Com relação a aspectos pertinentes à química, à física e à fertilidade do solo, julgue o item a seguir.
Solos sob o mesmo tipo de cobertura vegetal e pertencentes a uma mesma unidade de capacidade de uso podem ser consideravelmente diferentes quanto à susceptibilidade à erosão pela ação da água e do vento.
Com relação às propriedades físicas do berilo e às características gemológicas desse grupo de cristais, julgue o item a seguir.
Berilos são nesossilicatos que se desenvolvem comumente como cristais colunares prismáticos, cujos tetraedros de silício se arranjam em estruturas hexagonais anelares centradas em seu eixo de simetria 6n.
A geologia estrutural aborda, entre outros, aspectos relacionados com mecanismos e processos de deformação de unidades litológicas, como, por exemplo, dobras e falhas. Acerca dessas deformações, julgue o item seguinte.
Em dobras sinclinais, as camadas estratigráficas mais recentes localizam-se na parte exterior da dobra.
Julgue o próximo item, a respeito da Bacia do Araripe, conhecida internacionalmente por hospedar um grande número de fósseis.
Os fósseis da Bacia do Araripe estão relacionados com evento transgressivo-regressivo marinho.
Acerca de aspectos geológicos diversos relacionados a obras de engenharia, julgue o item seguinte.
A deterioração do concreto em represas está associada a materiais defeituosos, agregados reativos e(ou) agregados de baixa resistência e decorre da erosão do talude e da liquefação do concreto.
Com referência à geologia econômica, ramo das geociências que avalia o potencial econômico de ocorrências minerais, julgue o item subsequente.
O tamanho, a forma e a natureza do depósito mineral afetam sua viabilidade econômica. A explotação de grandes jazidas com baixos teores que ocorrem próximas à superfície é maisbarata que a de jazidas de finos veios tabulares verticais com grande teor, visto que estas comumente demandam técnicas subterrâneas de explotação. Nos depósitos minerais disseminados de forma irregular, os minerais de minério ocorrem espalhados ao longo do corpo geológico; um exemplo são os diamantes que ocorrem em kimberlitos.
Julgue o item a seguir, a respeito de técnicas analíticas empregadas na análise geoquímica de materiais geológicos.
Uma das mais importantes fontes de erro na espectrometria de massa de fonte sólida resulta do fracionamento de massa, que consiste na tendência de os isótopos mais leves de um elemento (ex.: 144Nd) evaporarem mais rapidamente que os isótopos mais pesados (ex.: 146Nd). Assim, à medida que o tempo de análise avança, o sólido ficará cada vez mais exaurido em isótopos leves e a razão entre o isótopo pesado e o leve (ex.: 146Nd/144Nd) aumentará sucessivamente.
Tendo em vista que, nos processos de avaliação, controle e recuperação ambiental, devem-se considerar os diversos fatores de impacto e seu tempo de incidência nas fases de implantação, operação e desativação de um empreendimento mineiro, julgue o próximo item, pertinente a esse tema.
Em uma avaliação de impactos ambientais, devem ser considerados os impactos benéficos e adversos do empreendimento. No caso de impactos adversos que não possam ser minimizados ou evitados, devem ser indicadas medidas mitigatórias destinadas à sua compensação.
Tendo em vista que, nos processos de avaliação, controle e recuperação ambiental, devem-se considerar os diversos fatores de impacto e seu tempo de incidência nas fases de implantação, operação e desativação de um empreendimento mineiro, julgue o próximo item, pertinente a esse tema.
Embora tenha sido concebido com o intuito de recompor áreas degradadas pela atividade de exploração de recursos minerais, o plano de recuperação de áreas degradadas também é utilizado na regularização de obras não licenciadas ou agregadas ao plano de controle ambiental, para a emissão da licença de instalação ou da licença de operação.
Julgue o próximo item à luz do que dispõem as Leis n.º 9.985/2000, que institui o Sistema Nacional de Unidades de Conservação da Natureza (SNUC); n.º 9.605/1998, que dispõe sobre as sanções penais e administrativas derivadas de condutas e atividades lesivas ao meio ambiente; e n.º 12.305/2010, que institui a Política Nacional de Resíduos Sólidos.
Por pertencerem ao SNUC, especificamente ao grupo das unidades de uso sustentável, os parques nacionais pertencem ao domínio público, sendo mantidas as áreas particulares incluídas em seus limites.
O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H 2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O 2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O 2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês.
O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H 2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O 2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O 2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A massa molar da molécula de luminol é superior a 176,0 g/mol.
O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H 2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O 2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O 2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H2O2 é superior a 2,0%.
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H 2O2.
A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é y = 30 - 3,0 × 10 4 x.
Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGº f) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (Hº l), respectivamente.
Considerando que a reação de decomposição do H 2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1, julgue os itens subsequentes, acerca da reação em questão.
As entalpias padrão de ligação fornecidas permitem determinar que a decomposição de 1,00 mol de H2O2, quando realizada à pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, libera quantidade de calor superior a 100 kJ.
O O 2 (g) produzido na decomposição de 4,00 mol de H2O2 foi coletado a uma pressão de 1,00 atm e uma temperatura de 300 K. Posteriormente, o gás foi comprimido adiabaticamente pelo deslocamento de um pistão móvel até que a pressão interna atingisse 300 atm. Imediatamente após a compressão, a temperatura verificada foi T2.
A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O
2 e CO2 em função da pressão para a temperatura T2. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol-1 × K-1, que a 300 K e 1,00 atm o O2 (g) e o CO2 (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T2 o O2 (g) e o CO2 (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: 
, julgue o item que se segue.
A partir do gráfico apresentado, conclui-se que o CO2 (g) apresenta a constante b na equação de van der Waals inferior à do O2 (g).
