Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O
I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.
II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol.
III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg.
IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N2H4 é 50 mol.
V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
