Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da(o)
Uma substância pura, solúvel em água, tem massa molar igual a 42,5 g mol-1 e, na temperatura de 25ºC, essa substância está no estado líquido, cuja massa específica é igual a 0,85 kg L-1. Uma solução foi preparada diluindo 200 cm3 desse líquido, em água, até completar o volume de dois litros de solução. A concentração da solução obtida, em mol L-1, é
Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)
2, 5,00 mL dessa solução foram titulados até atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HC
) 2,00 mol L−1. A concentração da solução de hidróxido de cálcio é, em mol L−1, aproximadamente,
Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que
Em um estudo recentemente publicado, elevadas concentrações de metais foram encontradas nas águas do Rio Doce, após o rompimento da barragem do Fundão. Níquel, cobre e alumínio foram encontrados nessas amostras, respectivamente, em concentrações aproximadamente 43, 86 e 47 vezes maiores que os valores máximos permitidos (VMP), de acordo com a legislação brasileira. Considerando os limites descritos na tabela a seguir, assinale a alternativa que representa a concentração desses metais, em ppm, encontrada nas amostras analisadas.
O cálcio apresenta elevada abundância em solos e águas naturais, e diversas metodologias analíticas podem ser empregadas para a sua adequada quantificação. Desde a década de 50 até os dias atuais, o método titrimétrico de complexação do cálcio com EDTA, em meio alcalino, tem sido empregado com êxito para essa finalidade. Acerca das titulações de complexação com o EDTA, assinale a alternativa correta.
Qual a concentração em mol.L-1 de uma solução obtida pela dissolução de 750 mg de cloreto de potássio (KCl) em 500 mL de água destilada?
(Dados: massa atômica K=39,1; Cl=35,5)
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item a seguir.
O porcentual em volume é comumente utilizado para especificar a concentração de um soluto preparado pela diluição de um composto líquido puro em outro líquido.
Um laboratorista titulou um monoácido fraco (Ka = 4,0.10-6, a 25 °C) com uma monobase forte e utilizou fenolftaleína (pKa = 9,6, a 25 °C) como indicador. Para tanto, colocou 50 mL do ácido em um erlenmeyer de 100 mL e adicionou três gotas de fenolftaleína. Em seguida, utilizando uma bureta de 100 mL (zerada com a solução 0,1 mol/L da base), realizou a titulação. Sabendo que a concentração real do ácido era de 0,05 mol/L, assinale a única afirmação CORRETA.
A intoxicação por nitrato pode levar a um aumento severo da taxa de oxidação da hemoglobina a metahemoglobina, que é incapaz de ligar-se e transportar oxigênio. Por conta disto, o monitoramento da concentração de nitrato na água destinada ao consumo humano é muito importante. Nesta perspectiva, foram coletadas dez amostras de água de um bebedouro público e procedeu-se à determinação do teor de nitrato, por meio do método simplificado do salicilato, com auxílio de um espectrômetro UV-visível. A partir dos dados da Tabela seguinte, indique a alternativa que apresenta os valores corretos da média da concentração e desvio-padrão, respectivamente.
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol-1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
No que se refere ao uso adequado de vidrarias, considere os itens abaixo. I - Bureta. II - Cadinho. III- Erlenmeyer. IV - Pipeta graduada. V - Pera de separação. Quais itens apresentam as vidrarias que devem ser obrigatoriamente empregadas durante uma titulação de neutralização?
A concentração aproximada de uma solução de H2SO4 50%, apresentando uma densidade de 1,40 g/mL, pode ser expressa como:
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item a seguir.
Em termos de porcentual em massa, um reagente aquoso comercializado como uma solução a 70% contém 70 g de reagente para cada 100 g de solvente.
A respeito das análises colorimétricas, assinale a alternativa correta.
