Questões de Química do ENEM.

Questões

• INEP · 2025Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira · Enem

  Química › Polaridade das Ligações e Moléculas

  Alguns hormônios sexuais têm ganhado notável atenção nos últimos anos por suas concentrações cada vez maiores no solo e na água em todo o mundo. O motivo da preocupação é porque, em níveis poluentes, eles têm sido associados ao câncer de mama e ao câncer de próstata, além de perturbarem a fisiologia dos peixes, podendo, ainda, afetarem o desenvolvimento reprodutivo de animais domésticos e selvagens. Assim, o descarte inadequado desses hormônios representa uma séria ameaça ao solo, plantas, recursos hídricos e humanos. De baixa polaridade, eles apresentam uma solubilidade pequena e variável em água, dependendo dos grupos presentes em suas estruturas, representando um grande risco para os ambientes aquáticos. As figuras a seguir apresentam as estruturas de alguns desses hormônios.

  
  

  

  
  

  MUHAMMAD, A. et al. Environmental Impact of Estrogens on Human, Animal and Plant Life: a Critical Review. Environment International, n. 99, 2017 (adaptado).

  
  

  Do ponto de vista das interações químicas, qual desses hormônios apresenta maior solubilidade em ambientes aquáticos?

  AAlternativa A:

  Estradiol.

  BAlternativa B:

  Estriol.

  CAlternativa C:

  Estrona.

  DAlternativa D:

  Novestrol.

  EAlternativa E:

  Noretindrona.

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  Química › Representação das transformações químicas

  No início do século XX, as fórmulas das substâncias eram representadas de modo diferente do atual. A figura apresenta uma fotografia bem antiga (1909) que registra uma aula de química ministrada em um colégio em Santos (SP). Um olhar mais atento permite identificar como os compostos químicos eram representados.

  
  

  

  
  

  O nitrogênio era chamado de azoto e representado pelo símbolo Az. Vê-se na lousa a equação representativa da adição do oxigênio atômico (O) ao monóxido de nitrogênio (AzO) com a formação de dióxido de nitrogênio (AzO²). Analogamente, o nitrato de sódio era representado por NaAzO³ .

  
  

  Disponível em: www.novomilenio.inf.br. Acesso em: 29 ago. 2014 (adaptado).

  
  

  Em 1909, as representações das substâncias ácido nítrico e cloreto de cálcio, tendo por base essas informações e seguindo a mesma lógica, seriam, respectivamente:

  AAlternativa A:

  HAzO³ e CaCl²

  BAlternativa B:

  HAz³ O e Ca²Cl

  CAlternativa C:

  H³AzO⁴ e CaCl

  DAlternativa D:

  HAz³ O e KCl²

  EAlternativa E:

  HAzO² e KCl

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  Química › Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

  A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a 7 °C. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio.

  
  

  Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar

  AAlternativa A:

  água.

  BAlternativa B:

  vinagre.

  CAlternativa C:

  óleo de soja.

  DAlternativa D:

  sal de cozinha.

  EAlternativa E:

  bicarbonato de sódio.

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  Química › Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

  O fruto do cajueiro é um aquênio repleto de um líquido escuro, quase preto, cáustico e inflamável. Esse líquido da casca da castanha do caju (LCC) representa aproximadamente 25% da massa da castanha e é um subproduto de agronegócio do caju. Quando submetido a altas temperaturas, o ácido anacárdico presente no LCC é convertido a cardanol, que recebe a denominação de LCC técnico, conforme o esquema:

  
  

  

  
  

  MAZZETTO, S. E.; LOMONACO, D.; MELE, G. Óleo da castanha de caju: oportunidades e desafios no contexto do desenvolvimento e sustentabilidade industrial. Química Nova, n. 3, 2009 (adaptado).

  
  

  O LCC técnico é produzido por meio de uma reação orgânica do tipo

  AAlternativa A:

  hidrólise.

  BAlternativa B:

  fenilação.

  CAlternativa C:

  esterificação.

  DAlternativa D:

  hidrogenação.

  EAlternativa E:

  descarboxilação.

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  Química › Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

  Em uma aula prática de química orgânica, um professor identificou os frascos de várias substâncias apenas por suas fórmulas moleculares. Em seguida, apresentou a representação tridimensional da molécula do borneol, um álcool secundário, conforme a figura. Ele explicou que, quando oxidado, o borneol dá origem à cânfora, uma cetona usada desde a Antiguidade como incenso e no preparo de medicamentos. Finalmente, o professor solicitou que os alunos identificassem o frasco contendo a substância cânfora.

  
  

  

  
  

  SANTOS, A. P. B. et al. Oxidação do borneol à cânfora com água sanitária: um experimento simples de baixo custo e limpo. Química Nova, n. 6, 2009 (adaptado).

  
  

  O frasco contendo cânfora apresenta a fórmula molecular:

  AAlternativa A:

  C₉H₁₆O

  BAlternativa B:

  C₉H₁₇O

  CAlternativa C:

  C₁₀H₁₆O

  DAlternativa D:

  C₁₀H₁₆O₂

  EAlternativa E:

  C₁₀H₁₈O₂

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  Química › Cálculo Estequiométrico

  A laje de um depósito de bebidas tem 50 m² de área útil de armazenamento e foi projetada para suportar pressões de até 10⁴ Pa. O gerente do estabelecimento pretende armazenar um produto cuja densidade é 1 250 kg/m³ . Considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s² .

  
  

  A altura máxima, em metro, de empilhamento do produto que essa laje é capaz de suportar é

  AAlternativa A:

  0,16 m.

  BAlternativa B:

  0,50 m.

  CAlternativa C:

  0,80 m.

  DAlternativa D:

  1,60 m.

  EAlternativa E:

  8,00 m.

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  Química › Cálculo Estequiométrico

  Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%.

  
  

  NH₄HCO₃ (s) → NH₃ (g) + CO₂ (g) + H₂O (g)

  
  

  Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.

  
  

  Dados: Massa molar do NH₄HCO₃ = 79 g ⋅ mol⁻¹ e R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol⁻¹ ⋅ K⁻¹ .

  
  

  A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de

  AAlternativa A:

  2,3 g.

  BAlternativa B:

  3,5 g.

  CAlternativa C:

  5,9 g.

  DAlternativa D:

  6,8 g.

  EAlternativa E:

  8,9 g.

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  Química › Chuva Ácida e Efeito Estufa

  O esquema apresenta as etapas do processo de biodigestão, uma forma de dar um destino sustentável a excrementos animais e restos de comida produzidos em áreas de criação de gado e porcos confinados.

  
  

  

  
  

  Disponível em: www.engquimicasantossp.com.br. Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado).

  
  

  Dar destino sustentável às sobras, conforme apresentado na etapa 4, ajuda a evitar a

  AAlternativa A:

  bioacumulação de toxinas em plantas.

  BAlternativa B:

  eutrofização dos corpos de água.

  CAlternativa C:

  destruição da camada de ozônio.

  DAlternativa D:

  ocorrência de inversão térmica.

  EAlternativa E:

  produção de chuva ácida.

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  Química › Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear

  A filtração em carvão é uma das mais antigas formas de purificação de água. O carvão ativado, diferentemente do carvão comum, é útil para ser empregado na remoção de material orgânico, cloro e outros contaminantes. Essa capacidade decorre de suas propriedades de adsorção. A origem do material utilizado para produzir o carvão ativado pode influenciar sua porosidade e, consequentemente, interferir na capacidade do material de remover impurezas. Na figura, é ilustrada esquematicamente a diferença entre as estruturas físicas do carvão comum e do carvão ativado.

  
  

  

  
  

  Qual característica do carvão ativado explica a sua maior eficiência nesse processo?

  AAlternativa A:

  Massa.

  BAlternativa B:

  Dureza.

  CAlternativa C:

  Densidade.

  DAlternativa D:

  Superfície.

  EAlternativa E:

  Condutividade.

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  Química › Eletroquímica

  Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.

  
  

  Ag₂S (s) + 2 e⁻ → 2 Ag (s) + S²− (aq) −0,69 V

  O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e⁻ → 2 H₂O (l) +1,23 V

  Al³+ (aq) + 3 e⁻ → Al (s) −1,68 V

  
  

  SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado).

  
  

  Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:

  AAlternativa A:

  +0,54 V e +2,37 V.

  BAlternativa B:

  +1,92 V e +0,99 V.

  CAlternativa C:

  −0,15 V e +5,43 V.

  DAlternativa D:

  +2,61 V e +1,29 V.

  EAlternativa E:

  +0,15 V e −1,29 V.

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  Química › Transformações Químicas e Energia

  Nos processos de transformação e reciclagem de recursos naturais, as velocidades das reações químicas são estudadas pela cinética química. Uma reação A → B é realizada na presença e na ausência de uma enzima, com todas as demais condições permanecendo inalteradas. Considere que, no gráfico da variação de energia ao longo dessa reação, a linha contínua representa o avanço da reação na ausência da enzima, e a linha pontilhada, na presença da enzima.

  
  

  O gráfico que representa a situação descrita é:

  AAlternativa A:

  

  BAlternativa B:

  

  CAlternativa C:

  

  DAlternativa D:

  

  EAlternativa E:

  

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  Química › Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

  Existe um processo de purificação de água em que são removidos os sais dissolvidos. A água que passa por esse processo é muito utilizada em laboratórios de química, em indústrias (como solvente), em baterias de carros etc. Entretanto, esse tipo de água não é adequado para ingestão, pois pode causar problemas de saúde, como carência iônica e diarreia.

  
  

  Essa água é chamada de

  AAlternativa A:

  dura.

  BAlternativa B:

  pesada.

  CAlternativa C:

  sanitária.

  DAlternativa D:

  destilada.

  EAlternativa E:

  oxigenada.

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  Química › Radioatividade e química nuclear

  A química nuclear é uma importante ferramenta na produção de substâncias utilizadas na área da saúde humana. A radiação emitida pelo cobalto-60 é utilizada na medicina como ferramenta de diagnóstico e no tratamento do câncer. No entanto, esse radioisótopo tem um tempo de armazenamento limitado, pois seu tempo de meia-vida é de 5,3 anos. Considere um frasco com uma amostra contendo 2,00 mg de cobalto-60, armazenado durante um período de 26,5 anos.

  
  

  A massa de cobalto-60, em miligrama, que restará ao final desse tempo é mais próxima de

  AAlternativa A:

  2,00 mg.

  BAlternativa B:

  1,00 mg.

  CAlternativa C:

  0,40 mg.

  DAlternativa D:

  0,13 mg.

  EAlternativa E:

  0,06 mg.

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  Química › Termoquímica

  Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

  
  

  TiO₂(s) + 2 Cl₂ (g) ⇌ TiCl₄ (g) + O₂ (g) ΔH = +175 kJ/mol

  
  

  Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

  
  

  Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?

  AAlternativa A:

  Aumentando a pressão total do sistema.

  BAlternativa B:

  Diminuindo a temperatura do sistema.

  CAlternativa C:

  Aumentando a pressão parcial de O₂.

  DAlternativa D:

  Aumentando a pressão parcial de Cl₂.

  EAlternativa E:

  Variando a quantidade de TiO₂.

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  Química › Química Orgânica

  Texto de apoio

  CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

  No senso comum, considera-se, ainda hoje, que compostos orgânicos são substâncias presentes nos seres vivos. Na Química, a expressão “compostos orgânicos” tem um uso histórico de mais de 200 anos, adquirindo diferentes conotações ao longo do desenvolvimento dessa ciência. Atualmente, atribui-se a essa expressão outro significado.

  
  

  A concepção científica atual define esses compostos como substâncias

  AAlternativa A:

  benéficas à saúde humana.

  BAlternativa B:

  capazes de serem biodegradadas.

  CAlternativa C:

  formadas a partir de gás carbônico.

  DAlternativa D:

  produzidas sem o uso de agrotóxicos.

  EAlternativa E:

  contendo carbono como elemento principal.

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  Química › Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

  Texto de apoio

  CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

  A tirinha ilustra esquimós dentro de um iglu, habitação de formato hemisférico construída durante o inverno a partir de neve ou blocos de gelo. Essa estrutura de construção se justifica pelo fato de esse povo habitar as regiões mais setentrionais da Groenlândia, Canadá e Alasca.

  
  

  

  LAERTE. Disponível em: https://artedafisicapibid.blogspot.com. Acesso em: 4 dez. 2021 (adaptado).

  
  

  Na tirinha, a geladeira é necessária para fazer gelo porque

  AAlternativa A:

  a temperatura interna do iglu é maior que a de solidificação da água.

  BAlternativa B:

  a umidade dentro do iglu dificulta o processo de mudança de fase da água.

  CAlternativa C:

  o ar dentro do iglu é isolante térmico, dificultando a perda de calor pela água.

  DAlternativa D:

  a temperatura uniforme no interior do iglu impede as correntes de convecção.

  EAlternativa E:

  a pressão do ar no interior do iglu é baixa, dificultando a solidificação da água.

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  Química › Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

  Células a combustível microbianas (CCM) são capazes de gerar eletricidade a partir de águas residuárias urbanas e agroindustriais. As CCM são compostas de duas câmaras. Numa delas, onde ocorre o tratamento da matéria orgânica, as bactérias eletrogênicas crescem formando um biofilme e se alimentam dos poluentes presentes no efluente. Ao se alimentarem, essas bactérias geram uma corrente elétrica que percorre o material sobre o qual elas formaram o biofilme. Um fio condutor externo possibilita a migração dessa corrente para uma segunda câmara, promovendo uma reação química. A figura esquematiza uma CCM e as reações envolvidas.

  

  Qual das equações representa a reação global que ocorre durante o funcionamento dessa CCM?

  AAlternativa A:

  CH₃COO⁻ (aq) + O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H⁺ (aq)

  BAlternativa B:

  CO₂ (g) + O₂ (g) + H⁺ (aq) → H₂O (l) + CH₃COO⁻ (aq)

  CAlternativa C:

  CH₃ COO⁻ (aq) + H⁺ (aq) + 2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂ O (l)

  DAlternativa D:

  CH₃ COO⁻ (aq) + 6 H₂ O (l) → 2 CO₂ (g) + 2 O₂ (g) + 15 H⁺ (aq)

  EAlternativa E:

  2 CO₂ (g) + 11 H⁺ (aq) + O₂ (g) → CH₃ COO⁻ (aq) + 4 H₂ O (l)

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  Química › Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

  Texto de apoio

  CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

  O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg²⁺ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca²⁺, de acordo com a equação química:

  
  

  Mg²⁺ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → Mg(OH)₂ (s) + Ca²⁺ (aq)

  
  

  O método adequado para separar o Mg(OH)₂ dessa mistura é a

  AAlternativa A:

  filtração.

  BAlternativa B:

  catação.

  CAlternativa C:

  destilação.

  DAlternativa D:

  dissolução.

  EAlternativa E:

  evaporação.

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  Química › Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

  Placas solares comuns dependem de dias ensolarados para gerar energia. Mas podemos gerar eletricidade com a ajuda de gotas de chuva, revestindo placas solares com uma fina camada de grafeno. Os íons dissociados a partir da água da chuva (A^m+ e Bⁿ⁻) tornam a combinação grafeno e água da chuva um par perfeito para geração de energia. O processo requer apenas uma camada de grafeno para que grande quantidade de elétrons (e−) se movimente ao longo da superfície.

  
  

  

  
  

  TANG, Q. et al. A Solar Cell that is Triggered by Sun and Rain. Angewandte Chemie International Edition, n. 55, 2016 (adaptado).

  
  

  Ao produzir eletricidade em dias chuvosos, o grafeno

  AAlternativa A:

  oxida os cátions dissolvidos na água da chuva.

  BAlternativa B:

  impede a difusão da água através das placas solares.

  CAlternativa C:

  diminui a energia de ativação da reação no pseudocapacitor.

  DAlternativa D:

  forma um compósito não metálico com os íons na água da chuva.

  EAlternativa E:

  gera uma diferença de potencial pela interação dos elétrons com os cátions.

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  Química › Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

  Os pesticidas naturais vêm sendo utilizados no controle de pragas e doenças agrícolas como substituintes de pesticidas sintéticos tradicionais, por serem menos nocivos ao ambiente, biodegradáveis e minimizarem custos e riscos relativos à lavoura. Por exemplo, os compostos 1 e 2 estão envolvidos nas respostas de defesa das plantas. Os grupos funcionais presentes nesses compostos são importantes para suas propriedades no controle de pragas.

  
  

  

  
  

  PINTO-ZEVALLOS, D. M.; ZARBIN, P. H. G. A química na agricultura: perspectivas para o desenvolvimento de tecnologias sustentáveis. Química Nova, n. 10, 2013 (adaptado).

  
  

  Qual é a função orgânica correspondente ao grupo funcional comum presente nesses dois compostos?

  AAlternativa A:

  Ácido carboxílico.

  BAlternativa B:

  Cetona.

  CAlternativa C:

  Alceno.

  DAlternativa D:

  Álcool.

  EAlternativa E:

  Fenol.

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