686965 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A medida precisa de massa é um fator imprescindível para as análises químicas atuais, e pode ser feita com o auxílio de balanças analíticas modernas. A respeito da instalação, operação e cuidados no uso da balança analítica, assinale a alternativa correta.

a) As balanças analíticas devem ser instaladas, preferencialmente, em mesa plana, não exposta a fluxo de ar-condicionado, ventilador, porta ou janela, nem a vibração, para obter leituras corretas de massas.
b) A balança analítica é usada na determinação exata de massa com capacidade máxima que varia até 1g, com precisão apenas na sua capacidade máxima.
c) Ao pesar objetos aquecidos, deve-se adotar o método de pesagem por diferença. Nesse método, as massas do material aquecido e após o seu resfriamento devem ser medidas. A diferença é atribuída à expansão do vidro, e é subtraída da massa total.
d) Na remoção de resíduos sólidos ou poeira, é indicado usar uma esponja umedecida com solução detergente concentrada diretamente no prato de pesagem da balança, sem movê-lo do lugar para não descalibrar o instrumento analítico.
e) Na pesagem de sólidos higroscópicos, o ideal é transferir rapidamente o material a ser pesado para o papel de pesagem e anotar a leitura de massa descrita no amostrador digital, para evitar que o sólido absorva umidade do ambiente.

13)

Q686972 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

As análises gravimétricas podem ser consideradas métodos analíticos quantitativos clássicos, mas ainda na atualidade são empregadas para diversas finalidades. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.

a) Dentre as vantagens do emprego da gravimetria em análises quantitativas pode-se destacar o alto grau de exatidão que pode ser alcançado, a facilidade de identificação de possíveis erros e o curto tempo necessário para efetuar as análises.
b) Na gravimetria de precipitação, o precipitado formado deve, preferencialmente, apresentar baixa solubilidade e produzir dispersões coloidais, o que facilita a lavagem do precipitado para eliminação de impurezas e a sua filtração.
c) O precipitado formado deve ser convertido a um composto puro, de composição química conhecida, ao qual a massa da amostra será relacionada, para a devida expressão dos resultados analíticos obtidos.
d) As análises gravimétricas incluem, além da gravimetria de precipitação, a gravimetria de volatilização, técnica em que o composto de interesse é sublimado e coletado em recipiente específico para a sua determinação.
e) Métodos analíticos baseados em gravimetria produzem resultados com elevado grau de precisão e exatidão, entretanto requerem etapa exaustiva de padronização e calibração.

14)

Q686977 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

O CO₂ é constantemente produzido no corpo por processos metabólicos intracelulares. No sangue, o CO₂ dissolvido reage com a água, formando ácido carbônico. Rapidamente, o ácido carbônico dissocia-se em íons H⁺ e HCO₃^–. No organismo, o tampão bicarbonato constituído pelo par HCO₃^– e CO₂ é o de maior importância fisiológica e envolve de maneira integrada os pulmões, o sangue e os rins. Considerando a ação tamponante desse sistema, que acontece segundo as reações descritas a seguir e a possibilidade de ocorrência de distúrbios do equilíbrio ácido-básico, analise as sentenças abaixo.

1) Caso ocorra maior produção de ácidos no organismo, decorrente de alguma situação patológica, por exemplo, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, com maior produção de CO₂ que será eliminado pelos pulmões.

2) Em indivíduos com dificuldades respiratórias e, portanto, maior quantidade de CO₂ acumulado no organismo, pode acontecer deslocamento do equilíbrio, com elevação do pH fisiológico.

3) O consumo excessivo de bases, como os medicamentos antiácidos, por exemplo, pode ocasionar deslocamento do equilíbrio, e, em casos extremos, provocar o abaixamento do pH fisiológico.

Está(ão), correta(s), apenas:

a) 1.
b) 1 e 2.
c) 2.
d) 2 e 3.
e) 3.

15)

Q686984 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

A estimativa de que 70-75% da população mundial podem ser intolerantes à lactose (C₁₂H₂₂O₁₁) levou a uma maior procura por produtos livres desse dissacarídeo naturalmente presente no leite e seus derivados. Esse cenário tem contribuído não apenas com o recente interesse das indústrias de alimentos no desenvolvimento de novos produtos com baixo teor de lactose, mas também impulsionou a recente regulamentação quanto à declaração obrigatória da presença de lactose nos alimentos com mais de 100 miligramas (mg) de lactose para cada 100 gramas ou mililitros do produto. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o número de mols de lactose presente em 100 mL de um produto com baixo teor de lactose, contendo 2500 mg de C₁₂H₂₂O₁₁.

(Dados: massas atômicas C=12, H=1, O=16)

a)
7,3x10^-3
b)
7,3
c)
3,7x10^-3
d)
3,7
e)
11,1x10^-2

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