Q352295 - FUNDEP - 2014 - IF-SP - Professor - Química

Os tamanhos relativos do quociente da reação Q e da constante de equilíbrio K indicam a

direção para a qual a reação tende a mudar. Para conhecer a tendência de uma

determinada mistura de reagentes e produtos de formar mais produtos ou mais reagentes,

é necessário comparar Q e K.

Com relação às tendências de formar, no equilíbrio, mais produtos ou mais reagentes, é

INCORRETO afirmar que

a)
se Q < K, as concentrações ou pressões parciais dos produtos estão muito altas em relação às dos reagentes para o equilíbrio.
b)
se Q = K, a reação está na composição do equilíbrio e não tem tendência de mudar em nenhuma direção.
c)
se Q > K, a reação direta é não espontânea e os produtos se decompõem no sentido de formar reagentes.
d)
se K > 1, a energia livre de Gibbs padrão é menor do que zero e o processo tende a ser espontâneo.