Observe a pilha representada na imagem e baseado nos seus conhecimentos de eletroquímica julgue a veracidade das informações abaixo:
I. A região que sofre redução é o cátodo.
II. A placa de cobre que atua com ânodo e sofre corrosão.
III. O fluxo de elétrons do sistema vai da placa cobre para a placa de níquel
As afirmações verdadeiras são:
A estabilidade de coloides liófobos envolve um balanço complexo de interações entre partículas que pode ser perturbado por uma alteração externa. Um processo indicado para separar partículas coloidais de um sol aquoso é a
“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.”
*Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química. São Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276.
Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC):
Zn (s) | Zn2+ (aq) (1 mol L-1) || Cu2+ (aq) (1 mol L-1) | Cu (s).
Dados os potenciais padrão de redução E0 Zn = - 0,76 V e E0 Cu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que
I – no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre.
II – a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V.
III – nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.
IV – o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica).
V – a equação da reação global dessa pilha é Zn2+ (aq) + Cu (s) → Zn (s) + Cu2+ (aq).
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Leia os textos a seguir e resolva a questão:
Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada:
As2S3 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O peróxido de hidrogênio é o agente redutor.
II – Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 20.
III – O arsênio da substância As2S3 é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado.
IV – O (NH4)2SO4 é um sal cujo nome é sulfito de amônio.
V – Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Em meados do século XX, as pilhas alcalinas surgiram como uma alternativa muito mais eficiente energeticamente em comparação às pilhas tradicionais. Como mostra a seguinte figura, a pilha alcalina utiliza os mesmos eletrodos da tradicional, porém o seu eletrólito é uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrada (~30% em massa) contendo uma dada quantidade de óxido de zinco ― daí a denominação alcalina para essa pilha.
Durante o funcionamento dessa pilha, o
Sempre que se liga um aparelho de CD portátil ou um computador portátil, completa-se um circuito que
permite que uma reação química ocorra em uma bateria – uma descendente direta da pilha de Volta de metais e papel. As pilhas e baterias são exemplos de células eletroquímicas.
Considere que uma pilha hipotética de dois metais X e Y tem a seguinte representação simbólica:
Quantitativamente, os potenciais de redução dos eletrodos foram mensurados em valores de –1,0 V e
–3,0 V.
Com base nessas informações, assinale a alternativa em que a característica dessa pilha está incorreta.
Um estudante do IFMS montou uma cela galvânica (pilha) conforme esquema a seguir:
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina. Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+ +/Sn) = -0,14 V
E°(Aℓ3++/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D).
II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão.
III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Em eletroquímica, definimos potencial de junção como a
As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H 2). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O2). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
É INCORRETO afirmar que
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão
Sobre esta pilha, é correto afirmar que
O processo principal de obtenção do sódio metálico puro e do gás cloro é através da eletrólise de
Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura precedente, baseado em papel microfluídico (μPAD), foi desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo, bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto específico de reagentes que produz uma mudança de cor após a interação com um sal de metal específico, conforme esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir
Na queima do magnésio metálico em presença de oxigênio, ocorre a redução do magnésio com o consequente consumo de 1 mol de elétrons por mol de átomos de magnésio.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item a seguir.
Célula eletroquímica é um dispositivo ou sistema que converte energia elétrica em química ou vice‐versa, formado por dois eletrodos em contato com um eletrólito. Em uma pilha galvânica, um conjunto de células eletroquímicas é usado para a produção de eletricidade como resultado de uma reação química espontânea. Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é usada para produzir uma transformação química.
Um carpinteiro resolveu mexer em sua caixa velha de ferramentas que estava guardada há algum tempo. Ao abri-la, verificou que os pregos estavam enferrujados. O prego é feito de ferro, um metal de fácil oxidação, utilizado na fabricação de várias ferramentas.
Uma das soluções para prevenir a ocorrência desse processo químico é
