Do ponto de vista prático, mais importante que a velocidade das reações químicas, tradicionalmente estudadas na cinética química, é a velocidade dos processos que incluem, além da reação química, outras condições, como, por exemplo, a velocidade de difusão dos reagentes até o locus de reação. Nesse contexto, a Figura 1 mostra o gráfico da combustão da vela n.º 1 (11 gramas e 2 cm de raio), que apresenta o tempo de consumo em ambiente aberto (com circulação de ar) e fechado (sem circulação de ar) e a regressão linear para ambos os ambientes. A Figura 2 apresenta o gráfico do processo de combustão em ambiente aberto e fechado e a regressão linear de ambos os ambientes para a vela n.º 3 (17 gramas e 2 cm de raio).
Acerca da variação na velocidade de queima das velas, assinale a alternativa correta.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item a seguir.
A velocidade de uma reação química é calculada pela multiplicação da variação de concentração de uma substância pelo intervalo de tempo em que a variação considerada ocorre, levando em conta o coeficiente estequiométrico da substância.
O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H 2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O 2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O 2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H2O2 decompostas é maior na reação realizada em presença do catalisador do que na reação não catalisada.
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
De acordo com a teoria das colisões, um aumento na temperatura de reação ocasiona aumento no número total de colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões efetivas.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item a seguir.
Catalisador é a substância ou espécie que aumenta a velocidade de reação, não é consumida e fornece um mecanismo alternativo de baixa energia de ativação para a reação. Um catalisador é capaz de afetar a constante de equilíbrio da reação considerada, por modificar a velocidade da reação direta, aumentando o tempo requerido para o estabelecimento do equilíbrio.
Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas.
A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
Se a taxa de formação de gás nitrogênio no enchimento de um airbag é de 156,8 L (nas CNTP) a cada vigésimo de segundo, a taxa de consumo de azoteto de sódio, aproximadamente em mols por segundo, de acordo com a seguinte reação 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) é
A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de
Uma reação química foi realizada a uma temperatura Te a uma pressão p. A reação é do tipo A+ B → C. Foram realizados três experimentos na qual se obteve uma velocidade de reação conforme indicado
A partir dessas informações podemos afirmar que:
A equação
descreve a reação entre dois
gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.
De acordo com os dados apresentados, a constante de
velocidade nessa reação, em mol-3 L3 h-1, é:
O diagrama abaixo representa a variação de energia durante a reação: A 
B. Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta para preenchimento das lacunas:
( ) corresponde à entalpia da reação direta
( ) corresponde à energia de ativação da reação direta
( ) corresponde à entalpia da reação inversa
( ) corresponde à energia de ativação da reação inversa
Assinale a alternativa correta:
A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas se processam.
Sobre cinética química julgue os itens a seguir.
I. Quanto mais alta a energia de ativação mais lenta será a reação.
II. Quanto menor a concentração dos reagentes, mais lenta será a reação.
III. Reações envolvendo reagentes exclusivamente no estado gasoso têm sua velocidade aumentada quando se diminui a pressão.
Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):
