A combustão é uma reação entre uma substância (combustível)
e o oxigênio (O2) (comburente), com liberação de energia
levando à formação de gás carbônico e água. A falta de
oxigênio durante a combustão pode levar à formação de um
produto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigênio
na sua constituição.
A quantidade de calor liberada é menor nos casos de
combustão incompleta. Portanto, além de gerar compostos
nocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresenta
uma grande desvantagem econômica, pois com a mesma
quantidade de combustível haverá menor quantidade de
energia gerada.
O calor liberado na combustão completa de metano é de
802 kJ.mol–1 e, nas mesmas condições de temperatura, o calor
liberado na queima incompleta desse composto, produzindo
fuligem é de 408,5 kJ.mol–1.
(Combustão e Energia disponível em
http://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html; Acesso 01/10/2013)
A massa de metano, queimada de maneira incompleta
produzindo fuligem, necessária para produzir a mesma
quantidade de calor que a queima completa de 8 kg de metano é
Dados: Massa molar do H=1 g.mol–1 C = 12g.mol–1
