Representando metro por m, quilograma por kg e segundo por s, a potência por unidade de volume é expressa, no sistema internacional de unidades (SI), em
Uma solução de HlC. 0,0005M foi analiticamente padronizada, titulando-se um volume de 50 mL dessa solução com uma solução 0,001M de NaOH, sendo acompanhado
o parâmetro pH durante a adição da solução de NaOH. A curva titulométrica resultante é apresentada no gráfico.
Considerando-se os indicadores ácido-base listados após
o gráfico, qual o indicador apropriado para a realização dessa análise?
Segundo definição da IUPAC, os nomes oficiais dos compostos obtidos quando um átomo de hidrogênio do metanal for substituído por um grupo (–OH) e por um grupo (–OCH3), respectivamente, são
Cada onda eletromagnética possui frequência própria. Estão em ordem crescente de frequência:
As reações químicas envolvem substâncias reagentes e substâncias produtos, conforme as reações abaixo.
Reação 1:
reação que acontece em flashes descartáveis de fotografia.Reação 2:
reação advinda do acionamento de dispositivos de segurança presentes nos auto
móveis, chamados
airbags. A decomposição do NaN3(s)
origina N
2(g), que os faz inflar. Reação 3:
: reação que ocorre quando uma lâmina de zinco é colocada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, havendo a formação do
ZnC
l2(aq) e gás hidrogênio.
Reação 4:
a reação de cloreto de bário com sulfao de sódio produz o cloreto de sódio e o sulfato de bário precipitado.Após analisar essas reações, uma estudante de Química fez as seguintes afirmações:
I – As reações 1 e 3 são de “síntese”, e a reação 2 é de “decomposição”.
II – As reações 3 e 4 são, respectivamente, de “simples troca” e de “dupla troca”.
III – A reação 2 é de decomposição.
IV – A reação 1 é de síntese.
Com base na teoria das classificações das reações químicas, a estudante fez afirmações corretas APENAS em
Uma amostra de 50 mL de solução alcalina de carbonato de sódio foi titulada com ácido clorídrico 1,0 N. Inicialmente, empregando-se fenolftaleína como indicador, foram gastos 30 mL da solução titulante. Após a virada da fenolftaleína, adicionou-se metilorange, e mais 10 mL da solução de HCl. foram consumidos.
Qual a relação molar NaOH/Na2CO3 presente na solução analisada?
O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
Um tanque aberto para a atmosfera será usado para armazenar água em um local onde a aceleração da gravidade é 10 m/s2 e a pressão atmosférica é 105 Pa. A massa específica da água é 1.000 kg/m3.
Se a pressão absoluta no fundo do tanque não pode ultrapassar o valor 3 x 105 Pa, a altura máxima que a água pode atingir no tanque, em metros, é
A água, ao nível do mar, ferve a aproximadamente 373 K.
Expressando essa temperatura em graus Rankine (0R), tem-se, aproximadamente,
O emprego de uma panela de pressão acelera o processo de cozimento porque promove a(o)
Um foguete, cujo peso na Terra é 104 N, foi lançado para outro planeta onde a gravidade é 5 vezes maior que a da Terra. Ao chegar ao referido planeta, verificou-se que o peso do foguete era 2 x 104 N. Qual foi a quantidade de massa, em kg, perdida pelo foguete durante o voo?
A massa, em gramas, de uma amostra de NaC. foi medida usando-se cinco balanças analíticas. Devido a problemas com a calibração dessas balanças, os resultados obtidos foram ligeiramente diferentes, como os apresentados abaixo. A medida com o maior número de algarismos significativos é
Um avião está em voo retilíneo horizontal. Ao percorrer uma distância AB em 10 segundos, a sua velocidade aumenta de 350 km/h em A para 422 km/h em B.
No referido trecho, a aceleração média do avião, em m/s2, é
A 1,0 L de solução de nitrato de prata 1 M, adicionaram-se 146,0 g de ácido clorídrico (329 mL de solução com 37% de HC. em peso), completando-se com água até um volume final de 2,0 L.
Qual o teor residual de prata na solução?
