Julgue o item a seguir, relativo a ácidos e bases.
Os ácidos fracos em solução aquosa não são completamente dissociados, mas os ácidos com constante de acidez (Ka) menor que 1 são completamente dissociados para todas as concentrações e podem ser considerados como ácidos fortes.
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
Com base nessa reação, identifique como verdadeiras “V" ou falsas “F" as seguintes afirmativas:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+][HO-]/[NH3].
( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos.
( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes.
( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Um analista precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa 0,2 mol L -1 de ácido clorídrico a partir de uma solução comercial da qual extrai-se do rótulo do recipiente as seguintes informações: Teor mínimo = 37% (m/m); Densidade = 1,18 g mL-1; Massa molar = 36,5 g mol-1 .
O volume da solução comercial, em mL, a ser utilizado pelo analista, deve ser de, aproximadamente,
