Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e a energia envolvida em transformações químicas. A partir dessa informação, considerem‐se as duas equações químicas a seguir, que representam a reação de combustão do metano, com dois diferentes conjuntos de produtos, em que são indicadas as respectivas variações de entalpia (ΔH).
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da
ação de catalisadores, julgue os itens a seguir.
Um processo é espontâneo se é acompanhado por uma diminuição na entropia total do sistema e das vizinhanças. Dessa forma, os processos espontâneos à temperatura e pressão constantes são acompanhados por um aumento da energia livre, ou seja, a direção da mudança espontânea é a direção do aumento da energia livre.
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da
ação de catalisadores, julgue os itens a seguir.
Pela Lei de Hess, uma entalpia de reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações, quando realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, em que a reação total pode ser dividida.
Em uma reação química a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final. Esse conceito é conhecido como a lei de:
Uma amostra de 0,100 g de propano foi queimada com excesso de oxigênio em um calorímetro calibrado de pressão constante, cuja capacidade calorífera é de 520 J.C–1. Nessa experiência a temperatura do calorímetro aumentou 9,62ºC. Utilizando os dados apresentados, a entalpia de combustão do propano em kJ.mol–1 é aproximadamente: Dados: Massa molar (g.mol–1): H = 1 C = 12
A queima de um palito de fósforo é uma reação de combustão que pode ser representada, simplificadamente, por:
Madeira + oxigênio → gás carbônico + água + calor
Nessa reação ocorre liberação de energia na forma de calor. Uma pergunta interessante sobre a reação é: De onde veio essa energia? A energia liberada estava contida nos reagentes e, quando eles se transformaram nos produtos, essa energia foi liberada.
Isso permite concluir que cada substância deve apresentar certo conteúdo de energia, que é denominada:
A geometria planar da molécula de amônia é responsável pelo seu elevado calor de vaporização.
Considere que a amônia (NH3), largamente empregada como gás refrigerante, em razão de seu elevado calor de vaporização, pode ser obtida a partir da reação 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g). Considere, ainda, a tabela acima, em que constam as entalpias de ligação, a 25 ºC, das ligações rompidas ou formadas durante a reação em questão. Com base no conjunto de informações apresentado, julgue os itens que se seguem.
A reação de formação da amônia, a partir de H2(g) e N2(g), libera mais calor quando processada a volume constante, comparando-se quando processada a pressão constante.
Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir.
Na equação abaixo, se expressa, corretamente, a quantidade de calor (q) necessária para elevar, a pressão constante, a temperatura de um mol de
de 298 K até uma temperatura
