Considere as reações I, II e III a seguir.
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 1023 moléculas de H2(g) para a formação de 32,0 g de metano.
Considere as reações I, II e III a seguir.
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo com a reação III.
A figura precedente mostra um diagrama de fase para uma substância pura que exibe três fases: sólida, líquida e gasosa. Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo.
No ponto a da figura do diagrama de fase, as fases gasosa, líquida e sólida coexistem.
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H
2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A massa de H2S presente em 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.
Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H
2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC
0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2 mol/L.
A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H
2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.
Uma vez que as espécies com diferentes graus de protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma solução de fenolftaleína depende do pH do meio.
Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.
A fórmula molecular da fenolftaleína protonada é C20H16O4.
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.
De acordo com a tabela periódica atual, os elementos de um mesmo período, por apresentarem o mesmo número de elétrons de valência, formam compostos químicos com características semelhantes.
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
O produto principal da reação de hidratação do propeno em meio ácido é o 1-propanol.
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
De acordo com a teoria das colisões, um aumento na temperatura de reação ocasiona aumento no número total de colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões efetivas.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item que se segue.
Apesar da grande contribuição da alquimia para a ciência, as primeiras transformações químicas conduzidas pelo ser humano aconteceram apenas com o surgimento da química moderna.
A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.
Acerca desse assunto, julgue o próximo item.
Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão, na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto de potássio (K2S).
Considere as reações I, II e III a seguir.
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
De acordo com a teoria da ligação de valência, nas moléculas de metano e de água ocorre a hibridização para se formar um orbital híbrido do tipo sp3 , o que leva as duas moléculas a terem arranjos eletrônicos tetraédricos.
A figura precedente mostra um diagrama de fase para uma substância pura que exibe três fases: sólida, líquida e gasosa. Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo.
A uma dada temperatura, a sublimação da substância em questão é favorecida aumentando-se a pressão.
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
A estrutura química da epinefrina, mostrada a seguir, dispõe de sítios capazes de interagir com seus receptores no organismo, por meio de interações químicas de Van der Waals e de ligação de hidrogênio, além de ligação iônica.
Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H
2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HC
, haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HC
.
