Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Ass°CIation of OfficIal Analytical Chemists/USA) recomenda um
método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C2H2O4) a um volume conhecido de amostra e,
em seguida, adicionar a quantidade necessárIa de NH4OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a
massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser
expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma
amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.
Ca+2(aq.) + C2O4-2(aq.) → CaC2O4(s)CaC2O4(s) → CaO(s) + CO + CO2
Dados: Massas molares aproximadas: MM(C2H2O4.2H2O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO2) = 44 g/mol, MM(CaCO3) = 100 g/mol;
densidade (H2O) = 1,0 kg/L.
De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm
de CaCO3?
