Q686980 - SUGEP - UFRPE - 2018 - UFRPE - Técnico de Laboratório - Químico

Quando um sal sólido se dissolve formando seus íons constituintes em solução, é possível medir o seu produto de solubilidade (Kps) no estado de equilíbrio. Observe a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada a respeito do produto de solubilidade do CaCO₃ em água a 25°C e assinale a alternativa correta. Considere Kps de CaCO₃ a 25ºC igual a 3,4×10^-9.

a)
A solução deve estar insaturada.
b)
A solução deve estar saturada.
c)
A solução deve estar supersaturada.
d)
Por ser aplicado a sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
e)
No estado de equilíbrio, CaCO_3(s) é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca₃(PO4)_2(s) ⇔ 3Ca²⁺_(aq) + 2PO₄^3-_(aq), sendo [Ca²⁺]³ .[ PO₄^3-]² igual a 2,07×10^-33 mol.L^–1 a 25°C.

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Química