O Princípio de Le Chatelier, também conhecido como Princípio de Le Chatelier-Braun, foi
formulado pelo químico francês Henri Louis Le Chatelier em 1884 dizendo que “Todo sistema
em equilíbrio químico estável submetido à influência de uma causa externa que tenda a fazer
variar, seja sua temperatura, seja seu estado de condensação (pressão, concentração,
número de moléculas numa unidade de volume), em sua totalidade ou somente em algumas
de suas partes, sofre apenas modificações internas, as quais se ocorressem isoladamente
acarretariam modificação de temperatura ou de estado de condensação de sinal contrário
àquela resultante da ação exterior”. Em 1888, Le Chatelier apresentou uma segunda
formulação, classificado por ele como uma lei puramente experimental, de uma forma mais
breve, simples e generalizada que diz que “Todo sistema em equilíbrio experimenta, devido à
variação de apenas um dos fatores do equilíbrio, uma variação em um sentido tal que, se
ocorresse isoladamente, levaria a uma variação de sentido contrário ao fator considerado”. Em
1908, Le Chatelier reapresenta sua segunda formulação “A modificação de algumas
condições que podem influir sobre um estado de equilíbrio químico de um sistema, provoca
uma reação em um sentido tal que tenda a produzir uma variação de sentido contrário à
condição externa modificada”. Observe atentamente os enunciados propostos a seguir para o
princípio de Le Chatelier (Química Nova na Escola; Vol. 32; n.2; 2010).
I. Se um sistema em equilíbrio for submetido a uma perturbação, haverá um deslocamento
nesse equilíbrio no sentido de maximizar o efeito da mudança.
II. Quando um sistema em equilíbrio sofrer algum tipo de perturbação externa, ele se
deslocará para minimizar essa perturbação, a fim de atingir novamente uma situação de
equilíbrio.
III. Quando uma perturbação interna é imposta a um sistema químico em equilíbrio, esse
equilíbrio irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.
IV. Quando uma perturbação é imposta a uma transformação em equilíbrio, este é rompido por
um curto espaço de tempo, estabelecendo-se a seguir novo estado de equilíbrio. Como
resposta à perturbação, ocorrerá a formação ou de maior quantidade de produtos ou de
maior quantidade de reagentes, estabelecendo-se um outro estado de equilíbrio. Nessa
nova situação de equilíbrio, a concentração do produto poderá ser maior ou menor,
dependendo da perturbação imposta.
V. Se um sistema está em equilíbrio e alguma alteração é feita em qualquer das condições de
equilíbrio, o sistema reage de forma a neutralizar ao máximo a alteração introduzida.
VI. Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no
sentido de aumentar os efeitos dessa força.
Em quais enunciados propostos NÃO ocorre semelhança em relação aos enunciados
originais de Le Chatelier.
O gasoduto Brasil-Bolívia foi construído para transportar uma capacidade de 30 milhões de
metros cúbicos diários de gás. Esse gasoduto possui uma extensão de 557 km do lado
boliviano e 2593 km do lado brasileiro. É o maior projeto de gás natural construído na América
Latina. Uma empresa precisa proteger sua tubulação de gás. Ela enterra a tubulação num solo
de baixa resistividade elétrica e protege catodicamente contra a corrosão. A área da tubulação
sob proteção é de 900 m2 e está submetida a uma densidade de corrente de proteção de 15 mA m-2 pela aplicação de corrente elétrica proveniente de um gerador de corrente contínua.
Considere que a polaridade do sistema de proteção catódica seja invertida durante 30
minutos. Calcule a massa aproximada, em gramas, de ferro consumida no processo de
corrosão em função de íons Fe2+(aq). Admita que 80% da corrente total fornecida pelo gerador
será consumida no processo de corrosão da tubulação.
Leia atentamente as informações referentes às propriedades periódicas.
I. Os cátions são menores que os átomos que lhes dão origem; já os ânions são maiores que
os átomos que lhes dão origem.
II. A energia de ionização de um átomo ou íon é a mínima necessária para remover um
elétron de um átomo ou íon gasoso isolado no seu estado fundamental.
III. A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado
a um átomo gasoso.
Assinale a alternativa com a assertiva CORRETA:
Assinale a alternativa com a assertiva FALSA:
Considere as assertivas abaixo e leve em consideração o preenchimento dos orbitais
moleculares:
Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:
Na maioria das condições, os gases com que lidamos na realidade se desviam da lei dos
gases ideais. Portanto, considere uma amostra de 1,00 mol de dióxido de carbono, CO2, com
uma pressão de 5,00 atm e um volume de 10,0 L, e a seguir julgue os itens (V ) se forem
verdadeiros ou (F ) se forem falsos. Considere as constantes de van der Waals, a = 3,6 atm L2
mol-2 e b = 0,042 L moL-1.
I. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 336,7 0C.
II. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 609,7 K.
III. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases reais é aproximadamente 611,5 K.
IV. ( ) A temperatura do gás real é aproximadamente 1,8 graus mais alta do que a da lei dos gases ideais.
V. ( ) A constante de van der Waals b representa a correção da pressão e está relacionada à magnitude das interações entre as partículas do gás.
VI. ( ) A constante de Van der Waals a representa a correção do volume e está relacionada ao tamanho das partículas do gás.
Assinale a alternativa CORRETA:
A partir da decomposição térmica de uma reação química hipotética, XZK3(s) → XK(s) + ZK2(g), o volume de gás produzido nas CNTP, considerando 100 g do composto XZK3 é (dados: X = 40 u; Z=12 u; K= 16 u):
Considere um cilindro provido de um pistão móvel, que se desloca sem atrito, contendo 1,0 mol de um gás A que ocupa um volume de 20,0 L sob pressão 1,2 x 105 N m-2. Mantendo a pressão constante, a temperatura do gás é diminuída de 15 K e o volume ocupado pelo gás A diminuído para 19,2 L. Assim, a variação da energia interna neste sistema é aproximadamente igual a _________. Considere a capacidade calorífica molar do gás A à pressão constante igual a 20,8 J K-1 moL-1.
Albert Einstein (1879 – 1955) nasceu em Ulm, no antigo estado alemão de Wüttemberg. Antes
de se tornar professor foi funcionário de um escritório de patentes suíço. O ano era 1905,
conhecido como miraculoso ano de Einstein. Nesta época, ele publicou artigos no periódico
alemão Anais da Física (Annalen der Physik) que revolucionaram a ciência. No primeiro artigo,
ele estudou o fenômeno do quantum (a unidade fundamental de energia). Neste artigo, foi
explicado o efeito fotoelétrico segundo o qual para cada elétron emitido, uma quantidade
específica de energia é usada. Por esse estudo, Einstein ganhou o prêmio Nobel de física de
1921 . Seu segundo artigo foi “Sobre uma nova determinação das dimensões moleculares” e, o
terceiro, “Sobre o movimento de pequenas partículas suspensas em líquidos estacionários
exigido pela teoria molecular cinética do calor”. Ele propôs um método para determinar o
tamanho e movimento dos átomos. O último de seus artigos, intitulado “Sobre a
eletrodinâmica dos corpos em movimento”, Einstein introduziu o que viria a ser conhecido
como a teoria da relatividade geral (Os gênios da ciência – sobre os ombros de gigante,
Elsevier, Editora Campus, Stephen Hawking).
Utilizando o efeito fotoelétrico de Einstein e o valor da constante de Planck (h) igual a 6,63 x
10-34 J s, calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm.
Ana Júlia é uma ambientalista do Greenpeace. Seu pai é um técnico em química formado no Instituto Federal de Alagoas. A menina usa a bicicleta como meio de locomoção e gosta de propor desafios estequiométricos para seu pai. Um dia eles resolvem ir visitar os parentes em Junqueiro, cidade localizada na região centro-sul do Estado de Alagoas, distante 125 Km da capital Maceió. Em virtude do aquecimento global causado principalmente pelo lançamento de CO2 na atmosfera, Ana Júlia propõe ao pai intercalarem a viagem entre carro e bicicleta em função da massa de dióxido de carbono produzida no deslocamento. Sabe-se que o veículo de propriedade da família percorre 8 Km para cada litro de combustível e que a gasolina é composta somente de octano, C8H18(l), que possui densidade de 0,69 g mL-1. Analisando as sentenças, como deverá ocorrer a viagem de ida e volta, levando em consideração a massa de CO2 produzida a partir da combustão completa?
Considere as seguintes assertivas:
I. 25 mL de HNO3 0,4 mol L-1
neutraliza 100mL de solução 0,10 mol L-1
de KOH.
II. Sabendo que a densidade do etanol é 0,80 g mL-1
e que em 100 mL de gasolina temos
25% de etanol em volume. Podemos dizer que a concentração em quantidade de matéria
de etanol nessa solução é 4,3 mol L-1.
III. Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L-1
de hidróxido de sódio com 60
mL de solução 1,0 mol L-1
de ácido clorídrico, podemos dizer que a concentração em
quantidade de matéria de Clnos
100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a 0,6
mol L-1.
IV. O rótulo da embalagem do leite informa que em 300 mL temos 56 mg de cálcio. A
concentração de cálcio 0,031 mol L-1.
Assinale alternativa com a assertiva FALSA:
A primeira energia de ionização do boro é menor do que a do berílio. Assinale a alternativa CORRETA que justifique esta irregularidade.
Considere a reação hipotética X + Br- → XBr + OH-, a qual ocorre as seguintes etapas: A lei da velocidade da reação pode ser dada por:
Constantemente somos banhados por radiação eletromagnética que possui diferentes
comprimentos de onda (λ). Entre elas encontra-se a radiação visível que consiste num
espectro de cores variando do vermelho na extremidade correspondente ao maior
comprimento de onda, ao violeta, na extremidade correspondente ao menor comprimento de
onda. A radiação visível corresponde a uma pequena parcela do espectro eletromagnético.
Entre outras radiações, podemos citar os Raios-X com aplicação na medicina e na
cristalografia e as micro-ondas, que encontram ampla aplicação na indústria. Há uma relação
inversamente proporcional entre o comprimento de onda e frequência (υ) da radiação
eletromagnética, ao passo que ocorre uma relação diretamente proporcional entre energia (E )
e frequência. Entre as alternativas, verifique qual apresenta a sequência decrescente
CORRETA em termos de comprimento de onda.
Observando os compostos HBr, HI, HF e HCl. Coloque em ordem crescente em termos de diferença de eletronegatividade.
