Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.
Sistemas:
Assinale a alternativa correta:
Complete a Tabela II com as informações apresentadas na Tabela I a seguir, analise as afirmativas de I a V e assinale a alternativa correta:
I. Sabendo-se que o composto I tem densidade de 0,626 g/cm3 , a menor densidade da lista de compostos apresentados, ele certamente representa o n-pentano, pois tal composto possui também baixo ponto de ebulição e é insolúvel em água.
II. O composto II representa o n-butanol e seu ponto de fusão é -97°C.
III. O composto III representa o metanol e sua mais alta solubilidade em relação ao n-butanol está relacionada a sua maior interação por ligação de hidrogênio, já que a molécula é menor.
IV. A glicerina ou glicerol (também conhecida como 1, 2, 3- propanotriol) tem ponto de ebulição muito alto, 290°C, devido aos grupos hidroxila, mesmo motivo que deixa este composto extremamente solúvel em água. Assim sendo, IV representa o símbolo do infinito.
V. O composto V é sólido à temperatura ambiente de 25°C.
Assinale a alternativa correta:
As reações de eliminação:
I. Podem ser catalisadas por ácidos.
II. Podem formar isômeros geométricos.
III. Podem apresentar rearranjos.
IV. Podem ser mono ou bimoleculares.
V. Podem sofrer influência do solvente, temperatura e pH.
Assinale a alternativa correta:
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores.
II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo.
III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade.
IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações.
V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O
I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.
II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol.
III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg.
IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N2H4 é 50 mol.
V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Considere a reação 2CI
2(g) + 2H2O(g) 
4HCI(g) + O2(g) (ΔH = 113 kJ.mol-1) e admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorre ao número de moléculas de H2O no recipiente se:
I - For adicionado O2 ?
II - For adicionado Cl2?
III - O volume do recipiente for diminuído?
IV - A temperatura for diminuída?
Assinale a alternativa que responde corretamente as perguntas acima:
O diagrama abaixo representa a variação de energia durante a reação: A 
B. Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta para preenchimento das lacunas:
( ) corresponde à entalpia da reação direta
( ) corresponde à energia de ativação da reação direta
( ) corresponde à entalpia da reação inversa
( ) corresponde à energia de ativação da reação inversa
Assinale a alternativa correta:
Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. Um dos primeiros relatos da literatura que indicava a relevância da estereoquímica, mais particularmente da configuração absoluta na atividade biológica de fármacos, deve-se a Piutti em 1886, que descreveu o isolamento e as diferentes propriedades gustativas dos enantiômeros da asparagina. Essas diferenças de propriedades organolépticas expressavam modos diferenciados de reconhecimento molecular do ligante pelo sítio receptor, neste caso, localizado nas papilas gustativas, traduzindo sensações distintas. Entretanto, a importância da configuração absoluta na atividade biológica permaneceu obscura até a década de 60, quando ocorreu a tragédia da talidomida, decorrente do uso da sua forma racêmica, indicada para a redução do desconforto matinal em gestantes, resultando no nascimento de cerca de 12.000 crianças com deformações congênitas. Posteriormente, o estudo do metabolismo da talidomida permitiu evidenciar que o enantiômero ( S ) era seletivamente oxidado, levando à formação de espécies eletrofílicas reativas do tipo areno-óxido, que reagem com nucleófilos bioorgânicos, induzindo teratogenicidade, enquanto a antípoda ( R ) era responsável pelas propriedades sedativas e analgégicas. Esse episódio foi o marco da nova era do desenvolvimento de novos fármacos. Então, a quiralidade passou a ter destaque, e a investigação cuidadosa do comportamento de fármacos quirais ou homoquirais frente a processos capazes de influenciar tanto na farmacocinética como (i.e., absorção, interação fármaco-receptor) passou a ser fundamental antes de sua liberação para uso clínico.
I. Apesar do modelo chave-fechadura ser útil na compreensão dos eventos envolvidos no reconhecimento molecular ligante-receptor, caracteriza-se como uma representação parcial da realidade, uma vez que as interações entre as biomacromoléculas e a micromolécula apresentam características tridimensionais dinâmicas.
II. Dessa forma, o volume molecular do ligante, as distâncias interatômicas e o arranjo espacial entre os grupamentos farmacofóricos* compõem aspectos fundamentais na compreensão das diferenças na interação fármaco-receptor.
III. Sendo moléculas de estruturas definidas, absolutas, fatores como pH e temperatura têm pouca influência na ação e reatividade de fármacos quirais, uma vez que tais condições não são capazes de levar a sua isomerização.
IV. A presença da talidomida ( S ) numa mistura racêmica pode ser comprovada por espectroscopia de absorção no infravermelho, desde que antes seja separada de seu isômero por cromatografia líquida de alta resolução em coluna aquiral.
*Grupo farmacofórico é o conjunto de características eletrônicas e estéricas que caracterizam um ou mais grupos funcionais ou subunidades estruturais, necessários ao melhor reconhecimento molecular pelo receptor e, portanto, para o efeito farmacológico desejado
Assinale a alternativa correta:
As reações de adição a alcenos:
I. São reações eletrofílicas, onde a ligação dupla se comporta como uma base, já que participa com seus elétrons nas reações.
II. Seguem, em geral, a orientação de Markovnikov, mas adição de peróxidos pode mudar a sua estereoquímica, sobretudo na reação com cloro.
III. Seguem sempre um mecanismo em uma etapa, onde não há a formação de intermediários.
IV. Devido à alta reatividade dos alcenos, não necessitam de catálise.
V. Não apresentam rearranjos.
Assinale a alternativa correta:
Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir:
I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio.
II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento.
III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente.
IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade.
V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:
Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido.
II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons.
III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero.
IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato.
V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.
I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.
II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.
III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.
IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.
V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Considere a reação C4H9Br(aq) + OH- (aq) → C4H9OH(aq) + Br- (aq) e o fato de que em determinado experimento quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, foi dobrada, a velocidade da reação aumentou por um fator de 2 e que quando as concentrações de C4H9Br e OH- foram dobradas simultaneamente, o aumento da velocidade foi o mesmo, um fator de 2. Após analisar as afirmativas a seguir, assinale a alternativa correta.
I. Um solvente polar aprótico favoreceria a reação.
II. O mecanismo de reação corresponde a uma substituição nucleofílica bimolecular.
III. Nesse tipo de reação não há a formação de intermediário.
IV. Não é possível a formação de isômeros como produtos nessa reação.
V. A reação é de 1ª ordem em relação a C4H9Br, ordem 0 em relação a OH- e ordem global 1.
Assinale a alternativa correta:
A reação: (CH3)3CCl + OH- → (CH3)3COH + Cl- foi estudada em solução aquosa e o mecanismo proposto é:
Para esse processo podemos afirmar que:
