A existência de compostos é o ponto central da ciência da química e, ao ver como as ligações se formam, podemos entender como os químicos projetam novos materiais. Pesquisas envolvendo sangue artificial, novos fármacos, produtos químicos para a agricultura e os polímeros usados para fazer artefatos como discos compactos, telefones celulares e fibras sintéticas baseiam-se na compreensão de como os átomos se ligam. O impacto das teorias modernas das ligações químicas pode ser extrapolado e utilizado para descrever metais e semicondutores, polímeros, bem como o desenvolvimento de novas tecnologias.
Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Uma ligação σ forma-se no emparelhamento de spins de elétrons em dois orbitais 2pz de átomos vizinhos.
II. A hibridação do cloro no trifluoreto de cloro é sp3d2.
III. Em uma ligação covalente polar, o orbital atômico do átomo mais eletronegativo tem a energia menor; logo, ele contribui mais para o orbital molecular de menor energia.
Está correto o que se afirma em
